2012优化探究高三化学总复习版第3章自然界中的元素1节

1、第三章自然界中的元素一、碳单质的多样性1科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科学碳科学，下列关于碳单质的叙述正确的是()A碳的各种单质称之为碳的同素异形体B碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大C碳元素的单质性质不同，其用途相同D碳元素的单质只有金刚石、石墨和C60解析：碳的不同单质原子间的排列方式不同，物理性质差别较大，化学性质相似，如金刚石和石墨燃烧最终均生成CO2；金刚石、石墨和C60只是三种主要的碳单质。答案：A1同素异形体由同一种 组成的性质不同的几种 。2石墨、金刚石、C60的比较元素单质特别提醒(1)同素异形体的判断需注意三个要

2、点：必须由同一元素组成；必须是不同的单质；必须结构不同。如O2与O3；S2、S4与S8等。(2)同素异形体之间的转化属于化学变化，但价态不改变，是非氧化还原反应。(3)不同的同素异形体，因结构不同，物理性质不同，但化学性质相似。(4)由同一种元素组成的物质，由于同素异形体的存在不一定为纯净物。3碳的化学性质(写出化学方程式)二、广泛存在的含碳化合物2向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是()Ca(OH)2Na2CO3CaCl2Ca(ClO)2Na2SiO3ABC D解析：中CO2过量可形成Ca(HCO3)2，饱和Na2CO3溶液中可生成NaHCO3沉淀，

3、CaCl2不会与CO2反应，过量的CO2与Ca(ClO)2反应生成HClO和Ca(HCO3)2，CO2和Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，故无沉淀的只有。答案：A1一氧化碳(CO)(1)物理性质色、味、态： ；水溶性： ；毒性： 。(2)化学性质无色无味气体不溶于水有毒2二氧化碳(CO2)(1)物理性质色、味、态： ，水溶性： ，固态时称为 ，过多排放会造成 。(2)主要化学性质无色无味气体微溶于水干冰温室效应3碳酸钠和碳酸氢钠(写出离子方程式)碳及其化合物间的转化 1自然界中碳及其化合物间的转化 碳是自然界的基本构成元素之一，在自然界中，不停地转化、循环，构成了生机盎然的物质世界，如图

4、为自然界中碳的循环图。下列有关分析不合理的是()A过程中还可能有另外的含碳物质产生B碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的C加速过程将有利于社会的可持续发展D只有使图中所示的各转化的总体保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定自主解答首先读懂图，看清楚过程、表示的意义，再提取所学知识逐项验证。腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成CO2，也会生成其他含碳物质，如CH4等，A项正确；据题示可知，碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的，B项正确；加速化石燃料的开发利用不利于社会的可持续发展，C项不正确；只有CO2的释放和消耗保持基本平衡，才能维持大气

5、中CO2的含量相对稳定。【答案】C1目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是()二氧化碳是重要的化工原料二氧化碳是植物光合作用的必需原料二氧化碳是无色、无味、无毒的气体除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A BC D答案：BCO2与碱式盐溶液的反应 也可用数轴来表示：用数轴表示为注意：SO2、H2S等通入NaOH或KOH溶液原理相同。2与盐溶液的反应(1)CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3(2)CO2(少量)Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO(3)CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3(4)CO2NaAlO22H

6、2O=Al(OH)3NaHCO3上述反应说明： 向含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是()ANa2SBNaHSCNa2S和NaHS DNaOH和NaHS自主解答本题可用极限法解答，关键是找到反应的关键点(极限点)：全是NaOH时8.0 g(A点)，全是Na2S时7.8 g(B点)，全是NaHS时11.2 g(C点)，为了直观解题可用如图关系。其中AB段是NaOH与Na2S的混合物，BC段是Na2S和NaHS的混合物。很显然7.9 g对应图中M、N两点都有Na2S成分。【答案】A2将适量的CO2通入含0.8 g

7、 NaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37 g固体物质。(1)所得固体的成分是_。(2)通入CO2的体积(标准状况)是_。答案：(1)Na2CO3和NaHCO3的混合物(2)0.336 LNa2CO3、NaHCO3的鉴别与计算 1鉴别2与足量盐酸反应的比较【答案】C3将0.100 L 1.00 molL1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的盐酸中；将0.100 L 1.25 molL1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 molL1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为()A52 B25C21 D11答案：A碳酸盐性质的一般规律 (2010年河南洛阳

8、统考)某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H和生成CO2物质的量之比为65，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是()A11 B12C13 D14思路点拨 规范解答设二价金属碳酸盐的化学式为MCO3，其物质的量为x mol，二价金属酸式碳酸盐的化学式为：M(HCO3)2，其物质的量为y mol，则有以下等式：(2x2y)(x2y)65，可得xy12。【答案】B答案：B答案：D答案：D32005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里马歇尔和罗宾沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是()A胃舒平主要成分是 Al(OH)3B苏打(主要成分是Na2CO3)C小苏打(主要成分是NaHCO3)D碳酸钡粉末解析：胃溃疡严重的病人胃黏膜已腐烂，如果服用苏打或小苏打会产生大量气体，加剧胃黏膜表面穿孔，使病情更加严重；碳酸钡虽能中和胃酸，但是生成的钡离子有毒并且产生气体。答案：A答案：C回答下列有关问题：乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_；实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)。(2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从_管通入_气体，再从_管中通入_气体。有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是_。(3)请再写