2018-2019学年江苏省宿迁市晓店中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2018-2019学年江苏省宿迁市晓店中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气参考答案：D略2. 2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是

2、（ ）A食盐中阴离子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质 C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D1 L 2 molL-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA参考答案：C食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体，故1 L 2 molL-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故ABD项错误，即选C。3. 下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是A在400左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原为氮气B工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜C工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D实验室用

3、氯酸钾和浓盐酸制取氯气 参考答案：B略4. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）参考答案：A略5. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A. B. C. D. 参考答案：D略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，

4、下列有关叙述不正确的是（）A标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC0.5 摩1，3丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA参考答案：考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A标况下，庚烷不是气体，无法计算其物质的量；B甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子；C1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳双键；D1mol碳正离子含有8mol电子解答：解：A由于标准状况下，庚烷不是气体，无法计算庚烷的物质的量，故A错误；B由于甲基没有发生

5、电子的转移，1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B正确；C0.5 摩1，3丁二烯分子中含有1mol碳碳双键，含有C=C双键数为NA，故C正确；D由于1mol碳正离子含有8mol电子，所含的电子总数为8NA，故D正确；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，本题难度不大7. 下列溶液颜色变化的原理和其他原理不同的是A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失 B、显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C、氯化铁溶液中通入SO2气体后溶液变色 D、溴水通入SO2气体后橙色消失参考答案：B略8. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（ ）AH2

6、（g）+O2（g）H2O（g）H1BC（s）+O2（g）CO（g）H2CS（s）+O2（g）SO2（g）H3DH2S（g）+O2（g）S（s）+H2O（l）H4参考答案：C考点：燃烧热 专题：化学反应中的能量变化分析：根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量解答：解：A生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误；B应生成CO2，不是燃烧热，故B错误；C符合燃烧热的定义，故C正确；D不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2，故D错误故选C点评：本题考查燃烧热的概念，题目难度不大，注意生成稳定的氧化物的特征9. 下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应

7、的是 （ ） Na2CO3溶液NH4HCO3溶液 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 SiO2A B C D 参考答案：A略10. 下列叙述正确的是（ ）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略11. 近年来，有人主张将长式周期表中的主，副族序号取消，改为由左向右排成18列，如A族为第一列，按此，下面说法错误的是：A、 这张周期表中在1-18号元素间应存在36个

8、空格 B、原子序数56的属奇数的元素都位于奇数列B、 第十三列中包含5种元素 D、黑色金属位于第9-10列中参考答案：D12. 下列说法正确的是 （ ）A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下1摩尔SO3的体积约为22.4 L C常温常压下，11.2 L含有的分子数为0.5D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D略13. 已知下列物质的名称分别是:名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾 HYPERLINK / t _blank 化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2 试综合上述命名规律, 分析思考后回答: K2CS3应命名为（ ） A三硫代碳酸钾B多硫碳酸钾 C过硫

9、碳酸钾 D超硫碳酸钾参考答案：A略14. 下列离子方程式正确的是 ()A硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4B铝和氢氧化钠溶液反应：AlOHH2O=AlOH2C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO D向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H参考答案：D略15. 下列离子方程式书写正确且表示的是复分解反应的是 A向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O32=S+SO2+H2O B等物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1：4混合： Al3+4OH=AlO2+2H2O C向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+

10、2H+=Ca2+2H2O D向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾【讨论】（1）SO2Cl2中S元素的化合价是 （2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶【实验探究】1实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl22按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中

11、立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如探究探究反应产物向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl，则证明无色液体为SO2Cl2（3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是 探究反应进行的程度（4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由 【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾SO2与

12、Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2（5）SOCl2与水反应的化学方程式是 小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是 参考答案：（1）+6； （2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；浓硫酸；（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； （4）由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应；（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生

13、成SOCl2【考点】性质实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】【讨论】（1）该化合物中O元素化合价为2价、Cl元素化合价为1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定S元素化合价；（2）用二氧化锰和浓盐酸加热反应制氯气，生成氯化锰、氯气和水，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；探究反应产物：（3）SO2Cl2和H2O反应产生白雾，经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl，说明生成HCl和硫酸，根据反应物和生成物书写方程式；探究反应进行的程度（4）亚硫酸的酸性小于盐酸，亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化钡不反应，硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；【质疑】（5）SOCl

14、2遇水产生白雾，说明生成HCl，Cl元素化合价不变，则S元素化合价不变，所以同时生成二氧化硫；根据反应物和生成物书写方程式【解答】解：【讨论】（1）该化合物中O元素化合价为2价、Cl元素化合价为1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，S元素化合价=0（2）2（1）2=+6，故答案为：+6； （2）二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气，选用浓硫酸可以干燥氯气；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；浓硫酸；探究反应产物：（3）SO2Cl2和H2O反应产生白雾，经检验：该无色溶液中的

15、阴离子（除OH外）只有SO42、Cl，说明生成HCl和硫酸，根据反应物和生成物书写方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 探究反应进行的程度（4）亚硫酸的酸性小于盐酸，亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化钡不反应，硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，用NaOH吸收的气体溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应，故答案为：由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收

16、剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应；【质疑】（5）SOCl2遇水产生白雾，说明生成HCl，Cl元素化合价不变，则S元素化合价不变，所以同时生成二氧化硫，反应方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应如果生成SOCl2，Cl元素化合价降低、S元素化合价不变，不符合氧化还原反应特点，所以不会生成SOCl2，故答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2【点评】本题考查性质实验

17、方案评价，为高频考点，涉及化合价的判断、离子检验、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生知识运用能力、获取信息利用信息解答问题能力，熟悉基本理论、元素化合物性质是解本题关键，难点是证明SO2与Cl2是可逆反应的理由，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。

18、(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系： 用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是： 。参考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOO