2022年湖南省岳阳市西林中学高三化学期末试卷含解析

1、2022年湖南省岳阳市西林中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）A在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClOB能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO3参考答案：B略2. 下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2C

2、O3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色参考答案：C略3. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A B C D参考答案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题：化学用语专题分析：酸或碱抑制水的电离，能水解的弱酸根离子、弱碱离子能促进水解的电离，以此来解答解答：解：AHCl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故A不选；B铁离子水解促进水的电离，故B不选；C由离子结构示意图可知，为

3、Cl对水的电离无影响，故C选；D为醋酸根离子，结合水电离生成的氢离子，促进水的电离，故D不选；故选：C点评：本题考查微粒对水的电离的影响，注意利用电子式、离子符号、结构示意图等判断离子为解答的关键，把握抑制、促进水电离的因素即可解答，题目难度不大4. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4 Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A B C D参考答案：A5. 参考答案：B6. 苯甲酸(C6H5COOH)和化工生产中合成的山梨酸(CH3CH=CHCH= CHCOOH)都是常用的

4、食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是()。A金属钠 B氢氧化钠C溴水 D乙醇参考答案：C略7. 关于图所示的原电池，下列说法不正确的是 ACu为正极，Zn为负极B该装置能将化学能转化为电能C电子由铜片通过导线流向锌片D正极反应为 2H+ + 2e H2参考答案：C略8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：答案：D9. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的

5、是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Cu2 C溶液中一定含Fe2 D剩余固体中一定含铜参考答案：B略10. 下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe3+2ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2OCFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H+ = Fe2+H2SDAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O参考答案：B略11. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A1：5 B1：4 C

6、2：3 D2：5参考答案：B略12. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL-1，含硝酸的浓度为1molL-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为 A224mL B168mL C112mL D89.6mL参考答案：A略13. 某溶液含有K+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 （ ） AK+ BI CSO24 DCO23参考答案：A略14. 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产

7、物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 （ ）A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工 D难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B略15. 在如图K2101的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()。图K2101A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出DpH试纸变红参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有

8、Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5 （1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6

9、）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O（2）过滤 （3）d （4）a、e （5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生

10、成（6）0.16 偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 达喜AlaMgb(OH)c(CO3)dxH2O常用于中和胃酸。 1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 （用含x等字母的代数式表示）。 达喜化学式中a、b、c、d的关系为ab cd（填“”、“”或“”）。 已知在常温下溶液中Al3、Mg2、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验： 取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。 在所得溶液中加入适量的 （填“氨水”、“

11、氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.07.0，使有关离子完全沉淀。 将产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。参考答案： xcd 氨水 盐酸的总物质的量：2.00 molL10.09 L0.18 mol产生CO2消耗盐酸的物质的量：(0.090.085)L2.00 molL120.02 molCO32-的物质的量：0.02 mol20.01 mol6.02 g达喜中OH的物质的量：0.18 mol0.02 mol0.16 mol6.02 g达喜中Al3的物质的量：0.02 mol6.02 g达喜中Mg2的物质的量：0.06

12、 mol6.02 g达喜中H2O的物质的量：0.04 moln(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO32-)n(H2O)0.02 mol0.06 mol0.16 mol0.01 mol0.04 mol261614达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3) 4H2O (1)可以理解为OH+ H= H2O，CO32 + 2H= H2O + CO2，所以水的物质的量为c + d + x。(2)因为Mg2与CO32 均显+2价，假设b=d，则c=3a，所以a+bc+d。(3)若加入氢氧化铝或氯化镁均引入铝元素或镁元素，引起误差。（4）AlaMgb(OH)c(CO3)dxH2O中缓慢加入HCl，

13、发生反应的顺序为OH+H=H2O，CO32 +H=HCO3 ，HCO3 +H=CO2+H2O，由中数据知，生成CO2时，消耗的HCl为(9085)2=10.00mL。用总HCl的量减去CO32 消耗的HCl，即为OH消耗的HCl。中产生的沉淀为Al(OH)3，由铝守恒，可计算出Al3的量。根据电荷守恒计算出Mg2的量，再根据质量守恒，得出H2O的量，最后根据各粒子物质的量相比，可得出物质的化学式。18. 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。(2)在相同温度下，该容器中若

14、通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率。参考答案： (1) H2 I2 2HI 起始浓度(mol/L) 0.010 0.010 0转化浓度(mol/L) 0.002 0.002 0.004平衡浓度(mol/L) 0.008 0.008 0.004则：（1）K=0.25（2）H2的转化率=20% 略19. 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。 （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ； （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 克； （3）