2023年山东省济南市文昌中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2023年山东省济南市文昌中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是A 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B 久置的KI溶液呈黄色C 铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色 D 在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案：D略2. 下列说法正确的是（）A1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA而1mol金刚石中含碳碳键的数目为2NAB标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为2NAC1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

2、D0.1mol?L1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA参考答案：A解：A、SiO2中1个Si原子结合4个O原子，即1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA；金刚石晶体中每个碳原子出4个键，每个键给碳原子提供，所以1mol金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NAmol1=2NA，故A正确；B、气体的物质的量n=1mol，气体的分子数N=n?NA=1mol?NA/mol=NA，故B错误；C、Na2O2与CO2的反应是歧化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，此反应转移2mol电子，故1molNa2O2转移1mol电子，故C错误；D、溶液体积不明确，无法计算阳离子的

3、数目，故D错误故选A3. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32D向Al （SO4）3溶液中加入过量的NH3?H2O：Al3+4NH3?H2OAlO2+4NH4+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子；B氯化铁与铜反应生成硫化铜和氯化亚铁；C二氧化碳过量，反应生成亚硫酸氢根离子；D氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀【

4、解答】解：A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2NO3+3SO32+2H+2NO+3SO42+H2O，故A错误；B用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故B正确；C向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，反应生成硅酸和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3，故C错误；D硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D错误；故选B4. “保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与

5、产生的主要原因不相符的是 A.“光化学烟雾”主要是由NO、NO2等引起的 B.“酸雨”主要是由氮的氧化物、S02等引起的 C.“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 D.“赤潮”主要是由水体中红色的微生物过量引起的参考答案：D略5. 苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C试题分析：A石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，石油中没有苯，苯是

6、煤干馏产物中获得的液态化工原料，A项错误；B苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊键，所以苯不属于烯烃，应为芳香烃，B项错误；C若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以苯分子中六个碳原子之间的化学键完全相同，C项正确；D含双键或三键的有机物或还原性的物质能使溴水褪色，苯中没有碳碳双键，不能和溴水发生反应，但会因萃取使溴水褪色。苯分子稳定，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误；答案选C。6. 下面四个化学反应中，有一个化学反应与其他三个类型不同的是：ACH3CH2OH + CH3COOH

7、CH3COOCH2CH3 + H2OBCH3CH2OHCH2=CH2+H2OC2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2OD. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O参考答案：B略7. （2008广东卷）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g） H0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（ ） A.ab B.a=bC.ab D.无法确定参考答案：A 正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化

8、率降低。所以ba。8. 下列实验操作或方法中，正确的是A用酒精萃取碘水中的碘 B在容量瓶中溶解氢氧化钠固体 C用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质参考答案：C9. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪

9、色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-参考答案：D略10. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A0.24 molB0.21 molC0.16 molD0.14 mol参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知

10、，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量【解答】解：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，1.344L NO（标准状况）的物质的量为=0.06mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L0.06mol=0.42mol，所以硝酸亚铁的物质的量为=0.21mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（F

11、e）=0.21mol故选：B【点评】本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键11. 放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是A19 B53C 72D125参考答案：C12. 25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为 （ ）A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%参考答案：B略13. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空

12、气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A上述反应为取代反应 B维生素C的分子式为C6H9OC滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中 D滴定时可用淀粉溶液作指示剂参考答案：D略14. 参考答案：D15. 下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是（）A酸性溶液中：Cl、SO42、Fe3+、Mg2+B使酚酞变红的溶液中：Na+、CO32、Cl、Al3+C1.0 mol?L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42D1.0 mol?L1的CuSO4溶液：H+、Ba2+、AlO2、NH3?H2O参考答案：A【考点】离子共存问题【分析】A酸性溶液中该组离子之

13、间不反应；B使酚酞变红的溶液，显碱性；C离子之间发生氧化还原反应；D离子之间结合生成沉淀【解答】解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B使酚酞变红的溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，且CO32、Al3+相互促进水解不能共存，故B不选；CH+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；DBa2+、SO42结合生成沉淀，H+、AlO2结合生成沉淀，且H+、NH3?H2O反应，不能共存，故D不选；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d

14、表示相应仪器中加入的试剂）。 气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。参考答案：（1）NO（2）C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

15、 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案：（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2）FeCl3物质的量浓度为4mol/L略18. (12分)标准状况下，体积为134.4L的由甲烷、氢气、一氧化碳组成的混合气体，与足量氧气充分反应，并将产物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀400g，溶液质量减少了152g。求原混合气体各组分气体的物质的量和混合气体的平均摩尔质量。参考答案：(12分)n(CH4)=1m

16、ol n(H2)=2mol n(CO)=3mol M(混合气体)=17.3g/mol略19. (10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 CH2CICH2C1 CH2CICH2C1CH2=CHCl+HCl 请回答以下问题： （1）已知反应中二氯乙烷的产率(产率=100%)为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数)（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产： 2CH2=CH2+4HCl+022 CH2CICH2C1+2H20 由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应、中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应中氯化氢的产率为b%。试计算：反应、中乙烯的投料比为多少时，