2022年湖北省荆州市石首高基庙喻家碑中学高一化学测试题含解析

1、2022年湖北省荆州市石首高基庙喻家碑中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为稳定化合物的是A. 3和17 B. 和C. 和6D. 7和12参考答案：D2. 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(NH3)1 mol/(Lmin)。则三个容器中合成氨的速率()Av(甲)v(乙)v(丙) Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(甲)v(乙)

2、 Dv(乙)v(甲)v(丙)参考答案：D解析N2、H2合成氨的反应：N2(g)3H2(g) =2 NH3(g)三个容器中均转化为N2的反应速率为：甲：v(N2)v(H2)1 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(N2)v( NH3)0.5 mol/(Lmin)；即v(乙)v(甲)v(丙)。3. 铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A与的性质完全相同 B原子核中含有143个中子 C属于短周期元素 D1mol的质量是143g参考答案：B略4. 某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在

3、其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（ ） A B C D参考答案：A略5. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 参考答案：D略6. 下已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量为 （ ）A932kJ B496kJ C738 kJ D248 kJ 参考答案：B略7. 可以用分

4、液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水参考答案：B略8. 下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是 ACH4NH3H2OHF BSiH4NH3H2SHClCHFH2ONH3PH3 DNH3PH3H2SHBr参考答案：C略9. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子的电子层数为7 BDs不是主族元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素参考答案：C10. 下列叙述正确的是A. 非金属原子间以共价键结合的物质

5、都是共价化合物B. 含有共价键的化合物都是共价化合物C. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：NH4Cl是离子化合物，故A错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，故B错误；凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确。11. 下列现象与电化腐蚀无关的是 A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：D12.

6、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 （ ）A、颜色 B、状态 C、化学键 D、原子核参考答案：C略13. 关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述错误的是A金属Na和NaOH最终都会变成Na2CO3B浓H2SO4、浓盐酸的浓度都会变小C水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质D生石灰和碱石灰都会与空气中的CO2反应参考答案：C14. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：BA摩尔是物质

7、的量的单位，不是物理量，故A错误；B物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，故C错误；D国际上规定：0.012kg12C碳12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩，故D错误；15. 出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体烧碱配制0.1 molL?1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 g。（2）有以下仪器和用品：烧杯

8、 药匙 250 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有 （填序号），还缺少的仪器是 。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（4）配制时，一般分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容，其正确的操作顺序为 。（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）。 未洗涤烧杯、玻璃棒 NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 称量NaOH的时间太长 定容时俯视刻度参考答案：（1）2.0 （2） 胶头滴管 （3）检查是否漏水（4） （5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一个容积为4

9、L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2=2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：（1） 以O2表示的该反应的速率；(2)平衡时SO3的物质的量。参考答案：略18. 取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再 向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸 出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（保留两位小数） （1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。 （2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）参考答案