2023年四川省宜宾市金坪中学高一化学模拟试题含解析

1、2023年四川省宜宾市金坪中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是A自然物品、易燃B腐蚀性、有毒C爆炸性、腐蚀性D氧化剂、有毒参考答案：B略2. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是（ ）参考答案：B略3. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列有关该反应的叙

2、述不正确的是 A氮化铝中氮元素的化合价为3 B上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子C在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂D该反应不属于四种基本反应类型中任一种参考答案：C4. 下列因果关系不正确的是（ ）选项原因结果A大量植树造林温室效应BSO2和NO2气体的大量排放酸雨C含氮、磷等生活废水的大量排放水华、赤潮D汽车尾气的大量排放光化学烟雾参考答案：A【详解】A.植物光合作用会吸收二氧化碳，大量植树造林不会导致温室效应，A错误；B. SO2和NO2气体大量排放，最终会转变成硫酸和硝酸，形成酸雨，B正确；C.氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会

3、导致水体富营养化，藻类疯长，引发水华、赤潮；C正确；D.汽车尾气的大量排放，会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，D正确；故合理选项是A。5. 某元素原子的最外层有2个电子，则该元素A一定是金属元素 B一定易失电子C一定是A族元素 D可能是非金属元素参考答案：D6. 下列各组离子为无色，且在溶液中能大量 HYPERLINK / 共存的是： A、K+、Cu2+、SO42-、NO3- B、Na+、H+、OH-、CO32- C、Ba2+、NH4+、NO3-、Cl- D、Ag+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C7. 下列反应中，属于取代反应的是A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯

4、使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：DA乙烯在空气中燃烧发生氧化反应，故A错误；B乙烷在空气中燃烧发生氧化反应，故B错误；C乙烯使氯水褪色发生加成反应，故C错误；D乙烷与氯气在光照下颜色变浅，发生取代反应，故D正确；答案为D。8. (双选)下列符合绿色化学的“原子经济性”的是()A用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜CuOH2SO4=CuSO4H2OFeCuSO4=FeSO4CuB用石灰石、水为原料制取熟石灰CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2C工业上用乙烯C2H4为原料在催化剂作用下与水发生反应制取酒精C2H5OHCH2=CH2H2OC2H5OHD用氨气制取硫铵

5、2NH3H2SO4=(NH4)2SO4参考答案：CD解析绿色化学的主要特点是“原子经济性”，即在获取新物质的转化过程中，既要将原料中的每一原子都转换成产品，充分利用资源，又不产生任何废物和副产品，实现废物的“零排放”。根据这些信息可知答案为C、D。9. 如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( ) M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 参考答案：略10. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的

6、阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl-，所以NH4Cl不是盐参考答案：C11. 有关铝及其化合物的说法错误的是()A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药参考答案：A解析：Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。12. 实验室里需用200mL 0.1mol/L的硫酸钠溶液，现利用容量瓶进行配制，以下操作方法正确的是（）A称取3.55g硫酸

7、钠，加入250mL水B称取2.84g硫酸钠，加水配成250mL溶液C称取6.44g硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液D称取8.05g硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】需用200mL 0.1mol?L1的硫酸钠溶液，要配制250ml 0.1mol?L1的硫酸钠溶液，溶液中硫酸钠的物质的量为0.25L0.1mol?L1=0.025mol，需要称取硫酸Na的质量为0.025mol142g/mol=3.55g，如称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol322g/mol=8.05g，以此解答【解答】解：A称

8、取3.55g硫酸钠，加入250mL水，最后溶液的体积不是250mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B需要称取3.55g硫酸钠，加水配成250mL溶液，故B错误；C称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol322g/mol=8.05g，故C错误；D硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O），质量为0.025mol322g/mol=8.05g，加水配成250ml溶液，符合实验操作，故D正确故选D13. 下列混合物能用分液法分离的是A. 乙醇与乙酸 B. 苯和溴苯C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 葡萄糖与果糖混合液参考答案：C试题分析：A乙酸能够溶解在乙醇中，不能使用分液的方法获得，错误。 B

9、溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分离，错误。C乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，可以使用分液的方法分离得到，正确。D葡萄糖与果糖混合液是互溶的物质，不能使用分液的方法分离得到，错误。14. 下列关于氨气的说法正确的是（ ）A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 B用右图装置吸收NH3可防止倒吸C.氨水能导电，所以NH3是电解质 D氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气参考答案：B试题分析：A、浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；B、氨气不溶于四氯化碳，用该装置吸收氨气，氨气与水不能直接接触，可以防止倒吸，B正确；C、氨气本身不能电离

10、出自由移动的离子，不属于电解质，C错误；D、氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案选B。15. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现Fe2具有还原性的反应的化学方程式_。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3具有氧化性

11、取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液。加入铁粉后，溶液颜色变为_。加入KSCN溶液后，溶液_。(3)该兴趣小组为说明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(4)某反应中反应物与生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一种未知离子X。已知MnO在反应中得到电子，则X是_。该反应的离子方程式是_。参考答案：(1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(2)浅绿色不变色(3)Fe2Zn=Zn2Fe(4)Fe25Fe28H=Mn25Fe34H2O解析：(1)在反应中Fe2作还原剂，体现其还原性

12、，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。(3)向FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为ZnFe2=FeZn2。(4)已知得电子，故是氧化剂，Mn2为还原产物，则题目提供的Fe3是氧化产物，故还原剂为Fe2。即X为Fe2。该反应中反应物为、Fe2和H。生成物为Mn2、Fe3和H2O，n()n(Fe2)15。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g ，跟含溶质0.

13、4mol 的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。（已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O )（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式（2）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？（3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积。参考答案：（6分）（1）Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O（2）106克 168克（3）672升略18. 右图是测定NaOH（含Na2CO3杂质）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示（假设CO2全部逸出）：实验操作时间/s电子天平读数/g烧杯+盐酸357.300烧杯+盐酸+样品0306090120370.600370.125369.750368.400368.400 （1）计算样品中NaOH的质量。（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物