2023年广东省珠海市文华书店金鼎中学高一化学测试题含解析

1、2023年广东省珠海市文华书店金鼎中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程中，破坏的作用力相同的是 A干冰升华和碘升华 BHCl溶于水和NaCl溶于水C石英熔化和冰熔化 DNH4Cl受热分解和HI受热分解参考答案：A略2. 含有共价键的离子化合物是A. NaCl B. NH4Cl C. NH3 D. O2参考答案：B分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化

2、合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。详解：A氯化钠中钠离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，选项A错误；B氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，选项B正确；C氨气分子中氢原子和氮原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项C错误；D氧气分子中氧原子之间只存在共价键，为单质，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键概念的内涵是解本题关键，注意二者的区别，易错选项是D，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点。3. 根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2Fe

3、Cl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()AFe3Cl2I2 BCl2I2Fe3 CI2Cl2Fe3 DCl2Fe3I2参考答案：D略4. 下列解释事实的离子方程式不正确的是A. Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B. FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD. 氯气溶于水：Cl2+H2OH+Cl-+HClO参考答案：C试题分析：铁溶于稀硝酸，溶液变黄是因为铁单质被氧化成为Fe3+，反应方程为：Fe + 4H+

4、 + NO3Fe3+ + NO+2H2O，所以选项C不正确。5. 下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠参考答案：C6. 下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应A只有 B只有 C只有 D全部参考答案：B略7. 某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( ) A 136Al B136Al C1

5、3 6 C D 136C参考答案：C略8. 下列离子方程式书写正确的是 A实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2+2 Cl + Cl2 + 2H2OB过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH= AlO2 + 2H2OC氯气与水反应： Cl2H2O=Cl2H+ +ClOD硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32+2CO2+2H2O = H2SiO3+2HCO3参考答案：D略9. 漂白粉的有效成分是( )A次氯酸钙B氯化钙C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：物质的组成专题分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙

6、解答：解漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累10. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为()离子Na+Al3+ClX个数3a2aabA. SO42、4 a B. NO3、4 a C. OH、8 a D. SO42、8 a参考答案：A试题分析：根据溶液电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答。溶液呈电中性，则溶液中存在3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl-）+nbN（X），设X

7、的电荷数为n，则A、3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl-）+4a2N（SO42-），电荷守恒，正确；B、3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl-）+4aN（NO3-），电荷不守恒，错误；C、3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl-）+8aN（OH-），电荷不守恒，错误；D、3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl-）+8a2N（SO42-），电荷不守恒，错误。11. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C测得某温度下硝酸钾的溶解度是36.5gD用广泛pH试纸测得某溶液的

8、pH为3.5参考答案：C考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器及试剂分析：A根据量筒精确到0.1mL分析； B根据托盘天平精确到0.1g分析；C硝酸钾的溶解度较大；D根据广泛pH试纸的精确度只能达到1分析解答：解：A量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36ml，故A错误； B托盘天平能精确到0.1g，故称取8.75g的食盐是错误的，故B错误；C硝酸钾的溶解度较大，可以是36.5g，故C正确；D广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，故D错误故选C点评：本题考查化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、托盘天平、广泛pH试纸的准确度只要记住了准

9、确度，就能很容易地判定所给出数据的合理性12. 下列溶液中通入SO2后，最终一定有白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液 BaC12溶液 Ca(OH)2溶液 Na2SiO3溶液 H2S溶液A. B. C. D. 参考答案：D分析：硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡；盐酸的酸性强于亚硫酸；足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙；亚硫酸的酸性强于硅酸；H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀。详解：硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，一定有白色沉淀生成，正确；盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，错误；足量SO2

10、气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终不会产生白色沉淀，错误；Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，正确；H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀，错误。答案选D。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫在硝酸钡溶液中易发生氧化还原反应，二氧化硫通入氯化钡溶液不发生反应，为易错点。13. 在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 A4 B5 C6 D7参考答案：B略14. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH4+ 、SO42- 、Al3 、

11、NO3- BNa+ 、K+ 、HCO3- 、NO3- CNa+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- DK+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-参考答案：A略15. 最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为 A.14 B.8 C.6D.17参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。(1)已知发生装置如右图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性， 接下来的操作依次是 （填序号）A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)该小组关于实验中可制

12、得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L(3)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有_ （填微粒符号）(4)下列收集Cl2的正确装置是_。 A B C D(5)该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。 请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= _ 吸收一段时间后，某同学取出2mL

13、吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加34滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在 （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因： 参考答案：(1) A C B（2分）(2) C（2分）(3) Cl2 、ClO 、 HClO （3分）(4) 2NaClNa2SO4H2O（2分）(5) ClO （2分） ； I22OH IIOH2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭

14、土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第步涉及的分离实验方法是_（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是 ； 。（2）第步所得固体B的成分是_（填化学式）。（3

15、）第步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。（保留一位小数）参考答案： （1）过滤； Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O； SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2O （2）Fe2O3； （3）氨水 （4）略19. （12分）I下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）请写出下列反应的离子方程式：