辽宁省大连市旅顺口区2021学年高二化学上学期9月月考试题

1、辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二化学上学期9月月考试题PAGE PAGE - 18 -辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二化学上学期9月月考试题一、选择题（共25题，每题只有一个选项正确，110题，每题2分；1125，每题3分，共65分）1、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A、Na与水反应时增大水的用量 B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D、恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量2、下表中物质的分类组合完全正确的是编组ABCD强电解质HClBaSO4HClOKNO3弱电

2、解质CaCO3CH3COOHAl(OH)3H2CO3非电解质Cl2NH3C2H5OHH2O3、对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应 速率最快的是A、(A)=0.5mol/(Lmin) B、(B)=1.2mol/(Ls) C、(C)=0.1mol/(Ls) D、(D)=0.4mol/(Lmin) 下列各图是温度（或压强）对应2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；H 0的正、逆反应速率的影响， 曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是 5、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为： CO(g)+H2

3、O(g)CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 A、单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2 B、两个HO键断裂的同时有四个CO键断裂 C、反应容器内的密度不再发生变化 D、混合气体的相对分子质量不发生变化6、 反应4A(g)+5B(g) = 4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol 。 下列论述正确的是 A、A的平均反应速率是0.010 mol/(Ls) B、容器中含D的物质的量至少为0.45 mol C、容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 D、容器中A的物质的量一定增加了0.3mol

4、7、下列说法正确的是A、反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H 0 B、H 0、S 0的反应在高温条件下能自发进行C、反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的S 0D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同8、稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-) 增大，应加入的物质或采取的措施是NH4Cl固体，硫酸，NaOH固体，水，加热，加入少量MgSO4固体A、 B、 C、 D、9、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0 下列分析中正

5、确的是 A、图研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响 B、图研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响 C、图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D、图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂10、100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢 气的总量，可向反应物中加入适量的 硫酸钠固体，水，硫酸钾溶液，硝酸钾溶液 A、 B、 C、 D、11、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得 A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的

6、 浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是 A、x+yn B、该化学平衡向右移动 C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小12、实验室测得4molSO2参加下述反应：已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H =197kJmol-1， 当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A、40% B、50% C、80% D、90%13、有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系下 列正确的是 A、H 0；S 0；S 0 C、H 0 D、H0；S 014、可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结

7、论正确的 A、A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B、A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 C、A为气体，C为固体，正反应为放热反应 D、A、C均为气体，正反应为吸热反应 15、在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g);HC B、A、B、C、D、E各状态，V正V逆的是状态D C、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的 条件是从P1突然加压至P2 D、维持P1不变，EA所需时间为x，维持P2不变，DC所需 时间为y，则x0，下列叙 述正确的是 A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡 B、达到平衡

8、时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4 C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z) D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动22、高炉炼铁过程中发生反应：1/3Fe2O3(s)CO(g) 2/3Fe(s)CO2 (g)，已知该反应在不同温度 下的平衡常数如下表，下列说法正确的是 A、H0 B、1000时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2 的物质的量分别为 0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行 C、其他条件不变，向平衡体系充入CO 2 气体，K值减小 D、其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率23、已知298K时，2SO2(g)+O

9、2(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT 2SO3(g)；H =197kJmol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是 A、Q2Q1 197kJ B、Q2=Q1=197kJ C、Q2Q1=197kJ D、Q1=Q2197kJ24、在373K时,密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2 ,发生如下反应: NO2+ SO2NO + SO3 ,达到平衡时,下列叙述正确的是 A、 SO2 、NO2、NO

10、、SO3 的物质的量一定相等 B、 NO2和 SO2 的物质的量一定相等 C、平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量 D、NO 和 SO3 的物质的量一定相等25、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2 和2g H2。充分反应后，下列叙述中错误的是 A、化学反应速率：乙甲 B、平衡后N2的浓度：乙甲 C、H2的转化率：乙甲 D、平衡混合气中H2的体积分数：乙甲二、非选择题（共45分）26、（8分）等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间后，测

11、的A减少nmol ，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。该反应的各系数a b c d 2) 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A 态，B 态，D 态。3) 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是 反应。27、（13分）密闭容器中发生如下反应：A(g)3B(g)2C(g)H0，根据下列速率时间图像，回答下列问题。 (1)下列时刻所改变的外界条件是：t1_；t3_；t4_；(2)物质A的体积分数最大的时间段是_；(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是_；(4)反应速率最大的时间段是_。(5)t0t1、t3

12、t4、t5t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系 28、（12分）T时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示1）写出该反应的方程式： 2）计算该温度下该反应的平衡常数： 3）已知：K（300） 0请回答下列问题(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为 (2)若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L，a= (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，M的转化率为 化学月考考试题答案选择题12345678910111213DBCABBABCCDCD141516171819202122232425CDACBBCBBADD26、（8分）a 2 ，b 1 ，c 3 ，d 2 2) 则A 气 态，B 非气 态，D 气 态。3) 则该反应是 放热 反应。27、（13分） (1)t1 升高温度