2022年从宏观微观角度掌握反应热

1、从宏观、微观角度把握反应热1懂得化学反应热效应的两种角度 1从微观的角度说,是旧化学键断裂吸取的能量与新化学键形成放出的能量的差值,如下图 所示：a 表示旧化学键断裂吸取的能量；b 表示新化学键形成放出的能量；c 表示反应热；2从宏观的角度说,是反应物自身的能量与生成物能量的差值,在上图中：a 表示活化能；b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c 表示反应热； 键能 2反应热的量化参数 反应热与键能的关系反应热： HE1E2 或 HE4E3,即 H 等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量；题组一 正确懂得概念1正误判定,正确的划“ ” ,错误的

2、划“ ” ；1在 CO2中, Mg 燃烧生成 MgO 和 C；该反应中化学能全部转化为热能 2022 江苏, 4D 2向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 2022 浙江理综, 7D 3催化剂能转变反应的焓变 2022 江苏, 4B 改编 4催化剂能降低反应的活化能 2022 江苏, 4C 改编 5同温同压下, H2gCl 2g=2HClg 在光照和点燃条件下的 H 不同 2022 山东理综, 10D 2以下关于反应热和热化学反应的描述中正确选项 AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57.3 kJ mol 1,就 H 2SO4 和 CaOH 2 反应的中和热 H12 57.3 kJ

3、molBCOg 的燃烧热是 283.0 kJ mol1,就 2CO2g=2COgO2g反应的 H 2 283.0 1kJ mol电解C氢气的燃烧热为 285.5 kJ mol1,就电解水的热化学方程式为 2H2Ol= 2H 2gO2g1 H 285.5 kJ molD1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案 B 解析 在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态 H 2O 时的反应热叫做中和热,中和热是以生成 1 mol 液态 H2O 为基准的, A 项错误； COg的燃烧热是 283.0 kJ mol1,就COg 12O2g=CO 2g H 283.

4、0 kJ mol 1,就 2COg O2g=2CO 2g H2 283.0 kJ mol1,逆向反应时反应热的数值相等,符号相反,B 项正确；电解 2 mol 水吸收的热量和 2 mol H2 完全燃烧生成液态水时放出的热量相等,C 项中的 H 应为 571.0 kJ mol1；在 101 kPa 时, 1 mol 物质完全燃烧生成稳固的氧化物时 水应为液态 所放出的热量是该物质的燃烧热,D 项错误；失误防范“ 三热 ”是指反应热、燃烧热与中和热,可以用对比法深化对这三个概念的懂得,明确它们的区分和联系,防止熟悉错误；1化学反应吸取或放出的热量称为反应热,符号为 H,单位常用kJ mol1,它

5、只与化学反应的计量系数、物质的集合状态有关,而与反应条件无关；中学阶段讨论的反应热主要是燃烧热和中和热；2燃烧热：在 101 kPa 时,1 mol 物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放出的热量；单位：kJ mol1；需留意： 燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧生成稳固的氧化物放出的热量来定义的,因此在书写燃烧热的热化学方程式时,一般以燃烧 量数； 燃烧产物必需是稳固的氧化物,如1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计 CCO 2、H2 H2Ol 等；3中和热： 在稀溶液中, 强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态 H2O 时的反应热； 需留意：稀溶液是指物质溶于大量水中；中和热不包括

6、离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；中和反应的实质是H和 OH化合生成H 2O,即Haq OHaq=H2Ol H 57.3 kJmol 1；题组二“ 式形相随 ”懂得反应热32022 北京理综, 263已知： 2NO 2gN 2O4g H 12NO 2gN2O4l H2以下能量变化示意图中,正确选项选填字母 _；答案A 解析等质量的 N 2O4g具有的能量高于N 2O4l ,因此等量的NO 2g生成 N 2O4l 放出的热量多,只有 A 项符合题意；42022 海南, 163 由 N2O 和 NO 反应生成 N 2和 NO2的能量变化如下列图,如生成 1 mol N2,

7、其 H_kJ mol1；答案 139 52022 浙江理综, 273 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严峻破坏生态环境；采纳肯定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形式固定,从而降低 SO2的排放；但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反应,降低了脱硫效率；相关反应的热化学方程式如下：CaSO4sCOg CaOsSO2g CO2g H 1218.4 kJ mol1 反应 的速率 v2,就以下反应过程能量变化示意CaSO4s4COgCaSs4CO2g H 2 175.6 kJ mol 1反应 假设某温度下,反应 的速率 v 1大于反应图正确选项 _；答案 C 620

8、22 上海, 8已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下 图所示；以下说法正确选项 A加入催化剂,减小了反应的热效应 B加入催化剂,可提高 H2O2的平稳转化率CH 2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O1 2O2 Q D反应物的总能量高于生成物的总能量答案D C 项,热化学方程式应标明状态；解析催化剂不会影响反应的热效应和平稳转化率；题组三“ 一式 ” 解决反应热的运算712022 浙江理综, 281 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键 CH CC C=C HH 1键能 /kJ mol 412 348 612 436 运算上述反应的 H_ kJmol1；答案

9、 124 解析 设 “” 部分的化学键键能为 a kJ mol1,就 Ha348412 5 kJ mol1 a612412 3436 kJ mol1124 kJ mol1；22022 全国卷 ,283 已知反应 2HIg=H 2g I2g的 H 11 kJ mol1,1 mol H 2g、1 mol I 2g分子中化学键断裂时分别需要吸取436 kJ、151 kJ 的能量,就 1 mol HIg 分子中化学键断裂时需吸取的能量为 _kJ；答案 299 解析 形成 1 mol H 2g和 1 mol I 2g共放出 436 kJ151 kJ587 kJ 能量,设断裂 2 mol HIg中化学键吸

10、取 2a kJ 能量,就有 2a58711,得 a299；另解： H 2EHIEHHEII,2EHI HEHHEII11 kJ mol1436 kJ mol1 151 kJ mol1598 kJ mol 1,就 EHI299 kJ mol1；82022 重庆理综, 6已知：1CsH2Og=COg H2g Ha kJ mol12CsO2g=2COg H 220 kJ molHH、O=O 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ mol 1,就 a 为 A 332 B 118 C 350 D 130 答案 D 解析 依据盖斯定律和焓变与键能的关系解答；依据题中给出的键能可得出热化

11、学方程式：2H 2g O2g=2H 2Og H 3 2 436 496 4 462 kJmol 1 , 即 2H 2g O2g=2H 2Og H 3 480 kJmol 1,题中 2Cs O2g=2COg H2 220 kJ mol1, 1 2得 Cs H2Og=COg H 2g H 1 H2 H312,即 a12204802130,选项 D 正确；失误防范利用键能运算反应热,要熟记公式： H反应物总键能生成物总键能,其关键是弄清物质中化学键的数目； 在中学阶段要把握常见单质、化合物中所含共价键的数目；原子晶体： 1 mol金刚石中含 2 mol C C 键, 1 mol 硅中含 2 mol

12、Si Si 键, 1 mol SiO 2 晶体中含 4 mol Si O键；分子晶体：1 mol P 4 中含有 6 mol PP 键,1 mol P 4O10即五氧化二磷 中,含有 12 mol PO键、 4 mol P=O 键, 1 mol C 2H6 中含有 6 mol C H 键和1 mol C C 键；考点二 热化学方程式的书写与判定1两个模板1热化学方程式的书写模板步骤 1 写方程写出配平的化学方程式；步骤 2 标状态用 s、l、 g、aq 标明物质的集合状态；步骤 3 标条件标明反应物的温度和压强 101 kPa、25 时可不标注 ；步骤 4 标 H在方程式后写出 H,并依据信息

13、注明 H 的“ ” 或“ ” ；步骤 5 标数值依据化学计量数运算写出 H 的数值；2热化学方程式书写的正误判定模板步骤 1 审“ ” “ ”放热反应肯定为“ ” ,吸热反应肯定为“ ” ；步骤 2审单位1” ,易漏写或错写成“kJ” ；单位肯定为“kJmol步骤 3审状态物质的状态必需正确,特殊是溶液中的反应易写错；步骤 4 审数值的对应性反应热的数值必需与方程式的化学计量数相对应,即化学计量数与 时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反；步骤 5 审是否符合概念 如留意燃烧热和中和热的概念以及与此相关的热化学方程式；2两个留意 1留意同素异形体转化的名称问题H 成正比；当反应逆向对于

14、具有同素异形体的物质,除了要注明集合状态之外,仍要注明物质的名称；如 S单斜, sO2g=SO2g H 1 297.16 kJ mol1S正交, s O2g=SO2g H 2 296.83 kJ mol1S单斜, s=S正交, s H 3 0.33 kJ mol12留意可逆反应中的反应热及热量变化问题由于反应热是指反应完全时的热效应,所以对于可逆反应,其热量要小于反应完全时的热量；题组一热化学方程式的书写112022 大纲全国卷, 281 化合物 AX 3和单质 X2在肯定条件下反应可生成化合物 AX 5；回答以下问题：已知 AX 3 的熔点和沸点分别为93.6 和 76 , AX 5 的熔点

15、为 167 ；室温时 AX 3 与气体X 2反 应 生 成 1 mol AX 5 , 放 出 热 量 123.8 kJ ； 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为_ _ ；22022 天津理综, 74 晶体硅 熔点 1 410 是良好的半导体材料；由粗硅制纯硅过程如下：Cl 2 蒸馏Si 粗460 SiCl 4H2 SiCl 4纯1 100 Si硅 写出 SiCl 4 的电子式： _；在上述由SiCl 4 制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯 硅需吸收akJ热量 , 写出该 反应的热 化 学方程式 ：_ _ ；32022 安徽理综, 274 NaBH 4s与水 l反应生成NaBO 2

16、s和氢气 g,在 25 、 101 kPa下 , 已 知 每 消 耗3.8 g NaBH 4s 放 热21.6 kJ , 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是_ _ ；42022 天津理综, 74 随原子序数递增, 八种短周期元素 大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示；依据判定出的元素回答疑题：用字母 x 等表示 原子半径的相对已知 1 mol e 的单质在足量d2 中燃烧,复原至室温,放出255.5 kJ 热量,写出该反应的热化学方程式： _ _ ；答案1AX 3lX 2g=AX 5s H 0.025a kJ mol1 H 123.8 kJmol121 100 SiCl 4g2H

17、2g= Sis4HClg3NaBH 4s2H 2Ol=NaBO 2s4H 2g H 216 kJ mol142Nas O2g=Na2O2s 1 H 511 kJ mol题组二 热化学方程式的正误判定2正误判定,正确的划“ ” ,错误的划“ ” ；1甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol1,就甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4g NH 3g,放2O2g=CO 2g2H 2Og H 890.3 kJmol 1 2500 、 30 MPa 下,将 0.5 mol N 2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成热 19.3 kJ,其热化学方程式为N2g3H2g催化剂2NH 3g 50

18、0 、 30 MPa H 38.6 kJmol1 3C 2H5OHl 3O2g=2CO 2g3H 2Og H 1 367.0 kJmol1燃烧热 4NaOHaq HClaq=NaClaq H2Ol H 57.3 kJmol1中和热 57.3 kJmol 1,就525 、 101 kPa 时,强酸、强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为2HaqSO24 aqBa2aq2OHaq=BaSO4s 2H 2OlH 114.6 kJmol 1 解题心得热化学方程式书写或判定易显现的错误1未标明反应物或生成物的状态而造成错误；2反应热的符号使用不正确,即吸热反应未标出“ ” 号,放热反应未标出“ ” 号, 从

19、而导致错误；3漏写 H 的单位,或者将H 的单位写为kJ,从而造成错误；4反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误；5对燃烧热、中和热的概念懂得不到位,忽视其标准是1 mol 可燃物或生成1 mol H 2Ol 而造成错误；考点三 盖斯定律的多角度应用1定律内容肯定条件下,一个反应不管是一步完成,仍是分几步完成,反应的总热效应相同,即反应热的大小与反应途径无关,只与反应的始态和终态有关；2常用关系式热化学方程式焓变之间的关系 H21 a H 1 或 H1a H2 H1 H2aA=B H1A=1 aB H2aA=B H1B=aA H2 H H1 H2题组一 利用盖斯定律求焓变12022 重庆

20、理综, 6黑火药是中国古代的四大创造之一,其爆炸的热化学方程式为Ss2KNO 3s3Cs=K 2SsN2g3CO2g Hx kJ mol1 H1a kJ mol1,将另已知：碳的燃烧热H1 a kJ mol1Ss2Ks=K 2SsH 2b kJ mol12Ks N 2g3O 2g=2KNO 3s H 3c kJ mol1,就 x 为 A3abcBc3abCabcDcab答案A 解析由碳的燃烧热H1a kJ mol 1,得 CsO2g=CO2g外两个热化学方程式依次编号为、,目标反应可由 3 得到,所以 H3 H 1 H2 H 3,即 x3abc；22022 新课标全国卷 ,12在 1 200

21、时,自然气脱硫工艺中会发生以下反应：3H2Sg2O2g=SO 2g H2Og H12H2SgSO2g=3 2S2g 2H 2Og H2H2Sg1 2O2g=SgH2Og H 32Sg=S2g H4就 H4 的正确表达式为 A H 42 3 H1 H 23 H3 B H 42 33 H3H 1 H2 C H 43 2 H 1 H23 H3 D H 43 2 H1 H 23 H3 答案 A 解析 给题中方程式依次编号为 、, 32 3得 2Sg=S2g H 42 3 H 1 H 23 H3 32022 江苏, 201 烟气 主要污染物 SO2、NOx经 O3预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸取,可

22、削减烟气中 SO2、NO x 的含量； O3 氧化烟气中 SO2、NO x 的主要反应的热化学方程式为NOg O3g=NO 2gO2g 1 H 200.9 kJ mol1NOg 2O2g=NO 2g 1 H 58.2 kJ molSO2gO3g=SO3gO2g 1 H 241.6 kJ mol反应 3NOg O3g=3NO 2g 的 H_kJ mol 1；答案 317.3 解析 对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为 、 ,由反应 和 可知 O2是中间产物, 2 消去 O2,可得目标反应,故目标反应的 H 200.9 kJ mol158.2 kJ mol1 2 317.3 kJ mol1；

23、答题模板叠加法求焓变步骤 1“ 倒 ”可将方程式颠倒过来,反应热的数值不变,但符号相反；为了将方程式相加得到目标方程式,这样,就不用再做减法运算了,实践证明,方程式相减时往往简单出错；步骤 2“ 乘 ”为了将方程式相加得到目标方程式,可将方程式乘以某个倍数,反应热也要相乘；步骤 3“ 加 ”上面的两个步骤做好了,只要将方程式相加即可得目标方程式,反应热也要相加；题组二 多角度比较焓变大小 42022 新课标全国卷 ,13室温下, 将 1 mol 的 CuSO45H2Os溶于水会使溶液温度降低,热效应为 H1,将 1 mol 的 CuSO4s溶于水会使溶液温度上升,热效应为 H2；CuSO45H

24、 2O受热分解的化学方程式为CuSO45H 2Os= CuSO4s5H 2Ol,热效应为 H 3；就以下判断正确选项 A H 2 H3B H 1 H 3答案 B 解析 1 mol CuSO 45H2Os溶于水会使溶液温度降低,为吸热反应, 故 H 10,1 mol CuSO 4s溶于水会使溶液温度上升,为放热过程, 故 H20,依据盖斯定律得到关系式 H1 H2H3,分析得到答案： H 1 H3；5已知以下热化学方程式：11H2g2O2g=H 2Og H1a kJ mol 12H 2gO2g=2H 2Og H2b kJ mol1 1H2g2O2g=H 2Ol H 3c kJ mol12H 2g

25、O2g=2H 2Ol H 4d kJ mol以下关系式中正确选项 Aacd0 C2ab0 答案 C 解析 H 2 的燃烧反应是放热反应, Hc,A 错；反应 的化学计量数是 的 2 倍, 的反应热也是 的 2 倍, b2a0, H 30, H40 C H 1 H2 H3 D H 3 H4 H5答案 C 解析 A 项, Cs、COg在 O2g中燃烧生成 CO2,均为放热反应,就有 H10、 H30,Fes与O2g反应生成 Fe2O3s为放热反应,就有 H 4 H 2；3同一反应的同一反应物状态不同时,如As Bg=Cg H 1, Ag Bg=Cg H 2,就 H 1 H2；4两个有联系的反应相比

26、较时,如CsO2g=CO 2g H1,Cs1/2O2g=COg H 2；比较方法： 利用反应 包括 H1乘以某计量数减去反应包括 H2乘以某计量数,即得出 H 3 H1 某计量数 H2 某计量数,依据 H3 大于 0 或小于 0 进行比较；总之,比较反应热的大小时要留意： 反应中各物质的集合状态； H 有正负之分,比较时要连同 “ ” 、“ ” 一起比较,类似数学中的正、负数大小的比较；如只比较放出或吸取热量的多少,就只比较数值的大小,不考虑正、负号；专题强化练12022 海南, 4已知丙烷的燃烧热 H 2 215 kJ mol1；如肯定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g 水,就放出的热量约为

27、 A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ 答案 A 解析 由丙烷的燃烧热 H 2 215 kJmol 1,可写出其燃烧的热化学方程式 C3H8g5O2g=3CO 2g 4H 2Ol H 2 215 kJ mol1,丙烷完全燃烧产生 1.8 g 水, nH 2OmM 1.8 g18 gmol1 0.1 mol ,所以反应放出的热量是 Q 2 215 kJ4 mol 0.1 mol55.4 kJ,A 选项正确；2为探究 NaHCO 3、Na2CO 3与 1 mol L1 盐酸反应 设两反应分别是反应、反应过程中的热效应,进行试验并测得如下数据；以下有关说法正确选项 序号液

28、体固体混合前混合后温度最高温度35 mL 水2.5 g NaHCO 320 18.5 35 mL 水3.2 g Na2CO 320 24.3 35 mL 盐酸2.5 g NaHCO 320 16.2 35 mL 盐酸3.2 g Na2CO 320 25.1 A.仅通过试验即可判定反应是吸热反应B仅通过试验即可判定反应是放热反应C通过试验可判定出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过试验可判定出反应、分别是放热反应、吸热反应答案C 可知 为吸热反应,综合 可知 为放热反应,故C解析因盐酸中亦有水,故综合正确；3已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下H2gCl 2g=2HClg H Q1

29、kJ mol11H2gBr 2g=2HBrg H Q2 kJ mol依据上述反应做出的判定正确选项 AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成 1 mol HClg 放出 Q1 kJ 热量D等物质的量时,Br 2g具有的能量低于Br 2l 答案A Q1、Q2均为正值 ：解析生成的气态氢化物越稳固,放出的热量越多,A 正确； B 项,两个反应均为放热反应,所以生成物总能量均低于反应物总能量；C 项,生成 2 mol HClg 放出 Q1 kJ 热量； D 项,等物质的量时, Br 2g 具有的能量高于Br 2l ； 1,可知：石墨比金刚石更稳固4以下有关能量的判定和表示方法正确选项A由

30、 C石墨, s=C金刚石, s H 1.9 kJmolB等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多C由 Haq OHaq=H2Ol H 57.3 kJ mol1 可知：含 1 mol CH 3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出热量等于 57.3 kJ D2 g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量,就氢气燃烧的热化学方程式为 2H2g1O2g=2H 2Ol H 285.8 kJ mol答案 A 解析 B 项,由于 SgSs放出热量,所以等质量时,硫蒸气燃烧放出热量比硫固体多；C 项, CH 3COOH 电离要吸热,所以1 mol CH 3CO

31、OH 溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量少于57.3 kJ；D 项,应改为 H 571.6 kJ mol1；15已知： CH 3OHg 3 2O2g=CO 2g 2H 2OgH a kJ molCH 4g2O 2g=CO 2g2H2Og H b kJ mol 1CH 4g2O 2g=CO 2g2H2Ol 1 H c kJ mol就以下表达正确选项 A由上述热化学方程式可知 bc1B甲烷的燃烧热为 b kJ mol1C2CH 3OHg=2CH 4gO2g H2ba kJ molD甲醇和甲烷物质的量之比为 1 2 的混合物完全燃烧生成 CO 2和 H2Ol 时,放出的热量为QQ

32、 kJ,就该混合物中甲醇的物质的量为 a2b mol 答案 C 解析 A 项, CH 4 燃烧生成 H2Ol 放出热量多,所以 b 241.8 kJBH 2的燃烧热 H 241.8 kJ mol1CH 2g转变成 H 2Og 的化学反应肯定放出能量1DCOgH 2Og=CO 2gH 2g的 H 41.2 kJ mol答案 D 解析 A 项,生成 H2Ol 放出热量多,所以 H241.8 kJ mol 1；B 项, H2 的燃烧热是指生成 1 mol H2Ol 对应的热量； C 项, H2 仍原一些金属氧化物是吸热反应；D 项,依据盖斯定律可以判定该项正确；8已知： 2H 2g O2g=2H 2

33、Og H1 H10,铁被氧气氧化也是放热3H2gFe2O3s=2Fes3H2Og H 22Fes3 2O2g=Fe2O3s H 32Als 3 2O2g=Al 2O3s H 42Als Fe2O3s=Al 2O3s2Fes H5以下关于上述反应焓变的判定正确选项 A H 10 B H50, H 4 H3C H 1 H2 H3D H3 H4 H5答案B 解析A 项,燃烧的过程是放热的,氢气燃烧是放热的,故的,故 H 30,错误；B 项,铝热反应是放热的,故 H50, H 5 H4 H30,故 H4 H3,2正确； C 项, H1 H 2 H 33,错误； D 项, H3 H4 H 5,错误；9关

34、于下图所示转化关系 X 代表卤素 ,以下说法不正确选项 A2Hg 2Xg=2HXg H 30 B生成 HX 的反应热与途径无关,所以 H 1 H2H3CCl、Br、I 的非金属性依次减弱,所以途径吸取的热量依次增多D生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多,说明 HCl 比 HBr 稳固答案 C 解析 C 项,非金属性越弱,X 2 越不稳固,破坏化学键吸取的能量越少,错误；10已知：Cus2Haq=Cu2aqH2g H 12H2O2l=2H 2Ol O2g H22H2gO2g=2H 2Ol H3就反应 CusH 2O2l 2Haq=Cu2aq2H2Ol 的 H 是 A HH 11 2 H2

35、1 2 H 3B H H11 2 H21 2 H3C H H12 H22 H3D H2H 1 H2 H3答案 A 解析 Cus2Haq=Cu 2aqH 2g H1H2O2l=H 2Ol1 2O2g H22H2g1 2O2g=H 2Ol H32由盖斯定律三式相加得CusH2O2l 2Haq=Cu 2aq2H 2Ol HH 11 2 H2 1 2 H 3；11按要求回答以下问题1已知在常温常压下：2CH 3OHl 3O2g=2CO 2g4H 2Og H 1 275.6 kJmol1mol1H2Ol=H 2OgH 44.0 kJ写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_ _ ；2已知： CH3OHg 1 2

36、O2gCO 2g2H 2g H 1 192.9 kJ mol 1H2g1 2O2gH 2Og H 2 120.9 kJ mol 1就甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变 3苯乙烯是重要的基础有机原料；H 3_ ；工业中用乙苯 C6H5CH 2CH 3为原料, 采纳催化脱氢的方法制取苯乙烯 C6H 5CH=CH 2的反应方程式为C6H5 CH2CH 3gC6H5CH=CH 2gH2g H1H 2g的 H已知： 3C 2H2gC6H 6g H2C6H6gC2H 4gC6H 5CH 2CH 3g H3就反应3C2H2gC2H4gC6H 5CH=CH 2g_ _ ；4氨的合成是最重要的化工生产之一；工业上合成氨用的 H2 有多种制取的方法：高温用焦炭跟水反应：Cs H2Og= COgH 2g；高温用自然气跟水蒸气反应：CH4gH 2Og= 催化剂COg 3H 2g；已知有关反应的能量变化如下图所示,就方法中反应的 H_；5甲醇是一种用途广泛的化工原料；工业上常用以下两种反应制备甲醇：COg2H 2gCH3OHg H 2 H 1 90.1 kJ mol1CO 2g 3H2gCH 3OHg H 2Ol已知： COg H2Og=CO 2gH 2g H 3 4