2022年河北省石家庄市第七十九中学高二化学期末试题含解析

1、2022年河北省石家庄市第七十九中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 今有高聚物 ，对此分析正确的是( )A.其单体是CH2=CH2和 B.它是缩聚反应的产物C.其单体是CH2=CHCOOCH2CH3 D.其链节是CH3CH2COOCH2CH3参考答案：C2. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0B在T2时，若反应

2、进行到状态D，则一定有v正v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D、由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量不变参考答案：C略3. m mol跟n mol在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成 p mol ，将该混合气体在催化剂存在的条件下发生加聚反应，生成聚乙烯amol，将反应后的混合物完全燃烧，生成和，所需氧气的物质的量为A3m+n+a BC3m+n+2p+3a D 参考答案：D4. 下列关于乙烯的叙述中，正确的是A乙烯的化学性质比乙烷活泼 B乙烯燃烧时，火焰明亮并且伴有黑烟C乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和氧化反应参

3、考答案：ABCD略5. 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DCO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1参考答案：D略6. 下列实验中，一定不会出现沉淀现象的是 A. SO2气体通入BaCl2溶液中 B. SO2 气体通入Ba（OH）2溶液中 C. SO2气体通入Ba(NO3) 2溶液中 D. CO2 气体通入饱和Na2CO3溶液中参考答案：A略7. “活

4、化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”说法中不正确的是( )A催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D略8. 能发生消去反应且产物存在同分异构的是（） A、CH3CH2Br B、CH3CHBrCH3 C、CH3CH2CBr(CH3)2 D、(CH3)3CCH2Br参考答案：C略9. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：参考答案：A略10. 下列关于有机物的叙述正

5、确的是 A石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃 B乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应 D棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素参考答案：C略11. 下列关于有机物的说法正确的是 A常温下葡萄糖和果糖遇新制的Cu（OH）2溶液都会变为绛蓝色B葡萄糖和果糖可用银氨溶液鉴别，不能用溴水鉴别C油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略12. 我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5

6、cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4（逗号表示两种元素各占一部分）等，下列说法或分析不正确的是（） A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2C橄榄石中铁为+2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：D【考点】无机非金属材料【分析】A、辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4的成分均属于硅酸盐类；B、根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；C、根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；D

7、、金属的活动性是金属本身的性质，和金属所在的位置无关【解答】解：A、辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A正确；B、硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2，故B正确；C、化合物中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是2价，所以铁元素化合价是+2价，故C正确；D、金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月球上还是在地球上无关，故D错误故选D13. 下列说法中正确的

8、是()A所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B第A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C第A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种参考答案：B略14. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是AS8单质分子如图所示，32 g S8含有的键个数为6.021023BNa与H2O反应中断裂和形成的都是极性键C1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023D22.4 L N2中所含的键数为12.041023参考答案：A略15. 下列物质与其用途相符合的是 Cl2作消

9、毒剂；AgBr制胶卷，感光纸；AgI人工降雨；加碘食盐预防甲状腺肿大；淀粉检验I2的存在；NaClO漂白纺织物A B C D全部参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，_，_，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_。（2）该实验常用050 molL1 HCl和055 molL1的NaOH溶液各50 mL。N

10、aOH的浓度大于HCl的浓度作用是_。（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用_ 次， 若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=418 J/（g），反应后温度升高了t, 则该中和反应放出热量为_ kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热H=_ kJ/mol（填表达式）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度；（2）N2的转化

11、率；（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比参考答案：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55则x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=100%35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量

12、之比为（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31专题：基本概念与基本理论分析：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55再结合平衡时氮气、氢气浓度计算；（2）N2的转化率=100%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比解答：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，

13、c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55则x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=100%35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31点

14、评：本题考查化学平衡计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大18. 一种无色液态有机物具有下列性质：能与钠反应生成氢气 与碳酸钠不发生反应 其蒸气对氢气的相对密度为37。（1）推断该物质属于哪一类有机化合物。（2）计算该有机物的相对分子质量、分子式。（3）写出该有机物可能有的同分异构体的结构式。参考答案：(1)醇 (2)74 C4H10O(3)CH3CH2CH2CH2OH (CH3)2CHCH2OH 19. 现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，测得浓H2SO4增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对H2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，求推测它的分子式，写出该有机物可能的结构简式(不包括立体异构)、键线式并用系统命名法进行命名。参考答案：解: 该有机物的蒸汽对H2的相对密度为28，有机物相对分子质量为282 = 56法1: (直接法) 56g 44x g 9y g5.6g 17.6g 7.2g= =x = 4 y = 8故该烃的分子式为C4H8法2: (最简式法)C CO2 2H H2O12g 44g 2g 18