2023年四川省宜宾市职业中学高一化学模拟试题含解析

1、2023年四川省宜宾市职业中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是( )A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的参考答案：D略2. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 30mL 2mol/L的盐酸溶液参考答

2、案：B3. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）ABa (OH)2 BCaCl2 CH2 SO4 DNH4Cl 参考答案：AD略0.5molNa2SO4中A.含3.011023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子参考答案：A5. 在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol参考答案：D略6. 下列物质属于离子化合物的是AO3 BH2O CK2S

3、O4 DC2H5OH参考答案：C7. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，

4、所以正确的是，故选D点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累8. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 A不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D酒精灯着火时用湿抹布盖灭参考答案：A略9. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（ ）A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 该反应为放热反应C. 该反应在常温下也有可能进行D. 若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池参考答案：C【详解】A.由坐标图可知

5、反应物的总能量低于生成物的总能量，故A错误；B.因为生成物的总能量更高，则该反应为吸热反应，故B错误；C.吸热反应在常温下也有可能进行，故C正确；D.能设计成原电池的氧化还原反应一般为放热反应，故D错误；答案选C。【点睛】需要加热的反应不一定是吸热反应，在常温下能自发进行的反应也不一定是放热反应。10. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ）。参考答案：B【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置再结合各元素位置关系进行判断【详解】M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第A族；A19号，55号元素处于第A族，M应处于第A族，故A错

6、误；B20号，56号元素处于第A族。20号元素为钙元素，处于第四周期第A族，M位置正确，故B正确；C26号、28号元素为第族元素，图中M处于第族，故C错误；D17号、53号元素为第A族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误；故答案为B。11. 近年来，全国各地时有发生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是 A人员就近向地下商场或地铁转移B液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入开挖的水塘中，并加入生石灰C可及时戴上用碳酸钠溶液湿润过的口罩D可及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻参考答案：A略12. 酸雨的形成主要是由于（ ）A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

7、B含硫化石燃料的大量燃烧C大气中二氧化碳的含量增大 D汽车排出大量尾气参考答案：B略13. 下列物质属于分子晶体的是（ ） A.熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电B.熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于水，熔点812.8，沸点是1446D.熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm3参考答案：B14. 某AlCl3和MgCl2的混合溶液中10mL，向其中滴加amLc1molL1NaOH溶液后，改成滴加c2molL1HCl，所得沉淀Y （mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。下列分析中正确的是： A上述过程中发生的离子反应共有7个 Ba9且c1c2

8、 21 C图中D点时，溶液中有：c(Na)c(Cl) D原混合溶液中，n(Al3)n(Mg2)32参考答案：AC15. 下列物质属于离子化合物的是 AC60 BHCl C C6H6 DCaCl2 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (每空2分，共12分)图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm-3质量分数：98%图1.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的_(填字母)。(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质的物

9、质的量浓度_9.2 molL-1(填“”“”或“=”)。.现欲用该浓硫酸配制成1 molL-1的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220 mL。试回答下列问题：(3)用量筒量取该浓硫酸_mL。(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_。(5)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_。(6)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_。A.用量筒量取浓硫酸时俯视B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E

10、.容量瓶不干燥F.定容时，俯视容量瓶刻度线参考答案：.(1)A(2).(3)13.6(4)250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(5) 先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：.(1)浓硫酸具有强腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图中警示标志中的A。(2)c= =5混，1混1.84 gcm-3，故所得溶液中溶质的物质的量浓度9.2 molL-1。.(3)配制1 molL-1的稀硫酸220 mL，应选用250 mL的容量瓶，需要浓硫酸的体积为V，则18.4 molL-1V=0.25 L1 molL-1，V13.6 mL。(4)配制时，必

11、须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250 mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。(5)浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取浓硫酸时俯视，取用浓硫酸偏少，浓度偏低；稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，使硫酸体积偏小，浓度偏高；量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏多，浓度偏高；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，使溶液体积偏大，浓度偏低；容量瓶不干燥，无影响；定容时，俯视容量瓶刻度线，使硫酸体积偏小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小

12、题，共30分）17. （10分）将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中，充分反应后产生H21.12L（STP下），铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假设反应前后溶液体积不变）。参考答案：0.25mol/L 1mol/L略1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？（3）N

13、O2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？参考答案：（1）14.0mol/L（2）2：1（3）NO2：80%，NO：20%【分析】（1）已知溶液的密度和溶质质量分数，求其物质的量浓度，通常设溶液的体积为1L，简化计算。（2）用好题给的质量数据，列方程组求算。（3）先用好得失电子守恒求出NO2和N2O4的物质的量，再求其体积分数。【详解】(1)设取该浓硝酸的体积为1L，则其物质的量浓度为 =14.0mol/L；(2)设铜的物质的量为n(Cu)，镁的物质的量为n(Mg)，用2.54g沉淀质量减去合金质量，得到OH-质量为1.02g，其物质的量为0.06mol；因铜和镁均是+2价，则铜与

14、镁的总物质的量为0.03mol，可得64 n(Cu)+24 n(Mg)=1.52，n(Cu)+ n(Mg)=0.03，联立解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol，则铜与镁的物质的量之比为2：1；(3) 标准状况下1.12L气体，其分子的物质的量为0.05mol，设NO2、N2O4的物质的量为n(NO2)、n(N2O4)，则有n(NO2)+n(N2O4)=0.05；据整体过量中的得失电子守恒有：n(NO2)1+n(N2O4)2=0.032 ；两式联立解得n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol，所以NO2气体的体积分数为80。【点睛】本题的第2问也可用利用铜的镁的质量列出一个方程：64n(Cu)+24n(Mg)=1.52，然后利用Cu与Cu(OH)2、Mg与Mg(OH)2的物质的量间关系列出另一