安徽省合肥市西苑中学2022年高一化学联考试题含解析

1、安徽省合肥市西苑中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是()A. Cl2B. O2C. SO2D. NH3参考答案：B详解】A、Cl2与碱反应，所以Cl2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选A；B、O2与浓硫酸、氢氧化钠都不反应，所以O2既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥，故选B；C、SO2与碱反应，所以SO2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选C；D、NH3与酸反应，所以NH3不能用浓硫酸干燥，故不选D。2. 已知反应A+B=C+D的能量变

2、化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应是放热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A该反应是吸热反应，A错误；B反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。3. 可逆反应2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（ ）A. v (A

3、)= 0.5mol/ (Lmin) B. v (B)= 0.02mol/ (Ls)C. v (C)=0.35mol/ (Lmin) D. v (D)= 0.3mol/ (Lmin)参考答案：B统一v (B)的单位：v (B)= 0.02mol/ (Ls)=1.2 mol/ (Lmin)；各物质的速率分别除以各自对应的系数，可得：v (A)=0.5/2=0.25 mol/（Lmin），v (B)=1.2/3=0.4 mol/（Lmin），v (C)=0.35/2=0.175mol/ (Lmin), v (D)=0.3/1=0.3mol/ (Lmin),数值最大的，反应速率最快，因此B正确；正确选

4、项B。4. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3Cl+5H2O则每生成1mol R转移电子的物质的量是( )A3molB4molC5molD6mol参考答案：A考点：氧化还原反应的电子转移数目计算 分析：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3Cl+5H2O中R的化合价降低了6价，Cl的化合价升高了6价，转移电子是6，据此回答解答：解：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3Cl+5H2O中R的化合价降低了6价，Cl的化合价升高了6价，转移电子是6，即每生成2mol R转移电子的物质的量是6mol，所以每生成1mol R转移电子的物质的量是3mol故选A点评

5、：本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大5. 甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在A族，乙在A族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是A2 B12 C26 D11参考答案：D同周期A族元素和A族元素，若设A族的原子序数为x;若在短周期，A族元素的原子序数为x+2，则二者原子序数相差2；若元素在四、五周期，中间相隔10个纵行，A族元素的原子序数为x+12，二者原子序数相差12；若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系(各有15种元素)，即A族元素的原子序数为x+26，A族元素和A族元

6、素的原子序数相差26，故选D。【点睛】把握元素的位置、原子序数的关系为解答的关键，同周期A族元素和A族元素，若在短周期，位于相邻位置；在长周期中，中间相隔10个纵行，注意在六、七周期第3列中分别存在镧系和锕系，各有15种元素，以此来解答。6. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 参考答案：C略7. 某学生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是参考答案：C略8. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是AIClH2OHClHIO B2K2H2O2KOHH2C2F22H2O4HFO2 D2Na2O22H2O4NaOHO2参考答案

7、：D略9. 在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是A0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B1mol Na2CO3和0.6mol NaOHC0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D只有1mol Na2CO3参考答案：B10. 根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A氧化性：I2H2SO4Cl2Fe3+ B还原性：ClFe2+SO2IC氧化性：Cl2

8、Fe3+I2H2SO4 D还原性：SO2Fe2+ICl参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较分析：在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答解答：解：I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，氢碘酸是还原产物，所以还原性SO2I，则氧化性I2H2SO4，2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以氯气是氧化剂，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是氧化产物和还原产物，所以还原性Fe2+Cl，则氧化性Cl2Fe

9、Cl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，碘元素化合价升高，铁元素化合价降低，所以氯化铁作氧化剂，碘化氢作还原剂，还原产物是氯化亚铁，则还原性IFe2+，氧化性FeCl3I2，则这四种离子的还原性大小顺序是：SO2IFe2+Cl，氧化性大小顺序是：Cl2FeCl3I2H2SO4；故选C点评：本题考查了还原性、氧化性强弱的比较，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键，难度不大11. 下列分类正确的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是碱性氧化物B.纯碱、烧碱均属碱类C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱D.HCl、CH3CO

10、OH、HNO3都是强酸参考答案：C本题主要考查物质的分类。Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错；纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故B错；CH3COOH是弱酸，故D错。答案选C。12. 下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是ANa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2BCO+H2OCO2+H2 CCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O DCO+2H2CH3OH 参考答案：D试题分析：A、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，A错误；B、氢元素化合价降低，水是氧化剂，CO是还原剂，B错误；C、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C错误；D、碳元素

11、化合价降低，CO是氧化剂，氢气是还原剂，D正确，答案选D。13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO、NO CNa、H、NO、CO DK、Cu2、NO、SO、参考答案：D略14. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=参考答案：D考点：化学反应速率的影响因素

12、分析：A根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；B增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；C降低温度，反应速率减小；D根据v=计算判断解答：解：A催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；B若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；C降低温度，反应速率减小，达到平衡的时间增多，故C错误；D根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2c1，时间为t2t1，SO3（g）生成的平均速率为v=，故D正确故选D点评：本题主要考查

13、化学反应速率与化学平衡的影响的因素，化学反应速率计算等，B选项为易错点，注意理解压强对反应速率、化学平衡的影响，改变压强影响物质的浓度15. 氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是 （ ） A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D金属晶体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4

14、时用到的有 _ (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起物质的量浓度偏低的是 ，能引起物质的

15、量浓度偏高的有 (填代号)。未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中定容时，仰视刻度线转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水参考答案：5.4mL 500ml 引流 玻璃棒和烧杯 胶头滴管 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2、S2O42、SO32，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式: （4）S2O也能在水中发生

16、歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式： 参考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O418. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。参考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）19. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2