2022年湖北省荆州市芦陵中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022年湖北省荆州市芦陵中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氧化钠、氢氧化钠、过氧化钠、亚硫酸钠。各1mol上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素) A. B. C. D. 参考答案：B2. 下列实验操作错误的是A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C、浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却D、用酒精萃取碘水中的碘参考答案：D略3. 下列各组离子在强碱性溶液里能大量共

2、存的是A. Na+、K+、Mg2+、SO42- B. Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-C. Na+、K+、S2-、CO32- D. Na+、S2-、ClO-、Cl-参考答案：CA. 碱性溶液中Mg2不能大量共存，A错误；B. 碱性溶液中HCO3不能大量共存，B错误；C. 碱性溶液中Na+、K+ 、S2- 、CO32-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.S2 与ClO 发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选C。4. 关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）A质量为44g B质量为88g www.ks5 C分子数为6.021023 D 有4mol原子参考答案：B略5. 能正

3、确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOD澄清石灰水与硝酸反应：H+OH=H2O参考答案：D6. 下列各微粒半径之比大于1的是ANa+/Na BS2-/S CS/Al DF-/Cl-参考答案：B7. 热播电视剧走西口中有翠翠女扮男装在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（ ）A. 乙酸是有刺激性气味的液体 B. 乙酸分子中含有4个氢原

4、子，它不是一元羧酸C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应 D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红参考答案：A略8. 下列说法错误的是()A氯气呈黄绿色，而氯离子无色 B氯气有毒，但氯离子无毒C氯水是液体，所以又叫液氯 D氯气、氢气和氧气比较起来，氯气容易液化参考答案：C9. 定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )A. c1：c2=4：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2C. c1的取值范围

5、为0mol/Lc10.14mol/L D. X、Y的转化率相等参考答案：DA设X转化的浓度为x， X（g）+4Y（g）2Z（g）初始浓度：c1 c2 c3 转化浓度：x 4x 2x平衡浓度：0.1moLL1 0.4molL1 0.1molL1 则：c1：c2=（x+0.1moLL1）：（4x+0.4molL1）=1：4，故A错误；B平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为4：2，即VY（正）：VZ（逆）2：1，故B错误；C、反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0c1，如反应向逆反应分析进行，则c10.15molL-1，故有0c10.15molL-1，故C错误

6、；D、反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故D正确；故选D。10. 某溶液中大量存在以下五种离子： Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl）c（SO42）c（Fe3+）c（H）c（M）53232，则M可能是( )AAg+ BMg2+ CNO DNa+参考答案：D11. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好 完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是 A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1参考答案：D略12. 现在

7、铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（）AMg BAl CZn DCu参考答案：B考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=计算平均相对原子质量，若金属不与盐酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大，据此判断解答：解：0.1g氢气物质的量为=0.05mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，可知金属物质的量为0.05mol，则金属平均相对分子质量为=24，Fe的相对原子质量为56，大于24，故另外金属的相对原子质量应小于24，且与盐酸反

8、应生成氢气，Mg、Zn、Cu相对原子质量分别为24、65、无穷大，不符合题意，Al为+2价时，其相对原子质量为27=18，小于24，符合题意，故选：B点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析解决问题的能力，注意平均量的运用，注意理解Al的化合价与相对原子质量关系，金属不与盐酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大13. 只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是A水、CCl4、酒精、汽油BNaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液CAgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4DCCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液参考答案：C14. 对化学反应分类的说法不正确的是A实验室

9、制氢气的反应既属于置换反应又属于氧化还原反应B实验室制氧气的反应既属于分解反应又属于氧化还原反应C实验室制二氧化碳的反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D氢气在氧气中燃烧的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应参考答案：C15. 将充有20 mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留气体10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是 A1 ：1 B1 ：2 C1 ：3 D2 ：3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。 试

10、回答：（1）A中发生的化学反应方程式为 。（2）C、D、G中各装的药品：C_；D_；G_。（3）E中的现象为 ；反应方程式为 。（4）写出G中反应的离子方程式 。（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（2）饱和Na Cl溶液；浓 H2SO4 ；NaOH溶液（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2 Fe +3 Cl2 2FeCl3 （条 件略）（4）Cl2+2 OHCl+ ClO + H2O (2分) （5）Cl2+SO 2+2H2O H2SO4+ 2HCl (2分) 其余各1分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （ 6 分）气体中有下列平衡：N2O4 (g) 2NO2 (g) 。在27C，105 Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7。求N2O4分解率。 参考答案：（ 6 分）N2O4 (g) 2NO2 (g) 1x 2x 混合气体中总物质的量为1+x 则 （3分） 解得 x = 0.20 （3分）略18. 某温度下，22NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后质量分数变为14，求原NaN