2023年安徽省安庆市晴岚中学高一化学联考试卷含解析

1、2023年安徽省安庆市晴岚中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是（ ） A在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多 B原子半径：AB CA能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2 D金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子参考答案：C略2. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )ACa2+、NH4+、Cl、CO32 BNa+、NH4+、NO3、ClCH+、Na+、NO3、OH DK+、Mg2+、SO42、OH 参考答案

2、：B略3. 下列关于化学键的叙述 ， 正确的是（ ）A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定不含非极性键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A略4. 下列说法正确的是()A. 1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmol1B. 在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(O

3、H)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：BA、1g H2的物质的量为=0.5mol，4g O2的物质的量为=0.125mol，发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ=285.8 kJ，故A错误；B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶

4、于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；D、燃烧热是指在25101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误5. 下列混合物的分离方法不可行的是() A沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D可溶于水的

5、固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离参考答案：C解析：萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。6. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2A此反应符合下面图象，（纵坐标为R的质量百分含量）下列叙述正确的是（ ）A正反应吸热，A是气体 B正反应吸热，A是固体C正反应放热，A是气体 D正反应放热，A是固体或液体参考答案：C略7. 下列化学用语书写正确的是A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：CA氯元素为17号元

6、素，氯离子的核电荷数为17，A错误；B作为相对原子质量测定标准的碳核素为碳12，B错误；C氯化镁的电子式为，C正确；D氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，D错误；答案选C。8. 下列说法正确的是A28g乙烯与30g乙烷中含有的极性共价键个数之比2：3B常温、常压下，224L C2H4气体完全加成需要lmolBr2CC2H6和C4H10不一定是同系物D1 mol H2O2完全分解时转移电子2NA个参考答案：A略9. 下列除去杂质的方法错误的是 待提纯物质杂质试剂主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O浓硫酸洗气CNaCl KNO3H2O蒸发结晶DCuFe、Zn稀硫酸过

7、滤参考答案：A略10. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B蒸馏结束时，先停止通冷却水，再熄灭酒精灯 C冷水从冷凝管的下口入，上口出 D收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分参考答案：B略11. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大 D不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B略12. 下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A. (NH4)2CO3 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al参考答案：C【详解】

8、A. (NH4)2CO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，A不选；B. Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B不选；C. AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，如果氢氧化钠过量则生成偏铝酸钠、水和氯化钠，与盐酸不反应，C选；D. Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，D不选；答案选C。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质有金属铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐等，注意相关基础知识的归纳积累。13. 合成氨工业对

9、国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点e的正反应速率比点d的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同D.在给定条件下，t1 、t2时刻NH3的含量相同参考答案：D略14. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A分散质直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定D分散质粒子是否带电参考答案：A【考点】胶体的重要性质【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断【解答】解：因胶体分散系

10、与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选A15. 如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（ ）A铜电极上的反应为Cu2e=Cu2 B放电时溶液中的阳离子向锌片移动C电池正极发生氧化反应D该电池的负极材料是锌片 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学来源于生活又服务于生活，化工生产是指对原料进行化学加工，最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如下：请回答下列问题：(1)操作I的名称_，滤渣的成分为_。(2)简述下列实验操作：检验溶液A中金属阳离子的方法为_；

11、检验固体B是否洗涤干净的方法是_。(3)请写出溶液A中反应的离子方程式_(4) 测定废料中硫酸铜的质量分数：称取a g废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数为_(写出表达式。)(5) 某同学提出另一种制备铁红的方法：往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水，通过下列操作也可以得到铁红，请配平下列离子方程式_ Fe2+ _ H2O2 + _ H+= _ Fe3+ + _ H2O参考答案：(1)过滤 Fe Cu(2)取少量液体于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾的紫红色褪去，证明含有Fe2+ ；取最后一次洗涤液少许于

12、试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净 (3)10H2O+ 8NH3+O2 + 4Fe2+ = 4 Fe(OH)3 + 8NH4+ (4)(5b/2a)100% (5)2 1 2 2 2【分析】硫酸亚铁和硫酸铜中加入硫酸和过量的铁粉，铁和硫酸铜反应置换出铜，所以溶液A为硫酸亚铁，滤渣为铁和铜。溶液A中通入氨气和氧气，硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成氢氧化铁和硫酸铵，固体B为氢氧化铁，氢氧化铁固体加热得到氧化铁。【详解】硫酸亚铁和硫酸铜中加入硫酸和过量的铁粉，铁和硫酸铜反应置换出铜，所以溶液A为硫酸亚铁，滤渣为铁和铜。溶液A中通入氨气和氧气，硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成氢氧化铁和硫酸

13、铵，固体B为氢氧化铁，氢氧化铁固体加热得到氧化铁。(1)操作I是分离固体和液体，所以为过滤； 滤渣为Fe和Cu；(2) 溶液A中的阳离子为亚铁离子，可以利用其还原性，使用酸性高锰酸钾溶液进行检验，操作为：取少量液体于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾的紫红色褪去，证明含有Fe2+ ；固体B为氢氧化铁，可能吸附有硫酸根离子，所以检验固体是否洗净，就是检验最后一次的洗涤液是否含有硫酸根离子，操作方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净 ；(3)硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀，离子方程式为：10H2O+ 8NH3 +O2 +

14、4Fe2+ = 4 Fe(OH)3 + 8NH4+ ；(4)操作I得到的滤渣为铁和铜，用足量的硫酸溶解后，得到的固体为铜，则根据硫酸铜和铜的关系分析，铜的质量为bg，则硫酸铜的质量为g=5b/2g，硫酸铜的质量分数为(5b/2a)100% ；(5) 反应中亚铁离子化合价从+2价升高到+3价，改变1价，过氧化氢中的氧元素的化合价从-1降低到-2价，所以二者的比例为2:1，再根据原子守恒和电荷守恒配平，该离子方程式为：2Fe2+ H2O2 + 2H+= 2Fe3+2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）据材料报道：“葡萄糖在水溶液中不发生电离，病人输液用的葡萄糖注射液是葡

15、萄糖（化学式为C6H12O6）的 溶液”。某品牌葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）葡萄糖的摩尔质量为 。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为(结果精确到0.01) 。参考答案：（1）180g/mol （2分）（2）0.56mol/L（2分）18. 将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后所得溶液的质量分数为50，该溶液用一定浓度的盐酸400mL恰好完全中和。 (1)计算原混台物中过氧化钠和氧化钠的质量： (2)计算完全中和时所用盐酸的物质的量浓度是多少? 参考答案：(1)设原固体混合物中Na0和Na0的物质的量分别为n()和 n(Y)

16、冈为NaO2NaOH NaO 2NaOH n(X) 2n(X) n(Y) 2n(Y) 所以 所以原固体混合物中有m(NaO)=0.5mol78g/mol=39g(1分) m(NaO)=0.5mol62g/mol-31g(1分)(2)由上面计算可知溶液中有NaOH的物质的量为2mol，听以完全中和所需HCI的物质的量也为2mol(2分) 所以盐酸溶液的物质的量浓度为：2mol/0.4L=5 m0l/L(2分)19. 恒温时，将10 mol N2与50mol H2的混合气体通入一个10 L且固定容积的密闭容器中，一定条件下发生反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10min后反应达到平衡时混合气体中NH3的体积