2022年湖南省湘潭市湘乡振湘实验中学高三化学联考试卷含解析

1、2022年湖南省湘潭市湘乡振湘实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 聚酯纤维的结构简式如下：下列说法错误的是()。A聚酯纤维在一定条件下能水解B合成该聚酯纤维的单体为和C由单体合成聚酯纤维的反应属缩聚反应D聚酯纤维的分子结构中有羟基，所以可溶于水参考答案：D略2. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压

2、强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强参考答案：答案：B3. 下列各组物质同分异构体(不含立体异构)不正确的是 A.分子式为C5H10的烯烃共有5种 B.分子式为C5H10O2的酯共有10种 C.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有4种 D.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种 参考答案：B由碳链异构与官能团位置异构可以得到分子式为C5H10的烯烃有5种分子结构，A不符合题意；形成分子式为C5H10O2的酯的醇有CH3OH、C2H5OH、C3H7OH(2种)、C4H9OH(4种)，对应的羧酸有C3H7COOH(2种)、C

3、2H5COOH、CH3COOH、HCOOH，形成的酯共有9种，B符合题意；能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，分子式为C5H10O2的羧酸有4种，C不符合题意；可与金属钠反应放出氢气的有机化合物为醇，分子式为C5H12O的醇有8种，D不符合题意。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A10 mL 质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NAC25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD一定温

4、度下，1 L0.50mol-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol-1NH4Cl 溶液含NH4物质的量不同参考答案：D略5. 下列措施不利于节能减排、改善环境质量的有 （ ） A积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 B使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 C发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统 D加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉“8 +1”城市圈体化发展，减少汽车尾气排放参考答案：B略6. 已知苯酚钠溶液中通入CO2，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入CO2时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是 （ ） A酸性：

5、苯酚氢氧化铝碳酸B结合氢离子的能力：HCO3 OCOAlO2 C同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠 D相同条件下，溶液的pH：碳酸氢钠苯酚钠碳酸钠偏铝酸钠参考答案：BC略7. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B第步中结晶出的MgCl26H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：A略8. 下图表示反应，在某温度时的浓

6、度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.第6后，反应就终止了B.的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少参考答案：B【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。?HV逆，即逆反应减小的倍数大，错误。 9. A、B、C分别是三种常见单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是 （ ）AB可能是金属 BA、B、C中肯定有O2CD中一定含有A元素 DD、E组成元素不可能完全相同参考答案：D略10. 下列有

7、关判断的依据正确的是A电解质：水溶液是否导电B共价分子：分子中原子间是否全部是共价键C化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等D原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子参考答案：B11. 在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是 ()A消耗氧化铜的质量相同 B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同 D生成硫酸亚铁的质量相同参考答案：A略12. 下列叙述中正确的是A1moL CO和1molN2所含分子数相等，质量也相等，所以他们所占的体积也一定相同B等体积、等物质的量浓度的强碱溶液中，所含的OH数一定相等C22.

8、4LH2和71gCl2反应，恰好生成2moLHClD非标准状况下，1mol某气体的体积可能是22.4L参考答案：D13. 在25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中，下列判断正确的是Ac(OH)前者小于后者 B与同浓度的盐酸反应时的反应速率前者大于后者 C分别加入1L的0.2 mol/L的HNO3 后一定产生4.48LCO2 D溶液中阳离子浓度相同参考答案：AB略14. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 mol?L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体

9、中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数；B硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；C过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；D丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6解答：解：A1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mo

10、l电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误；B2 L 0.5 mol?L1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故B错误；C1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误；D42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌

11、握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力15. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA Ba gO2和O3的混合气体中所含分子数一定为 C标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA D1.8g H2O含有的质子数NA 参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：（1）本问题有几种正确方案： B、F、E、B 浓硫酸；或者，B、F、E、B NaOH溶液；或者E、F、E、B NaOH溶液（连接

12、2分，A中物质2分，共4分）（2）碱石灰 防止空气中的水蒸气和CO2进入B中 偏小 （各1分，共3分）（3）乙醇 CuSO4（或无水硫酸铜） （各1分，共2分）（4）将试管D加热至沸，出现砖红色（或红色）沉淀 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），请计算回答：（1）若98%硫酸表示为SO3?aH2O，20%发烟硫酸表示为SO3?bH2O，则a，b分别为：a=_，b=_。（2）若工业上制得的产品均为98%的硫酸，生产该产品200吨，共需含杂质8%的硫铁矿（FeS2）多少吨？（

13、3）若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），生产该产品200吨，加水稀释后，最后可制得98%的浓硫酸多少吨？参考答案：答案：（1）a=10/9，b=160/209 （2分）（2）130.4 吨 （2分） (3) 213.3吨 （2分）18. 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6H3I23H2O；I22S2O322IS4O62参考答案：略