2022年河南省驻马店市罗店乡第三中学高一化学联考试题含解析

1、2022年河南省驻马店市罗店乡第三中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2 CCHCH2 CH(CH3)CHCHCHO，根据已有知识判定下列说法不正确的是 A.它可使酸性高猛酸钾溶液褪色 B.它可跟银氨溶液反应生成银镜C.它可使溴水褪色 D.它被催化加氢的最后产物的分子式是C10H20O参考答案：D2. 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是() A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能

2、进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 参考答案：D略3. 锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是A. 原子半径：Sn Si B. 氧化性：SnSiC. 最高正价：Sn Si D. 稳定性：SnH4SiH4参考答案：A分析：A、同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱；C、同主族元素最高正价相同；D、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱。详解：A、同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径从上到下逐渐增大

3、，原子半径：Sn Si 故A正确；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氧化性：SnSi，故B错误；C、同主族元素最高正价相同，锡( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正价均为+4价，故C错误；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳定性：SnH4SiH4,故D错误；故选A。点睛：解题关键：把握元素的位置及性质变化规律，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，易错点C，同主族元素有最高正价时，最高正价值相同4. 在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡

4、试管）。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（ ） A.液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色 B.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色 C.石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色 D.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色参考答案：B5. 小李欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（ ）A.K+、HCO3-、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、Mg2+、 CO32-、Ag+ D.Na+、Cu2+、Cl、SO42-参考答案：D略6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁

5、粉末反应 D. 氧化钙溶于水参考答案：A生成物总能量高于反应物总能量，即该反应是吸热反应。常见的吸热反应有水煤气的制取、大多数的分解反应、C与CO2的反应等。7. 下列关于苯的说法中，正确的是：（ ）A在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B分子中含有三个CC键和三个CC键C分子中C、H元素的质量为6:1 D与溴水发生加成反应参考答案：A8. 下列说法错误的是()A. Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失B. 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成C. 将SO2气体通入BaCl2溶

6、液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成D. 将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2 溶液中，均有白色沉淀生成参考答案：A试题分析：A. Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀亚硫酸钡生成，加稀HNO3后亚硫酸钡转化为硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，A错误；B. 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成，分别是亚硫酸钡、硫酸钡和硫酸钡，B正确；C将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2

7、溶液中有白色沉淀硫酸钡生成，C正确；D将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2溶液中，SO2均被氧化为硫酸，均有白色沉淀硫酸钡生成，D正确，答案选A。9. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期A族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A. 类铅元素原子的最外层电子数为6B. 它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱C. 它的金属性比铅强D. 它的原子半径比铅小参考答案：C【详解】A位于第A族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误；B同主族从上

8、到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，则最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性强，故B错误；C同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；D同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误；故答案为C。10. 同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（ ）A. Na2O2 B. CH3COONa C. NH4Cl D. CaBr2参考答案：BA、Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，不合题意；B、CH3COONa是离子化合物，含有离子键，且含有C-C非极性共价键和C-O、C-H等极性共价键。正确；C、NH4Cl离子化合物，

9、含有离子键和N-H极性共价键，不含非极性共价键，不合题意；D、CaBr2离子化合物，只含离子键，不合题意。故选B。点睛：本题重点考察离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。一般来说，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的化学键为非极性共价键，不同原子之间形成的化学键是极性共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键。11. 50 mL 2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A加入适量蒸馏水B加入适量的氯化钠溶液C加入适量的6 molL1的盐酸D加入数滴氯化铜溶液参考答案：D

10、解析加入蒸馏水或NaCl溶液，相当于稀释盐酸，反应速率应减慢；加入盐酸，生成H2的总量增加；加入CuCl2溶液，因发生反应ZnCu2=Zn2Cu，形成CuZn原电池，使反应速率加快。12. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)mol(Ls)1表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)， 3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（ ）A.2A+3B2C B.A+3B2CC.3A+B2C D.A+BC参考答案：B略13. 下列物质中，能够导电的电解质是A石墨 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖参考答案：B略1

11、4. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：Na、K、SO42、AlO2B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、SCNC无色透明溶液中：HCO3、Na、Cl、OHD与铝反应生成H2的溶液中：Na、Cu2、Cl、SO42参考答案：A略15. 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、SO42、Ba2+CK+、MnO4、NH4+、Cl DCa2+、K+、HCO3、NO3参考答案：A 【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离

12、物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为验证氧化性：Cl2Fe3+SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热当B中溶液变黄时，停止加热，夹

13、紧弹簧夹K2打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子（1）过程的目的是 （2）棉花中浸润的溶液为 作用是 （3）A中发生反应的化学方程式 （4）导致步骤中溶液变黄的离子反应是 用 （写试剂化学式）检验氧化产物，现象是 （5）能说明氧化性Fe3+SO2的离子方程式是 （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲 有Fe3+无Fe2+有SO42乙 既

14、有Fe3+又有Fe2+有SO42丙 有Fe3+无Fe2+有Fe2+参考答案：（1）排出装置中的氧气；（2）氢氧化钠溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空气；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（4）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；KSCN；溶液变红；（5）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；（6）乙丙【考点】性质实验方案的设计【分析】A装置为制取氯气的装置，B装置为氯气氧化亚铁离子的装置，B中盛放氯化亚铁溶液，C装置制备二氧化硫（1）装置中存在氧气，会氧化亚铁离子，在溶液中可以氧化二氧化碳；（2）Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理；（3）浓盐酸

15、与二氧化锰再加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水；（4）当B中溶液变黄时即氯气将二价铁氧化成三价铁离子，用KSCN溶液检验；（5）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性结合三价铁离子氧化二氧化硫生成二价铁和硫酸根书写离子方程式；（6）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲B可能有存在溶解的氯气氧化SO2；乙B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余，后有SO42能说明Fe3+氧化性强于SO2；丙B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原【解答】解：（1）装置中存在氧气，会对实

16、验结果产生影响，故先排尽装置中的空气，故答案为：排出装置中的氧气；（2）Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空气；故答案为：氢氧化钠溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空气；（3）A中发生反应为制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（4）当B中溶液变黄时即氯气将二价铁氧化成三价铁离子，离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，用KSCN溶液检验三价铁离子，现象是溶液变红；故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；KSCN；溶

17、液变红；（5）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，则能说明氧化性Fe3+SO2的离子方程式是三价铁离子氧化二氧化硫生成二价铁和硫酸根，则离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；（6）理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲B可能有存在溶解的氯气氧化SO2，故错误；乙B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余，故后有SO42能说明Fe3+氧化性强于SO2，故正确；丙B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，后生成

18、了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原，故正确；故选：乙丙三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O回答下列问题： （1） 2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？ （2） 产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？ 参考答案：略18. （4分） 将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少克？参考答案：（4分） 34.2g略19. 实验室用20 g软锰矿(主要成分MnO2)与200 mL 12 mol/L的浓盐酸(足量)反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：(1)软锰矿中MnO2的质量分数是 (2)反应中被氧化的HCl物质的量为 (3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是 参考答案：87% 0.4mol 287g 【Ks5u解析】（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48LCl2，其物质的量为4.48/22.4=0.2mol，则：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 1 1 0.2mol 0.2mol二氧化锰的质量为0.2