2022年河南省驻马店市大路李乡联合中学高二化学测试题含解析

1、2022年河南省驻马店市大路李乡联合中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)H-1300kJ/mol 的说法中，正确的是 （ ）A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：D2. 下列不属于抗酸药主要成份的是A氢氧化镁 B氢氧

2、化铜 C氢氧化铝 D碳酸钙参考答案：略3. 下列说法不正确的是（ ）A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷C在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性D淀粉水解的最终产物是葡萄糖参考答案：A略4. 水中存在平衡：2H2O H3O+ + OH-，欲使该平衡正移且溶液酸性增强，可加入ANH4Cl(s) BH2SO4溶液 CNaHCO3(s) DSO3 参考答案：A略5. 设CCO22CO H0，反应速率为v1；N23H22NH3 H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）Av1增大，v2减小 Bv1减小，v

3、2增大 C同时增大 D 同时减小参考答案：C略6. 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2Q2 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3Q3 kJmol1。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 （ ）A0.4Q10.05Q3 B0.4Q10.05Q2 C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.2Q2参考答案：A略7. 下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石

4、油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e Cl2B明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+3H2OAl(OH)3 3H+C氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+S2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+参考答案：A略9. 在一定条件下，能发生银镜反应的是A葡萄糖 B纤维素 C乙酸 D淀粉参考答案：A略10. 科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式

5、为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子下列说法正确的是（）A14N、N4与N2互为同位素BN4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2?N4H44+2SO42CN4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键参考答案：C【考点】同位素及其应用；电离方程式的书写；化学键【分析】A根据同位素的概念分析；BN4H4（SO4）2的晶体中含有SO42和N4H44+，可写出电离方程式；C根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断；D根据晶

6、体中含有SO42和N4H44+两种离子可知含离子键【解答】解：A同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，属于同素异形体，故A错误；BN4H4（SO4）2的晶体中含有SO42和N4H44+，可知该物质为离子化合物，完全电离，电离方程式为：N4H4（SO4）2=N4H44+2SO42，故B错误；C草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断会使肥效降低，不能混用，故C正确；D根据晶体中含有SO42和N4H44+两种离子可知该晶体中还含离子键，故D错误；故选C11. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列

7、叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D. 反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略12. 脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（ ）A其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B其分子式为C13H16N2OC该物质能与溴水反应 D该物质能发生水解反应并生成乙酸参考答案：A13. 右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

8、：A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 参考答案：C略14. 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中c(SO42-)= 2molL-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中K+浓度为（ ）A.0.5 molL-1 B.1 molL-1 C.1.5 molL-1 D.2 molL-1参考答案：D略15. 下列说法不正确的是 （ ）A离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D离子化合物中可能只含有非金属元素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共1

9、0分）16. 某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。(1)该小组作出此推测的理由是： 。 【实验准备】a供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。b实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)【实验过程及数据处理】(2)B中发生反应的离子方程式为： 。(3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是 。(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是 。(5)A

10、中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。 ( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )滴定达到终点时的现象是 。重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为 ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g，则产生的气体中SO2的体积分数为 。参考答案：(1)在加热的条件下

11、浓硫酸与Fe反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，与Fe反应生成H2(2) 5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+(3) 排除装置中的空气，防止H2与空气混合受热发生爆炸。(4) B瓶中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，D中黑色粉末变红说明生成了H2。(5) 5、2、6、2、8、10CO2 滴入最后一滴H2C2O4溶液时KMnO4溶液的紫红色褪去且半分钟之内不恢复。0.025 mol， 33.3%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. N2和H2发生合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)3mol/

12、L，c(H2)9mol/L，c(NH3)4mol/L，求该温度时的平衡常数及N2、H2的起始浓度。参考答案： 略18. 某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。求： 反应前混合气体的平均分子量； 平衡混合气体的平均分子量； 根据上述计算结果，写出原混合气发生反应的化学方程式； 求反应的转化率。参考答案：解：= =228.5=57 V2O52SO3 2SO2+O2 2SO3 2SO2 + O2起始(mol): 1 2 1转化(mol): x x 平衡(mol): 1-x 2+x. 1+x=42.1% 略19. 现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次