2018年河北省沧州市泊头中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2018年河北省沧州市泊头中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A. X、Y元素的金属性 XHBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBrA. B. C. D. 参考答案：C【分析】同主族自上而下，非金属性减弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越

2、强；同主族自上而下，金属性增强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，气态氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强；非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱。【详解】同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性ClBrI，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正确；同主族自上而下，金属性增强，所以金属性BaCaMg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，故正确；同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性ClSP，非金属性越强，

3、气态氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HClH2SPH3，故正确；同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性FClBr，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子还原性：F-Cl?Br?，故错误；所以正确；正确答案：C。7. 下列关于镁的性质叙述正确的是A. 能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧 B. 不能与氮气发生反应 C. 不与冷水反应，但与热水反应 D. 可用电解氯化镁溶液的方法来制取参考答案：C略8. 实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液以下仪器中，不需要用到的是（）A烧杯B玻璃棒C容量瓶D蒸馏烧瓶参考答案：D【考点】溶液的配制【分析】依据配制一定物质的量

4、浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器，据此解答【解答】解：用用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，故选：D9. 下列关于苯的叙述正确的是( )A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：BA苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；B苯

5、能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选B。10. Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A两者均有丁达尔现象B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解D分散质微粒可通过滤纸参考答案：D【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应； B胶体不能通过半透膜，溶液可以通过；C胶体遇电解质溶液发生聚沉；D溶液和胶体都能透过滤纸【解答】解：A只有

6、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故A错误； B胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；C胶体遇电解质溶液发生聚沉，过量的盐酸能使Fe（OH）3沉淀溶解，溶液无此性质，故C错误；D溶液和胶体都能透过滤纸，故D正确故选D【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，平时注意知识的积累11. 两种气态烃的混合气体共mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2mol2。关于该混合气体的说法正确的是 A一定含有甲烷，不含C2H6 B一定含C2H6 ，不含甲烷C一定是甲烷和C2H4 的混合气体 D一定含甲烷，但不含C2H4 参考答案：A12. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的

7、是：制炊具 制易拉罐 制电线电缆 煎制油条时使用明矾 用明矾净水 A B仅 C仅 D参考答案：A13. 中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA乙醇 B二氯乙烯 C乙酸D水参考答案：B14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有ANa+、H+、CO32-、Cl- BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CK+、 H+、SO42-、OH- DAg+、Al3+、NO3-、H+参考答案：D略15. 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合反应后，溶液中

8、离子浓度最大的是（ ）A. Ag+ B. NO3 C. Ba2+ D. Cl参考答案：Dn（AgNO3）=0.4mol/L0.005L=0.002mol，n（BaCl2）=0.3mol/L0.01L=0.003mol，二者反应方程式为：2AgNO3 +BaCl2Ba（NO3）2+2AgCl，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（BaCl2）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，nBa（NO3）2=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（NO3）=0.002mol，n（Cl）=0.004mol，Ag+完全参加反应，n（Ba2+）=0

9、.003mol，所以离子浓度大小顺序是c（Cl）c（Ba2+）c（NO3）c（Ag+），故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .从海水得到的粗食盐水中常含Ca2、Mg2、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中Ca2、Mg2、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图： 图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)生成沉淀A的化学方程式 ；(2)试剂d是 ；判断试剂d已经足量的方法是_；(3)沉淀B、C、D的化学式分别为_；(4)现有下列仪器，过滤出

10、沉淀A、B、C、D时必须用到(填序号)。 .海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的 (填序号)。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为 ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为 。参考答案：.(1)MgSO4BaCl2=BaSO4+MgCl2 (2分)(2)盐酸(HCl)，溶液中不再产生气体(3)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 (顺序可调换)(2分)(4).（2分）.,分液漏斗，萃取(分液)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）亚氯酸钙Ca(ClO2

11、) 2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2。请写出这两个反应的化学反应方程式。参考答案：Ca(ClO2) 2 + 8 HCl = CaCl2 + 4 Cl2 + 4 H2O Ca(ClO2) 2 = CaCl2 + 2 O218. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMn

12、O4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。19. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3