2018年广西壮族自治区南宁市武鸣县实验学校高一化学月考试卷含解析

1、2018年广西壮族自治区南宁市武鸣县实验学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是A. COCO2 B. H2CO3CO2 C. FeSO4Fe D. H2H2O参考答案：CAC元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A错误；B没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；CFe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C正确；DH元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误；故选C。2. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因

2、是：A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B、元素原子的电子层数呈周期性变化 C、元素的化合价呈周期性变化 D、元素原子半径呈周期性变化参考答案：A3. 将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀参考答案：C略4. 若某氧原子的质量是a g, 12C原子的质量为b g,用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A. 氧元素的原子量是12a/bB. w g该氧原子的物质的量是w/(aNA)molC. 该

3、氧原子的摩尔质量是aNAgD. w g该氧原子所含质子数是8w/a参考答案：BD5. 实验室里需用950mL 0.1 molL的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是（ ）A称取15.2g硫酸铜固体，加入1000 mL水B称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液C称取16 g硫酸铜固体，加入1000 mL水D称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液参考答案：D略6. 25、101kPa 下：2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol； 2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol。下列说法正确的是（ ）A25、101kPa 下，Na2O2

4、（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/molB和生成等物质的量的产物，转移电子数不同CNa2O比 Na2O2稳定 D和产物的阴阳离子个数比不相等参考答案：A略7. 将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（ ） CAc2c1 Bc22c1 Cc22c1 D无法确定参考答案：C略8. 下列有关太阳能的说法不正确的是 A、太阳能以光和热的形式传送到地面 B、化石燃料蕴藏的能源来自太阳能C、太阳能是洁净能源，不污染环境 D、食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利

5、用能源参考答案：D略9. 在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是 A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24mol C0.64mol、0.5mol、0.24mol D0.64mol、0.02mol、0.24mol参考答案：D略10. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al Na2CO3ABCD全部参考答案：

6、B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】中学常见既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等【解答】解：NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al2O3属于两性氧化物，能与稀H2SO4反应，能与NaOH溶液反应，故正确；Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；Na2CO3与稀H2SO

7、4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与NaOH溶液反应，故错误；故选B11. 下列物质容易导电且属于电解质的是A熔融的氯化钾 B铜 C硫酸铜溶液 D无水乙醇参考答案：A略12. 下列说法正确的是 A蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应B糖类都能发生水解反应C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D水是营养物质参考答案：D13. He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是 C3He原子核内中子数为1 D3He原子易失去两个电子 A3He和3H互为同位素 B3He原子核内质子数为3参考答案：C14. 下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是 （ ） A检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解 B鉴

8、别NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞试液C除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸 D除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃参考答案：B略15. 下列叙述中不正确的是A. Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOHB. CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C. lmol H2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18gD. 120时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g参考答案：CA、Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH，2Na2O

9、2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O+H2O=2NaOH，A正确。B、CO2与Na2O2反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B正确。C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，两个化学方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所以固体质量的增加就是氢气的质量，Na2O2固体增重2g，C错误。D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，由方程式可知生成O2的物质的量均为参加反应的气体的物质的量的一半，所以生成的O2的物质的量为0.25mol，质量为8g，D正确。正确答案为C。点睛：Na2O2与H2O和C

10、O2 的反应的计算题，需要掌握一些解题的技巧，一是使用差量法求固体质量的变化或气体体积的变化，二是生成的O2的的体积是参加反应的气体体积的一半，同时剩余的气体体积也是原来气体体积的一半，三是Na2O2与H2O和CO2反应，固体质量增加的部分实际是CO2 中的CO部分和H2O中的H2部分。另一种题型是agH2或CO2或其他可燃物在足量O2中燃烧，将产物通入足量的Na2O2固体，求固体质量的增加，解题的核心是将可燃物转化为(CO)m(H2)n形式，如果可燃物分子式可以变成这个形式，则固体增加的质量就是可燃物的质量。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)写出下图中序号仪器的名称：_；

11、 _；_ ；仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 _.（填仪器序号）(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容现用该浓硫酸配制480mL1mol?L-1的稀硫酸请回答下列问题：a. 该硫酸的物质的量浓度为_mol?L-1b经计算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL；c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_(双选)A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤 C定容时，俯视容量瓶刻度线D摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处参考答案：(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 (2

12、)18.4 27.2 BD【分析】（1）为蒸馏装置，需要的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等，为分液操作；为容量瓶，结合仪器的结构分析；分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；(2)a根据溶液的物质的量浓度C=1000/M来计算；b.根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；c.分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响【详解】（1）根据仪器的结构特点，得到：是蒸馏烧瓶，是冷凝管，是分液漏斗；是容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；故答案为：（2）a溶液的物质的量浓度C=1000/M=10001.84g/

13、ml98%/98gmol1=18.4molL1，故答案为：18.4；b.由于无480ml容量瓶，故选用500ml容量瓶，配制480mL 1molL-1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4molL1Vml=1molL-1500mL，解得V=27.2mL；故答案为：27.2；c.A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响，故A不选；B、所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致浓溶液物质的量偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故B选；C、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，根据c=n/V判断可

14、知浓度偏高，故C不选；D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故D选；故选BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。参

15、考答案：Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl18. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式 ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为 ；中所含的化学键有： 。(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为_(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单