2018-2019学年江苏省扬州市杨寿镇中心中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2018-2019学年江苏省扬州市杨寿镇中心中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是A.该原电池的正极反应是：Zn2eZn2+ B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现 D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe3+ 2Fe + 3Zn2+ 参考答案：B略2. 下列分子式只能表示一种物质的是( ) A、C3H7C

2、l B、CH2Cl2 C、C2H6O D、C2H4O2参考答案：B略3. 乙烯分子中碳原子的杂化类型为( )A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 都不是参考答案：BC的2s轨道和两个2p轨道（可选择2px、2py）杂化成三个轨道，sp2杂化 ，故选B。4. 在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将的通人体积为1.0 的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（ ）A5 B17 C25 D33参考答案：B略5. 已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78104,转化率为a%,在1273K时,平衡常数K2=2.8104,转化率为b%,则下列

3、叙述正确的是( )A由于K2K1,所以abB由于K随温度升高而增大,所以此反应的H0C由于K随温度升高而增大,所以此反应的H0D其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅参考答案：B略6. 已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：C略7. 水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为KW(25)1.0 1014，K(35)2.11014。下列叙述错误的是 Ac(H)随着温度的升高而升高B35时纯水中c(H)=c

4、(OH)C向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离参考答案：D略8. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）?2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（）容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD参考答案：B考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断解答：解：根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度

5、始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等9. 同温同压下

6、，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的 A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同 C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同参考答案：D10. 下列物质中能使KMnO4(H+)溶液褪色而不使溴水因化学反应褪色的是：A乙苯 B异戊二烯 C已烷 D苯参考答案：略11. 下列各组离子在指定溶液中肯定大能量共存的是()无色透明的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、c (H+)/ c (OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-常温下水电离出的c (H+)=10-12molL-1的

7、溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+A B C D参考答案：A12. 两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为： A、AgNO3；B、NaNO3；C、Mg（NO3）2；D、Al（NO3）3；参考答案：A13. 100 mL 6 molL-1H2SO4跟0.8 mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

8、A硝酸钠固体B硝酸钠溶液 C6 molL-1硫酸氢钾溶液D醋酸钠固体参考答案：D略14. 下列表达方式错误的是ACO2分子的比例模型 B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 DHClO的结构式：HOCl参考答案：C略15. 下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影

9、响”）： （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。 。 （2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。 。 （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。 。（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。（1）配制0.5molL-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为 。（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中， 加入酚酞作指示剂， 用NaOH溶液滴定到终点。 某学生进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号盐酸体积（ mL ）标准NaOH溶液的体积（mL）1200018.20217.10316.90 滴定中误差较大的是第_次实验，造成这

10、种误差的可能原因是_。 A滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗 B滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡 C滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干 E达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数 F滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来 G滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（3） 该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为_（结果保留三位小数）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10 xmolL-1 ，c（OH）=10ymolL-1。的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为_（2）该温度下，0.01molL-1 NaOH溶液的pH=_参考答案：（1）1015（2）13 18. A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1 mol的A单质同水反应生成1 g H2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子