2023年安徽省安庆市麦园中学高三化学联考试卷含解析

1、2023年安徽省安庆市麦园中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取B氯化铵溶液（AlCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（C0）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙醇（苯酚）氢氧化钠溶液分液参考答案：C略2. 维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是（ ）A. 维生素C和食盐都是强电解质B. 维生素C和食盐都是供能物质C. 维生素C具有还原性

2、，在空气中易被氧化D. 等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同参考答案：答案：C解析：A、维生素C是一种水溶性维生素，溶液显酸性，具有可口的酸味，广泛存在于水果和蔬菜中，人体不能合成维生素C，必须从食物中获得。维生素C属于弱电解质；食盐属于强电解质。B、维生素在人体内的主要作用是参与生长发育和新陈代谢；维生素C和食盐都不是供能物质；功能物质主要是糖类，其次是油脂。C、维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小。D、等物质的量的维生素C和食盐，其质量不相同，等物质的量的维生素

3、C和食盐溶于水，其溶质质量不相同。考点：维生素属于选修1第一章关注营养平衡第四节内容；电解质、氧化性两个基本概念属于必修1内容，物质的量基本计算必修1内容，溶液概念，初三内容。3. 某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（）A该反应的反应热H0B反应物的总能量低于生成物的总能量C该反应是吸热反应D加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：-图象中能量变化分析可知反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；依据反应特征分析判断各选项解答：解：A、反应是放热反应，H0，故A正确；B、依据图象可知反应物的总能量高于生成物的

4、总能量，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应的焓变不变，故D错误；故选A点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据4. 将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100 ml 中。恰好完全溶解 ，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ .。则该混合物中铁元素的质量分数为A 71.4% B 72.4% C 70.0% D 63.6%参考答案：A略5. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A.含有大量Fe2+的溶液：ClO、Na、Cl、SO42B

5、.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO42C.pH=0的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D.水电离产生c(H)11012molL溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+参考答案：C略6. 下列说法正确的是A将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物BFe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气DMnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂参考答案：C试题分析：A、NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，故A错误； B、Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁

6、，化学性质相同，故B错误；C、乙醇分子中的羟基能与Na反应生成氢气，故C正确；D、二氧化锰作为H2O2分解反应的催化剂，故D错误。7. 下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考

7、答案：D略8. 锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是NO2 .N2O .NO .NH4NO3A. B. C. D.参考答案：C略9. 已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期元素，原子半径按照D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断错误的是 AD为第二周期元素 BA、B、E一定在不同周期 CA、D可能在同一主族 DC和D可形成共价化合物参考答案：D略10. 头孢羟氨苄（结构如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎

8、、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（ ） A头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5SH2O B1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol C在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7mol H2 D头孢羟氨苄能在空气中稳定存在参考答案：B略11. 下列叙述中,正确的是 A金属氧化物都是碱性氧化物B含金属元素的离子一定是阳离子C金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原参考答案：C试题分析：A金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化

9、铝是两性氧化物，A错误；B含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子是阴离子，B错误；C金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原生成亚铁离子，C正确；D某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被还原，也可能被氧化，D错误，答案选C。考点：考查物质分类以及氧化还原反应的有关判断12. 有四种金属分别用a、b、c、d表示。这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；这四种金属可以 用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉 淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为 Ac、b、d、a Ba、b、c、d Ca、c、b

10、、d Dd、b、c、a参考答案：A13. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ） 甲 乙A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol参考答案：C略14. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. BaSO4在医学上用作钡

11、餐，Ba2+对人体无毒B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体CCO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D.明矾可用于水的消毒、杀菌参考答案：B略15. 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) ApH = 0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C无色透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-D水电离产生的c（H+）=110-13molL-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）酸和醇的反应是制备酯类的一种重

12、要方法，实验室制备乙酸乙酯的反应装置如下。可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度?gcm3?沸点/溶解性冰醋酸601.049117.9乙醇460.7978.9乙酸乙酯880.90577实验步骤：在一个大试管里注入乙醇3mL，冰醋酸2mL、浓硫酸2mL，连接装置。用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到5mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，分层。回答问题：（1）写出制备乙酸乙酯的化学反应方程式 。（2）浓硫酸在反应中的作用是 、 。（3）滴加药品的

13、顺序为 。某化学兴趣小组同学按上述装置制备的过程中，发现了以下问题：制得乙酸乙酯不多或根本没有收集得到的乙酸乙酯温度较高收集时因液面增长而发生倒吸为了探究问题的原因，该小组同学设计了如下对比实验（药品用量和实验时间相同）甲：水温800C 乙：水温900C 丙：水温900C装置甲乙丙实验结果几乎得不到油状的乙酸乙酯油层较多，振荡后油状物基本不减少油层较多，振荡后油状物质减少的较多（4）请你帮组该小组同学分析，制备乙酸乙酯的关键问题是 、 。（5）结合该反应的特点分析，还可以通过 、 等方式来提高乙酸的利用率和乙酸乙酯的产率。（6）通过对问题的分析，该小组同学拟用如下装置来制备乙酸乙酯。仪器B为

14、，D为 ，E中所盛药品为 ，分离E中产品的操作为 。参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O （2分）（2）催化剂 吸水剂（2分）（3）乙醇 浓硫酸 冰醋酸（2分）（4）控制反应温度 冷凝回流（2分）（5）（缓慢滴加）增加乙醇用量和蒸出乙酸乙酯（2分）（6）滴液漏斗 直形冷凝管 饱和碳酸钠溶液 分液（4分）试题分析：（1）酸脱羟基醇脱氢生成酯和水的可逆反应；（2）吸收水可以使平衡右移，浓硫酸作催化剂和吸水剂；（3）浓硫酸稀释放出大量热，所以往乙醇中缓慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；（4）根据对比试验分析得出结论；（5）根据勒夏特列原理分析；（6）略考点：考

15、查实验探究、物质的分离提纯、有机物的制备。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2003北京卷）25.取标准状况下CH4过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。 计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。参考答案：14（1）CH4+2O2CO2+2H21 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80 g原混合气体中n（CH4）=0.0075 molCH4的体积为0.0075 mol22.4103 mLmol1=168 mL剩余气体的体积=840 mL168 mL3=336

16、mL（2）V（CH4）V（O2）=168 mL（840 mL168 mL）=168 mL672 mL=1418. 取0.04molKMnO4固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体V(L)（标准状况）。若KMnO4的分解率为x ，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在，则：(1)V= L（用含x的代数式表示）。(2)当x= 时，V的值最水，其值为 L。(3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为 g。参考答案：答案：（1）(0.10.04x)22.4 （2）1 1.344 （3）6.1619. 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量

17、BaCl2溶液后得到10.21g，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33，并有气体放出试计算：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 产生的气体在标准状况下的体积参考答案：考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为10.21g2.33g=7.88，根据n=计算碳酸钡、硫酸钡的物质的量，根据守恒计算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根据c=计算；根据碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3），根据V=nVm计算二氧化碳的体积解答：解：发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量