2022年湖南省湘潭市钢城试验中学高一化学期末试题含解析

1、2022年湖南省湘潭市钢城试验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）H1 2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）H2 H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）H3 S（g）=S2（g）H4 则H4的正确表达式为（）A. H4=（H1+H2-3H3） B. H4=（3H3-H1-H2）C. H4=（H1+H2-3H3） D. H4=（H1-H2-3H3）参考答案：A根据盖斯定律

2、可知(+3)/3即得到反应的反应热H4=（H1+H2-3H3），答案选A。2. 下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（ ）ACaCaOCaCl2 BNaOHNa2CO3NaClCO2 CuOCu(OH)2 DCCO2Na2CO3参考答案：C略3. 下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A. 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B. 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体C. 除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤D. 除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥参考答案：CA、除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHC

3、O3溶液后，CO2与NaHCO3溶液不反应，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O，再干燥气体，选项A正确；B、将Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减小了Cl2被水吸收的量，后再干燥得到干燥气体，选项B正确；C、SiO2和Al2O3均能与氢氧化钠溶液反应，无法利用氢氧化钠溶液除去SiO2中的Al2O3，选项C不正确；D、二氧化硫不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，故除去SO2中少量H2O气体可通过浓硫酸除水干燥，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查物质的分离与除杂。根

4、据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。4. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水参考答案：B5. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性 A不变 B逐渐减弱 C逐渐增强 D先减弱，后增强

5、参考答案：B略6. 等物质的量的镁和铝混合。取等质量该混会物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A. 8mol/LNaOH B. 2mol/LHNO3 C. l8mol/L H2SO4 D. 1mol/LHCl参考答案：D镁只能与酸反应放出氢气，铝能与酸或氢氧化钠反应放出氢气，硝酸和浓硫酸为氧化性酸，与金属反应不能产生氢气，所以放出氢气最多的应该是与1mol/LHCl反应，答案选D。7. 利用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A、溴和四氯化碳 B、乙醇和乙酸 C、苯和水 D、溴苯和苯参考答案：C略8. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ACaCO3和

6、HCl、Na2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D解析：A项CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，故A错误；B项中前者为Ba2=BaSO4，后者为Ba22OH2H=BaSO42H2O，B错误；C项前者为2H=CO2H2O，后者为H=CO2H2O，C错误；D项两者均为HOH=H2O，D正确。9. 下列有关叙述不正确的是A. C、N、O、F原子半径逐渐减小 B. Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强 C. P、S、Cl、Br的最高正价依次升高

7、D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加参考答案：C略10. 1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL（气体体积均在120、1.01105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若ab=6，由x的值为A4 B4.5 C5.5 D6参考答案：略11. 已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有 （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） （3）步骤3中

8、涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 参考答案：（1）漏斗、玻璃棒（2）Cu ；Ag、Cu（3）冷却结晶（4）Hg有挥发性，且有毒考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：实验设计题分析：（1）根据框图可知，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）经过滤后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜，铜将汞和银从溶液中置换出来，汞是液态，故固体残渣是金属银和过量的铜；（3）从硫酸铜的溶液中得到CuSO4?5H2O，要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程；（4）因为

9、Hg有挥发性，且有毒，故步骤2应该在通风橱中进行；解答：解：（1）根据框图可知，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；（2）经过滤后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜，铜将汞和银从溶液中置换出来，汞是液态，故固体残渣是金属银和过量的铜；故答案为：Cu；Ag、Cu；（3）从硫酸铜的溶液中得到CuSO4?5H2O，要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程，故答案为：冷却结晶；（4）因为Hg有挥发性，且有毒，故步骤2应该在通风橱中进行，故答案为：Hg有挥发性，且有毒点评：本题考查物质的分离

10、、提纯，把握流程中加入试剂、分离操作及发生的离子反应为解答的关键，明确反应的原理和步骤即可解答，题目难度不大12. X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是YZMWA. 原子半径：WYZMXB. N的一种氧化物可用作油漆和涂料C. 氢化物的沸点：Z小于MD. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物参考答案：DX、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短

11、周期元素。X元素的某种核素无中子，X为H元素，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为O元素，最外层电子数为6，W为Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径MgCNOH，故A正确；B、Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正确；C、NH3的沸点小于H2O，故C正确；D、Mg常用电解氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选D。13. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是 A降低温度B升高温度C增大压强 D增大反应物浓度参考答案：A略14. 在

12、含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-参考答案：C15. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ）A淀粉的含量 B二氧化硫的含量C亚硝酸盐的含量 D甲醛的含量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，

13、还应放入几块碎瓷片，其目的是_ （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是： （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是 （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。图中圆括号内为适当的试剂，方括号内为适当的分离方法。（提示：A为乙酸乙酯，E为乙醇） 试剂a是_，分离方法是_，分离方法是_，参考答案：（1） 防止暴沸 （2） 先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡 （3） 否 、 该反应是可逆反应，反应不能进行到底 （4） 饱和碳酸钠溶液 、 分液 、

14、 蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定温度下，发生如下反应：N2+3H2?2NH3 起始时充入的N2和 H2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol已知容器的容积为5.0L，试求：（1）H2 的转化率（2）平衡时混合气体中N2 的体积分数参考答案：（1）H2的转化率为60%；（2）平衡时混合气体中N2的体积分数为27.3%考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：起始时充入的N2和 H2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol，则 N2+3H2?2NH3开始3.0 6.0

15、 0转化1.2 3.6 2.4平衡1.8 2.4 2.4以此计算转化率和体积分数解答：解：起始时充入的N2和 H2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol，则 N2+3H2?2NH3开始3.0 6.0 0转化1.2 3.6 2.4平衡1.8 2.4 2.4（1）H2的转化率为100%=60%，答：H2的转化率为60%；（2）平衡时混合气体中N2的体积分数为100%=27.3%，答：平衡时混合气体中N2的体积分数为27.3%点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算格式及转化率、体积分数的计算方法即可解答，注意格式规范，题目难度不大18.

16、 工业上常用淀粉水解的方法生产葡萄糖。现用10吨含淀粉80%的大米，如果葡萄糖的产率为90%，实际可制得多少吨葡萄糖。参考答案：解： 设 可制得葡萄糖的质量为X （C6H10O5）n+n H2O n C6H12O6 162n 180n 10t80%90% x X=答：略。略19. 已知反应：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目。（2）若有7.3g HCl被氧化，求体现酸性作用的HCl为多少摩？氧化产物与还原产物的质量比为多少(分子分母分别算出数值，不用约分)？参考答案：（1）；（2）0.12mol；7.1/5.04【详解】（1）该反应中Mn从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl从1价升高到