安徽省合肥市第十九中学高二化学上学期期末试题含解析

1、安徽省合肥市第十九中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 图是关于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g） H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 A升高温度，同时加压。 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂； D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略2. 下列物质含有离子键的是 AC12 BNaCl CCO2 DH2O参考答案：B略3. 反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g) 在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.

2、45mol,则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.(NH3)=0.010molL-1s-1 B.(O2)=0.0010molL-1s-1 C.(NO)=0.0010molL-1s-1 D.(H2O)=0.045molL-1s-1参考答案：A4. 下列各组物质各自形成的晶体都属于分子晶体的化合物的是 A. B. C. D. 参考答案：B5. 从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑,合成氨应采用的条件是()A.低温、高压、催化剂B.低温、低压、催化剂C.高温、高压、催化剂D.适宜温度、高压、催化剂参考答案：D解析：从化学反应速率角度考虑,选择高温、高压、催化剂条件

3、;从化学平衡角度考虑,选择低温、高压;综合考虑设备、经济效益等因素,选择适宜温度、高压和催化剂。6. (双选)在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%参考答案：BD考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A反应为可逆反应，不能完全转化；B容积不变，通入1mo

4、l氦气，反应体积中各物质的浓度不变；C该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关；D平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算解答：解：A反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N2和3mol H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；B容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B正确；C该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；D平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为

5、0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的100%=90%，故D正确；故选BD点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大7. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中只给出一种信号的是（ ）A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH D.CH3OCH3参考答案：D略8. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所

6、克服的粒子间作用相同的是（ ）AC60和金刚石 B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D碘和金刚砂 参考答案：B略9. 设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小D v1减小，v2增大参考答案：A10. 常温常压下为气体的有机物是一氯甲烷 二氯甲烷 甲醇 甲醛 甲酸 甲酸甲酯A B C D参考答案：D略11. 在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 AVA) 0.5 mol(L) BV(B) 0.3 mol(L)CV(C) 0.8 mo

7、l(L) DV(D) 1 mol(L)参考答案：B12. 生产、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 A棉花和人造丝的主要成分都是纤维素B误食重金属盐时应喝大量蔗糖水C福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水D油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性参考答案：B略13. 已知室温时，1mol/L某一元弱碱MOH在水中有0.001%发生电离，则该一元弱碱溶液导电能力最接近于（）A1mol/LHNO3溶液B水自身电离出C（H+）=109mol/L的盐酸CpH为6的盐酸D1103mol/L NaCl溶液参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专

8、题分析：该温度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，据此分析解答解答：该温度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近105 mol/L即可，A.1mol/L 的HNO3溶液中离子浓度为1mol/L105 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故A错误；B水自身电离出C（H+）=109mol/L的盐酸中，氢离子浓度为105 mol/L，

9、与一元碱MOH离子浓度相同，导电能力相同，故B正确；CpH=6的HCl中离子浓度为106mol/L105 mol/L，则水的导电能力小于该一元碱，故C错误；D.103mol/L的NaCl中离子浓度103mol/L105 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故D错误；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大14. 常温下，铁与下列酸溶液作用产生氢气的是浓硫酸稀硫酸浓硝酸稀硝酸参考答案：B15. 下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是（ ）AH BO CFe DNa参考答案：C略二、实验题（本题包括

10、1个小题，共10分）16. （15分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：在酸性环境下的还原产物是；草酸是二元弱酸。 探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色红色橙红色橙色黄色无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间1651.0mL100s26510滴1.0m

11、L90s37510滴1.0mL40s47510滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_。测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作23次。请回答：（1） 实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是_。（填仪器名称）（2） 上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_。（3） 若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_（以含W、V的表达式表示）。参考答案：（13分）稀硫酸可使上述反应速率

12、加快；升高温度，反应速率加快；作该反应的催化剂，可加快反应速率。（每个结论2分，其它合理答案均给分）（6分）（1）酸式滴定管（2分）（2）（3分）（3）%（其它合理表达式均给分）（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如图(部分反应试剂和条件未注明)：已知：用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为0.615，E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为31。回答下列问题：(1)A分子中含氧官能团的名称是_，GH的反应类型是_。(2)

13、D的分子式为_；E的结构简式为_。(3)HJ反应的化学方程式是_。(4)J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_。(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是_。(6)写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式：_。参考答案：(1)羟基消去反应(2)C3H4O4CH3OOCCH2COOCH3(3)CH2=CHCOOHCH3OH CH2=CHCOOCH3H2O18. 下图是两种具有相同分子式的有机物邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？参考答案：对羟基苯甲酸的沸点高。 邻羟基苯甲酸是分子内形成氢键，无分子间氢键，而对羟基苯甲酸存在分