2022年福建省厦门市英才中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022年福建省厦门市英才中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. T C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动

2、参考答案：D略2. 用惰性电极电解一定浓度的硝酸银溶液，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.4 molAg2O后恰好恢复至电解前的浓度,则电解过程中转移的电子是 A0.8 mol B1.2 mol C1.6 mol D0.4 mol参考答案：C略3. 某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是A在自然界中只以化合态的形式存在BRO32所含电子数比NO3的电子数多7C最高氧化物能与水反应生成含氧酸D气态氢化物比CH4稳定参考答案：A解析：短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素物Si，A在自然界中只以化合态的形式存在，

3、正确；BRO32所含电子数比NO3的电子数多8，错误；CSiO2和水不反应，错误；D气态氢化物比CH4不稳定，错误；选A。4. 采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（ ）硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业 参考答案：答案：D5. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有参考答案：A略6. a mol FeS与

4、b mol FeO投入到VL、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（） A(a+b)63g B(a+b)189g C(a+b)mol Dmol参考答案：答案：BD7. 向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C.b点的数值为0.6D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

5、参考答案：C略8. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是 （ ）品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液。A、B、 C、 D、 参考答案：A略9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略10. 向272gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸05L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入10mo

6、l/L 的NaOH溶液10L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为392g。下列有关说法不正确的是（）A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为26mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为448L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为02mol参考答案：B略11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜

7、色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略12. 相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用表示水的离子积，a表示水的电离度，能使的值增大的是A.NaOHB.C.HC1D. 参考答案：D13. 100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为( )A、7.8g B、0g C、9.1 g D、3.9g 参考答案：D略14. 氟气通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O 外，还生成一种无色气体x，x由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%,下列有关说法中不正确的是 A.x气体不是HF B. x气体的化学式OF2C.

8、反应中氟气既是氧化剂又是还原剂 D. 反应中氟气全部被还原参考答案：C15. 下列说法错误的是A.常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得pH7，则混合溶液的pH7B.在Na2S中存在：c（OH-）c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白

9、粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 FeO+CO2，4FeO+O2 2Fe2O3（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是 A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶 F、胶头滴管（2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ；此溶液中各离子的浓度大小比较为： 。（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。（4）检验滤液中含有NH4+的方法是 （5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。参考答案：（1）ABEF（2）FeSO47H2O

10、 (NH4)2SO4 c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)（3）硫酸的作用是抑制Fe2+的水解，铁皮的作用是防止Fe2+的氧化（4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明滤液中含有NH4+（5）FeSO4+2NH4HCO3FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2004广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2=C

11、6H6O6+2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 molL1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 molL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。 （1）为何加入的 CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。参考答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触

12、时被氧化的速度。（2）100%=92.40%。略18. （4分）用石墨电极电解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是多少？参考答案：（4分） 1mol/L 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2+ 2H2SO4 2H2O2H2 + O2 写出电解总反应式给1分。 若用电子守恒法也对，给4分n(H2)=n(O2)=0.1mol n(e-)总= 0.4moln(e-)铜= 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol n(Cu) = 0.1 mol C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1 mol/L略

13、19. （10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。 （1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁； （2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重 2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。参考答案：答案：（1）根据题意，n(CO2)n(BaCO3)11.82g/197g/mol0.06mol若CO2全部来自CaCO3的分解，则m(CaCO3)0.06mol100g/mol6.00g5.78g不合题意，所以，A中一定含有MgCO3。（2）m(