新教材人教版高中化学必修第一册 第2章 阶段重点突破练习题(四)

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档阶段重点突破练(四)一、氯及其化合物性质的多角度考查1下列关于氯气的叙述中正确的是()A若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移B用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠C氯气不能溶于水，所以可用排水法收集D氯气、氯水和液氯是同一种物质，都属于纯净物答案B解析氯气有毒且密度比空气的大，若发生泄漏，应立即向上风地区转移，并用湿毛巾捂住口鼻，A项错误；氯气有毒，所以可以灭鼠，B项正确；氯气能溶于水，1体积水约溶解2体积氯气，故不能用排水法收集，可以用排饱和食盐水法收集，C项错误；氯气与液氯是同一种物质，属于纯净物，但氯水属于混合物，D项错误。2下列有关氯气的叙述，正

2、确的是()A液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去C在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D氯气有毒，可以用澄清石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸答案B解析次氯酸具有漂白性，液氯没有漂白性，A项错误；氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，氯气和水反应生成的次氯酸使品红褪色，B项正确；在点燃或加热的情况下，氯气可以和大多数金属直接化合，C项错误；氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，而澄清石灰水中OH浓度太小，吸收效果不好，D项错误。3已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClOH2OCO2=NaHCO3HClO，下列叙述错误的

3、是()AHClO比H2CO3的酸性弱B加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性D“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒答案D解析由该反应的化学方程式，可知H2CO3比HClO的酸性强；由NaClOHCl=NaClHClO可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性；由Cl2H2O=HClHClO可知，通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性；“84”消毒液的有效成分为NaClO而不是Ca(ClO)2。4下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是()A干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C漂白粉的有

4、效成分是Ca(ClO)2D氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀答案B解析干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分，A正确；氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是因为Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，B错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C正确；氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3反应，故有白色沉淀产生，D正确。5下列有关Cl2的叙述中不正确的是()A氯水能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H和漂白性物质B在加压条件下，氯气转化为液氯，可

5、贮存于钢瓶中，便于运输和使用C舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯D氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域答案C解析Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，前者电离出H，使石蕊溶液先变红，后者具有强氧化性和漂白性，所以石蕊溶液先变红后褪色，A正确；氯气易液化，在加压条件下可以转化为液氯，液氯在常温下不与铁反应，故可贮存于钢瓶中，便于运输和使用，B正确；舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他并未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素并将该元素命名为氯，C错误；Cl2的用途广泛，可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

6、领域，D正确。二、氯水的成分与性质6下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H、HClO)B新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)C镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H)D将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)答案D解析新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO及少量OH。A项，H使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有漂白性，使红色的石蕊溶液褪色，正确；B项，Cl与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确；C项，镁粉与H反应放出氢气，正确；D项，HClO具有漂白作用，使有色布条褪色，

7、HCl没有漂白作用，不能使有色布条褪色，错误。7关于液氯和氯水的叙述正确的是()A二者为同一种物质B氯水具有酸性，液氯无酸性C久置氯水比新制氯水的漂白性强D常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放答案B解析A项，液氯为纯净物，氯水为混合物；B项，氯水中含有H，故有酸性，液氯中只含Cl2，不具有酸性；C项，久置氯水中无HClO，故无漂白性；D项，氯水中含H，不能用钢瓶存放，须用棕色玻璃瓶存放，常温或低温下氯气不能与铁反应，故能用钢瓶存放液氯。8下列关于氯水的说法正确的是()A新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子B紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C氯水和液氯都能使干燥的有色布

8、条褪色D新制氯水的 pH要比久置氯水的 pH小答案B解析新制氯水中无HCl分子，故A错误；氯水呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色，故B正确；氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；久置氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，酸性增强，所以新制氯水的pH要比久置氯水的pH大，故D错误。9下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是()A氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质B氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同D新制氯水和久置氯水均具有酸性

9、，且后者酸性强答案D解析久置氯水为稀盐酸，A项错误；液氯为氯元素的单质，无漂白性，B项错误；久置氯水中没有HClO和Cl2，C项错误；HClO分解生成HCl，故久置氯水中盐酸的浓度比新制氯水中盐酸的浓度大、酸性强，D项正确。三、氯气制取与性质的微型实验10利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是()A烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D装置F的作用是检验有无氯气逸出答案C解析干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E

10、，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。11.(2019郑州一中月考)某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收答案C解析由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl

11、2。12某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是()A图：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：仅证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色答案D解析图中随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完；图中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性；图中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟；图中氯气遇到湿润的有色布条，可生成具有漂白性的次氯酸使其褪色。四、氯及其化合物的转化关系13常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

12、(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：AH2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。答案(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2H2O=HClHClOCl22OH=ClClOH2O4HCl(浓)MnO2eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O解析由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为氯化氢，C为氯化钠，E为次氯酸钠。14(2018北京市昌平区高一期末)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维

13、图的部分信息。(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：_。(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：_。(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：_。浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_。(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。请结合上图说明原因：_。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_。答案(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种(2)HClO4NaOH=NaC

14、lO4H2O(3)Zn2H=Zn2H2(或Fe2H=Fe2H2等其他合理答案)MnO24HCl(浓)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O(4)Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有1价以及1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O解析(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有1、3、4、5、7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4NaOH=NaC

15、lO4H2O。(3)金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如Zn2H=Zn2H2、Fe2H=Fe2H2等。浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O。五、氯气的制取与性质的综合探究实验15实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如下图所示：(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_。(2)如果将过量二氧化锰与8.76 g HCl的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于4.26 g。其主要原因有：_，_。(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_。(4)实验结

16、束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_，有关的离子方程式是_。答案(1)MnO24H2Cleq o(=,sup7()Mn2Cl22H2O(2)加热使HCl大量挥发盐酸浓度变小后不再发生反应(3)将浓盐酸慢慢滴下；用小火加热(4)NaOH溶液Cl22OH=ClClOH2O；HOH=H2O解析由题所给盐酸中HCl的质量是8.76 g，但由于盐酸受热易挥发，且随着反应的不断进行，盐酸的浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，所以产生的Cl2的质量小于4.26 g。16(2019云南省云天化中学期末)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

17、(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_。(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_。(3)试管C和D中试剂各为_。(4)装置G处发生反应的离子方程式为_。(5)用离子方程式表示试剂X的作用：_。(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。3.保质期为一年“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_。需“密封保存”的原因：_。答案(1)MnO24H2Cleq o(=,sup7()Mn2Cl22H2O(2)E中干布条不褪色，F