2018年浙江省台州市沙门镇中学高一化学月考试题含解析

1、2018年浙江省台州市沙门镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是（）A. NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同B. H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C. NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同D. 碘沸点低、易升华，是因为分子中的 II键能较小参考答案：C分析：A.先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子；B.氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系；C. NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，气化时

2、，克服的作用力不相同；D. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关。详解：A.NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：NaHSO4Na+HSO4-；故A错误；B. 氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系，故B错误；C. NaCl是离子化合物含有离子键，HCl是共价化合物含有共价键，气化时，克服的作用力不相同，故C正确；D. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；所以本题

3、答案为C。2. 由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ）a=b+4；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B C D参考答案：A略3. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 A、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类 B、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应参考答案：D略4. 关于HOOCCH=CHCH2OH，下列说法不正确的是： A分子式为C4H6O3，每摩尔

4、该物质充分燃烧需消耗4mol O2 B能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应C分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOCCH=CHCH2OHD该物质分子内和分子间都能发生酯化反应参考答案：C5. 能证明氯化氢极易溶于水的实验是 A、与AgNO3溶液反应生成不溶于HNO3的白色沉淀 B、使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C、溶于水可制得盐酸 D、溶于水时的喷泉实验参考答案：D略6. 下列物质中含有离子键的是ABr2 BCO2 CNaBr DH2O参考答案：C试题分析：A在Br2中Br原子与Br原子之间通过共价键结合，错误；B在CO2中C原子与O原子之间通过共价键结合，错误；C在N

5、aBr中原子之间通过离子键结合，正确；D在H2O中H原子与O原子之间通过共价键结合，错误。7. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，0.1molL1盐溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D相同温度下，0.1molL1盐溶液分别与0.1molL1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3参考答案：D【考点】钠的重要化合物【分析】ANaHCO3受热易分解；Na2CO3受热不分解；B相同条件下，pH值：Na2CO3NaHCO3C相同质量时，碳酸

6、氢钠的物质的量大，结合反应判断；DNaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应两步进行【解答】解：A碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3NaHCO3，故A正确；BNa2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故B正确；C设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，即放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3，故C正确；D分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+

7、CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误故选D【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，选项D为解答的易错点，注重基础知识的积累8. 下面关于电解质的叙述中错误的是A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质参考答案：CD9. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A.铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B.铁制菜刀生

8、锈C.大理石雕像被酸腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C略10. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是AAl2O3是氧化剂，C是还原剂 B每生成1molCO需转移2mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41参考答案：B略11. 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol参考答案：B略12. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，

9、各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：C解：发生反应有：2Al+6HCl2AlCl3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为1：3 （3）现在的比值是5：7，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足铝过量，故选C13. 下列各组离子中，

10、在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是AK+ MnO4- Cl- SO42- BNa+ AlO2- Cl- SO42- CSO42- Na+ HCO3- Ba2+ DNa+ NO3- NH4+ SO42- 参考答案：B略14. 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）A. 21 B. 12 C. 31 D. 13参考答案：B试题分析：在3NO2H2O2HNO3NO中，参加反应的3个NO2中，有2个NO2中N元素的化合价升高到+5价，所以2个NO2做还原剂；1个NO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2，答案选B。15. 下列说

11、法错误的是 （ ）A6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC1mol 12C原子的质量为12g D硫酸的摩尔质量是98克参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题： （1）化学反应速率本质上是由 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明 对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时， 反应速率越快。 （2）我们最好选取实验_（填实验序

12、号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的 反应速率越快。 （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是 。 （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是_molL。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： 。(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。参考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl18. 从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO