2022年湖南省衡阳市耒阳夏塘中学高二化学月考试题含解析

1、2022年湖南省衡阳市耒阳夏塘中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在20时，某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内仍有气体剩余，此烃的分子式可能是：ACH4 BC2H4 CC2H6 DC3H8参考答案：略2. 下列实验操作或事故处理正确的是（ ）A. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 B. 金属Na着火，立即用水扑灭C. 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并

2、不断搅拌参考答案：D略3. 下列实验操作或原理不正确的是 （ ） A纸层析法中滤纸所吸附的水作固定相，不与水混溶的有机溶剂作流动相 B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口参考答案：C略4. 下列冶炼金属的对应关系中错误的是（ ）金属冶炼冶炼方法A火烧孔雀石焦炭法B湿法炼铜水煤气法C铝热法炼铬活泼金属置换法D光卤石炼镁电解法参考答案：B略5. 下列物质不是同系物的有 A油酸和硬脂酸 B乙酸和硬脂酸C乙酸和丁酸 D油酸和丙烯酸参考答案：A略6. 下列各组物质中，所含元素

3、的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是A乙烯丙烯 B2甲基1,3丁二烯3甲基1丁炔C甲烷乙烯 D苯苯乙烯参考答案：D略7. 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Fe2O3是A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 参考答案：A略8. 在20时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是ACH4 BC2H4 CC3H6 DC7H16参考答案：B9.

4、 下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是()A煤的干馏是物理变化 B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C石油裂化得到的汽油是纯净物 D石油产品都可用于聚合反应参考答案：B10. 有关杂化轨道理论的说法不正确的是（ ）A杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D杂化轨道全部参加形成化学键参考答案：D试题分析：A、杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化后轨道的形状发生变化，故说法正确；B、sp3、sp2、sp杂化轨道空间构型为正

5、四面体、平面三角形、直线型，因此其夹角分别为10928、120、180，故说法正确；C、部分四面体、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故说法正确；D、杂化轨道可以部分参加形成化学键，如NH3中N发生sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故说法错误。11. 人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆逊原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是 A 电子的发现：道尔顿的原子结构

6、模型B 粒子散射：卢瑟福原子结构模型C 粒子散射：玻尔原子结构模型D 氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型参考答案：B12. 下列不属于自发进行的变化是A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水CNaHCO3转化为Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈参考答案：C略13. 下列说法正确的是 XXKA大部分糖类物质都符合Cn（H2O)m通式 B有机物中是否含肽键可用茚三酮检验C氨基酸中加双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色 D蛋白质的一级结构、二级结构都是依靠氢键实现的参考答案：A略14. 有机物M的结构简式如右图, 下列叙述正确的是A.1mol M与氢氧化钠溶液反应完全，消耗3molNaOHB.M既能与

7、乙酸反应，又能与乙醇反应C.M不能与碳酸钠溶液反应 D.1mol M分别与Na和NaHCO3完全反应时，产生气体的物质的量之比为31参考答案：B略15. 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置？ 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）0.2 mol某烃与0.6 mol O2混合，在一密闭容器中燃烧，将所得产物做如下实验，如图所示： 试回答： （1）浓H2SO4的作用是_; （2）Na2O2粉末的作用是_; （3）乙中的实验现象是_; （4）该烃的分子式为_。 参考答案：（每空2分，共8分）（1）吸水，作干燥剂 （2）吸收CO2气体 （3）黑

8、色粉末变成光亮红色 （4）C2H6略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）已知氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；Fe3+可以使KI-淀粉试液变蓝色。向100mL FeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ； 向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl-2后，溶液中所含各种离子的个数之比是 ；向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl-2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是 。参考答案：略18. 一

9、定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012 1.81/2=1.3 2751/3=6.5试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案：25、解A

10、gCl(s)Ag(aq)Cl(aq) （1分）Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO42(aq)2x x (2x)2x=Ksp （1分） c(AgCl)c(Ag2CrO4) （1分）在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1 AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq)溶解平衡时： 0.010 x x(0.010 x)x1.81010 x很小，0.010 x 0.010 x1.8108(molL1) c(AgCl)= 1.8108(molL1) （1分） Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO24(aq)溶解平衡时： 0.010 x x(0.0102x)2x1.11012 x很小，0.0102x0.010 x1.1108(