2023年四川省成都市温江县中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2023年四川省成都市温江县中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况参考答案：D2. 下列有机反应中，不属于取代反应的是()B2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2OCClCH2CH=CH2NaOHH2OHOCH2CH=CH2NaCl参考答案：B略

2、3. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 AC3H6与C5H10 BC4H6与C5H8 CC3H8与C5H12 DC2H2与C6H6参考答案：C略4. aX、bY、cZ、dW为四种短周期主族元素，其中dccbba2。下列说法中，不正确的是()AX、Y、Z、W四种元素可能位于同一周期B元素X的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸C元素W的原子最外层电子数可能为电子层数的3倍DX、W两种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性参考答案：C5. 有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确的是 物质溶解时用玻璃棒搅拌； 用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应； 测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液； 过滤时引流，玻璃棒下

3、端靠在漏斗内滤纸的任意部位； 配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流； 加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。A B C D参考答案：D6. 下列有关化学用语的使用正确的是( )ACH4O的结构式 BH2O2的电子式： CH2S电离的方程式为：H2S 2H+S2- D中子数为6的碳原子 C 参考答案：A略7. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（ ）A乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量相等D乙烯的化学性质比聚乙烯活泼参考答案：B8. 下列说法中错误的是()A从1L1m

4、ol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的参考答案：D略9. 在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键参考答案：C略10. 对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是

5、 扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大容器内的压强A B C D参考答案：C11. 某些化学试剂可用于净水。水处理中常用一种无机高分子絮凝剂，化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于A3n B6n C6n D3n参考答案：B略12. 已达电离平衡的01mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是( )A. 加一定量水 B.加热 C. 加入盐酸 D. 加入冰醋酸参考答案：B13. 某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数 （ ）A只能是11 B.只能是24 C. 可能是29 D. 可能是11

6、或15参考答案：D略14. 羰基碳原子上连有甲基的化合物，与碘在强碱溶液中发生碘仿反应：RCOCH3+3I2+4NaOH RCOONa+CH3I+3NaI+3H2O则下列化合物中能发生碘仿反应的是ACH3COCH3 BCH3CH2COOH C(CH3CH2)2CHCOCH2CH3 D(CH3)2CHCOCH2CH3参考答案：A15. 已知反应：2CH3COCH3 (l) CH3COCH2COH(CH3)-2 (l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如图所示。下列说法正确的是 ( )A. b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B. 反应进行到20

7、min末, CH3COCH3的V(0oC) / V(20oC)1C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D. 从Y0到Y0.113， CH3COCH2COH(CH3)2的n(0oC)/n(20oC)=1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图。指出装置中仪器名称：a_，b_；“操作I”之前应将块状的硫酸铜晶体放在_ _中研碎。“操作”的操作是_ _，必须在_ _中进行； 判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是_ _(选填序号)； a加

8、热时无水蒸气 b胆矾晶体由蓝变白 c固体质量不再减小 d固体质量不断减小 “重复操作、”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是_ _；做此实验时，最少应称量_ _次。某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400 g7.900 g7.100 g根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_（精确到0.1）。该学生测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)_。a没有进行恒重操作 b加热后在干燥器中冷却至室温后称量c加热过程中晶体有少量溅失 d加热固体到白色后，露置在空气中

9、冷却参考答案：(12分) 坩埚，泥三角；研钵 冷却，干燥器； c 相邻两次称量，质量相差不超过0.001g；4 4.2。偏低。 a，d (2分)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定条件下，已测得：2NO2 2NO+O2的平衡体系的平均式量为M,则此条件下NO2的分解率为（用M代数式表示） 参考答案：（92-2M）/M10018. 将一定质量的Na2CO3 和NaHCO3混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为100g；将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到88g气体。计算原固体混合物中Na2CO3 和NaHCO3的质量各为多少？参考答案：m(Na2CO3)=106g ; m(NaHCO3)=168g19. 有机物A是烃的含氧衍生物，1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过