2022年河南省信阳市息县第三中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022年河南省信阳市息县第三中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：B2. 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（ ）A. 形成均匀的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出C.

2、 液体分层,上层呈紫红色 D. 液体分层,下层呈紫红色参考答案：D氯与KI发生置换反应生成碘单质和KCl，KCl溶解于水呈无色，碘被CCl4从水中萃取出来，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫红色，CCl4的密度又大于水，所以会分层且下层是紫红色。答案选D。点睛：掌握物质的性质、萃取原理是解答的关键。萃取的一般流程和实验操作是：检漏，装萃取剂和被萃取的物质，振荡，静置分层，内外空气相通，分液。3. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3参考答案：D略4. 下列反应中前者属于

3、取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A. 甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热;乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇D. 在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯在一定条件下生成聚乙烯参考答案：C分析:有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答。详解:A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所

4、以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2-二溴乙烯,所以属于加成反应;苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应,故B错误；C、在浓硫酸和加热条件下,苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下,乙烯中的双键断裂,一个碳原子上结合一个氢原子,另一个碳原子上结合羟基,生成乙醇,该反应属于加成反应，所以C选项是正确的；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应,故D错误。所以C选项是正确的。5. 已知1g N2含有m个

5、原子，则阿伏加德罗常数为（）AB14mmol1C28mD28mmol1参考答案：B考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，据此计算1mol氮气含有的氮气分子，根据N=nNA来计算阿伏伽德罗常数，注意其单位为mol1解答：解：1mol氮气的质量为1mol28g/mol=28g由于1g N2含有m个原子，所以含有的氮气分子数为0.5m，所以28g含有的氮气分子数为0.5m=14m，即1mol氮气含有14m个氮气分子，所以14m=1molNA，解得NA=14mmol1，故选：B点评：考查学生对阿伏伽德罗常数的理解，难度不大，注意阿伏伽德罗常

6、数单位为mol16. 日常生活中所用自来水管，你认为选用下面哪种既经济又耐用（ ） A普通钢管 B铜管 C不锈钢管 D镀锌管 参考答案：D略7. 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是 ( )AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7参考答案：C略8. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质CHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电

7、解质D导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液参考答案：C【考点】电解质与非电解质【分析】A电解质必须是化合物；B在水溶液中或者熔融状态下能够完全电离的电解质为强电解质；C弱电解质只能部分电离，溶液中既存在电解质分子，又存在电解质电离产生的离子；D电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；【解答】解：A氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；CHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质，故C正确；D导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关

8、系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故D错误；故选：C9. 下列提纯方法不正确的是（ ）A除去KNO3中的NaCl杂质-冷却热饱和溶液结晶B除去食盐中的泥沙-过滤C除去KCl中的K2CO3-加适量盐酸D除去碘水中的水-分液 参考答案：D略10. 高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应，下列说法正确的是A. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性B. 反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物C. 反应中每生成1 mol Na2FeO

9、4，转移6 mol电子D. Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：D分析：中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,以此来解答。详解：A.氢氧化铁中铁元素化合价为+3,为最高价,具有氧化性,故A错误;B.反应中次氯酸钠中Cl元素的化合价降低了,NaClO是氧化剂,被还原,NaCl是还原产物,故B错误;C.生成1mol Na2FeO4,由Fe元素的化合价变化可以知道有3mol电子转移,故C错误;D.Na2FeO4中Fe元素为最高价,具有强氧化性,能消毒杀菌,可用于水的净化,故D正确;所以D选项是正确的。点睛：考查氧化还原反应的原理和应用。高铁酸钠（

10、Na2FeO4）具有强氧化性，能消毒杀菌，根据化合价变化判断氧化剂和还原剂，进而确定转移电子数。11. 下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )。A容量瓶 B烧杯 C量筒 D试管参考答案：B略12. 下列溶液中Cl浓度最小的是( )A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KClO3溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案：C【分析】电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断【解答】解：A、200mL 2mol/L MgCl2溶液，

11、c（Cl）=2mol/L2=4mol/L；B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液，c（Cl）=2.5mol/L1=2.5mol/L；C、300mL 5mol/L KClO3溶液，溶液中不存在氯离子；D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=1mol/L3=3mol/L；故C项氯酸钾溶液中氯离子浓度最小，故选：C【点评】本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系13. 除去下列物质中含有的少量杂质，请填写应加入的试剂及操作方法：组别物质杂质试剂操作方法A乙烷乙烯B溴苯溴C硝基苯硝酸DCO2HCl参考答案：组别物质杂质试剂操作方法A溴

12、水洗气BNaOH溶液分液C水分液D饱和NaHCO3溶液洗气14. 下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是()A. B. C. D. 参考答案：D【详解】A.1号元素和2号元素不应只隔1纵行，且1号元素与11号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行，A错误； B.4号元素(Be)和13号元素(Al)中间应有10纵行过渡元素，不能在相邻位置，B错误；C.10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不在同一周期，C错误；D.中列为9、17、35是第VIIA元素，16号元素是第三周期第VIA主族元素，第18号元素是第三周期0族元素，中行为16、17、18

13、是第三周期元素，符合位置关系，D正确； 故合理选项是D。15. 某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为11，由此可得出的结论是() A该有机物分子中C、H、O原子个数比为123 B该有机物中必定含有氧元素C该有机物分子中C、H原子个数比为12 D该有机物化学式为C2H4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A酒精（沸点78） B四氯化碳（沸点77）C甘油（沸点290） D苯（沸点80）（3）为使从含碘有机溶液中提取碘，并回收溶剂能够顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处

14、填几处，下列空白可不填满，也可补充）: ， ， 。（4）实验中使用水浴加热的原因是 ，最后晶体碘聚集在 （填仪器名称）中。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 计算题（写出简要的计算过程）12g的碳单质在一定量的O2中充分反应，当碳完全反应后,气体通入足量的澄清石灰水中，剩余的气体的体积为11.2L（在标准状况下测定），则原来O2的物质的量为多少？参考答案：解：由题意可知：n(C)=1mol 11.2L气体为O2，则CO2为1mol,原氧气为1.5mol.11.2L气体为CO，则CO2为0.5mol,CO也为0.5mol，原氧气为0.75mol.18. 把0.6 mol

15、X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)Y(g) nZ(g)2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/Lmin，计算：（1）化学反应方程式中n的值是多少？（2）2 min末时Y的浓度。（3）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率参考答案：（1）n:2 = n(Z):n(W) = 0.1mol/Lmin2min2L:0.2moln = 4（2） c(Y) = n(Y)/V= (0.6mol-0.2mol2)/2L= 0.25mol/L（3） v(X):v(Z) = 2:4v(X) = 1/20.1mol/Lmin= 0.05 mol/Lmin19. 某有机物12 g完全燃烧，生成7.2 g H2O和8.96 L CO2(标准状况下)，0.5 mol此有机物的质量为30 g。(1)求分子式。(2)又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。参考答案：(1)C2H4O2(2)CH3COOH解析(1)M30 g0.5 mol60