2023年四川省绵阳市小溪坝中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2023年四川省绵阳市小溪坝中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R参考答案：D2. 在一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（ ） A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2参考答案：B略3.

2、下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（）A以水性涂料代替油性涂料B以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：D考点：绿色化学；常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答解答：解：A用水代替有机溶剂可减少污染，符合“绿色化学”思想，故A正确；B以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂，防止磷污染造成富营养化，符合“绿色化学”思想，故B正确；C实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理，废物再利用，提高了原料的利用率，符合“绿色化学”思想，故C正确；D直

3、接排放氯气到大气中可产生污染，不符合“绿色化学”思想，故D错误；故选D点评：本题考查绿色化学的含义，题目难度不大，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答4. 下列有关说法中，不正确的是（）Aa mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）c（CN），则a一定小于bB常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）c（CH3COO）=9.9107mol/LC常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH）/c（H+）=1108，则溶液中由水电离出的c（H+）=11011mol/LD在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaO

4、H固体，c（SO32）与c（Na+）均增大参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A、HCN为弱电解质，a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，若a=b，生成NaCN溶液，c（Na+）c（CN），若ab，也能满足c（Na+）c（CN），所以满足关系为ab；B、根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），则c（Na+）c（CH3COO）=c（OH）c（H+）；C、常温下，c（OH）/c（H+）=1108，根据Kw=c（OH）?c（H+）=11014，可得，

5、c（H+）=1103mol/L，酸性溶液中氢氧根离子是水电离的，据此计算出水电离的氢离子；D、亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，加入氢氧化钠后，抑制了亚硫酸根离子的水解，c（SO32）与c（Na+）均增大解答：解：A、等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c（Na+）c（CN），所以a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）c（CN），则ab，故A错误；B、CH3COONa溶液中，一定满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），溶液

6、的pH=8，则c（H+）=1108、mol/L、c（OH）=1106mol/L，所以c（Na+）c（CH3COO）=c（OH）c（H+）=1106mol/L1108mol/L=9.9107mol/L，故B正确；C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH）/c（H+）=1108，根据水的离子积可知：c（H+）=1103mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c（H+）=11011mol/L，故C正确；D、亚硫酸根离子存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向着逆向移动，亚硫酸根离子水解程度

7、减小，溶液中c（SO32）与c（Na+）均增大，故D正确；故选A点评：本题考查了酸碱混合时定性判断及有关pH的简单计算、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握判断酸碱混合后溶液酸碱性的方法及溶液pH的计算方法，明确盐的水解原理及其应用，能够利用电荷守恒、物料守恒比较或判断溶液中离子浓度5. 下列做法能改善空气质量的是A以煤等燃料作为主要生活燃料 B鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 D限制使用电动车参考答案：C略6. 下列仪器可加热的是 A圆底烧瓶 B分液漏斗 C容量瓶 D细口瓶参考答案：A略7. 对溶液中的离子反应，有以下的说法：不可能是氧化还原反应，一

8、般都是可逆反应，只是复分解反应，有可能是置换反应，不可能有分子参加。其中正确的是 A B只有 C D参考答案：B8. 下列说法中，正确的是()A石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物B40%的甲醇水溶液称为福尔马林，常用于浸制生物标本C乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D油脂、淀粉水解都生成甘油参考答案：C试题分析：A石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，A错误；B40%的甲醛水溶液称为福尔马林，常用于浸制生物标本，B错误；C乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D油脂水解生成甘油，淀粉是多糖，水解最终生成葡萄糖，D错误，答案选C。9. 升高温度，下列数据不一定增大

9、的是 A. 化学反应速率 B. 的溶解度SC. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数参考答案：C略10. 下列说法中错误的是()A.用联合制碱法制造纯碱和氯化铵,原料的利用率高,完全不必考虑环境保护的问题B.化工生产技术始终是在不断创新中发展,侯氏制碱法也还需要改进C.社会对纯碱的需求是纯碱生产技术创新发展的原动力D.纯碱生产技术的再创新需要多门学科、多种技术的协同作用参考答案：A解析：化工生产一般都会产生污染物,要科学地评价纯碱生产技术及其他化工生产技术。11. 在一密闭容器进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol

10、/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.25mol/L BSO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L参考答案：A略12. 配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是 A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D略13. 工业品MnCl2溶液中含有Cu

11、2、Pb2等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2、Pb2等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnSA溶解度大于CuS、PbS B溶解度小于CuS、PbS C溶解度与CuS、PbS相同 D无法确定MnS与CuS、PbS溶解度的相对大小参考答案：A略14. 石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是A制硅酸B制水泥C制玻璃D制生石灰参考答案：A15. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 k

12、J / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读分析材料，据此完成下列要求。工业纯碱中常含有少量的NaCl。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了测定实验。活动小组的五位同学对实验

13、装置的设计进行了讨论发言，内容如下： 甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。 乙：还应在A和E之间连接装置 (填序号)，其目的是 。 丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收. 丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置 (填序号)。 戊：E装置后还应连接装置F，其作用是 。学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为 。

14、工业纯碱样品质量反应前E的总质量反应后E的总质量6.4g51.9g54.1g参考答案：(1)D 除去水 偏高 C 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果 (2)82.8% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 448mL (标准状况)某气态烃在中充分燃烧后，生成 2.64g；要使含溴2%的四氯化碳溶液320g全部褪色，也用去448mL的这种烃求该烃的分子式，并写出它的结构简式和名称。参考答案：标准状况下448mL的气态烃的物质的量为0.02mol；2.64g的物质的量为：0.06mol，则该气态烃分子中的碳原子数为：3，的物质的量为0.04mol，所以1mol气态烃消

15、耗的物质的量为：2mol所以该烃满足通式：，并且n=3，则该烃为，结构简式为：，丙炔。18. 溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比。参考答案：解：n混=11.2L22.4L/mol = 0.5mol(1分)CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br (2分) 溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以n乙烯=8.4g 28g/mol=0.3mol (2分)n乙烯: n乙烷 = 3:219. （10分）有一化学反应：aA+bBC，根据影响化学反应速率的因素可得v0kc(A)mc（B）n，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号