2022年福建省宁德市第四中学高一化学期末试卷含解析

1、2022年福建省宁德市第四中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）NO（g）NO2（g）SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A. 气体的密度不再随时间而改变B. 体系总质量不再随时间而改变C. NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D. SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1参考答案：C试题分析：A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；B、反应前后都是气体，

2、体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；故选C。2. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：（ ）AO2BCH4CCO2DSO2参考答案：B略3. 下列关于元素化合价的叙述错误的是 AIIIA族的B和Al都能形成3价的化合物 BIVA族的C和Si都能形成4价的化合物CVA族的N和P都能形成5价的化合物 DVIA族的O和S都能形成6价的化合

3、物参考答案：D略4. 下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）ABCD参考答案：A【考点】化学实验安全及事故处理【分析】依据试管夹的使用方法分析；从试管

4、中的液体超过容积的1/3时，加热时易液体飞溅分析；从实验室闻气体的规范操作进行分析判断；从固体粉末加入试管中的规范操作方法分析判断；从实验室取用液体的规范操作分析判断；烧瓶为玻璃仪器，易碎，据此解答即可；从坩埚钳的使用和蒸发皿的用途和使用方法分析；依据胶头滴管的规范使用方法分析；依据浓硫酸的稀释实验要求分析，量筒不能用来稀释溶液；根据装置气密性检查的方法和原理分析判断【解答】解：用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，防止试管脱落，故正确；给盛有液体的体积超过容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的1/3，故错误；把鼻孔靠近容器口去闻气

5、体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故错误；固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故正确；取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故 错误；烧瓶为玻璃仪器，容易破碎，所以塞紧瓶塞时应左手握住烧瓶，轻轻塞入瓶塞，故错误；蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故正确；将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴

6、加，故错误；量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故错误检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故正确；综上所述正确；故选A5. 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，最好常在溶液中加入少量的（ ） A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)参考答案：B6. 我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为

7、：BaCuSi2Ox，则x的值为 A3 B4 C5 D6参考答案：B略7. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构、性质有关，还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质：由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液ABCD参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】硝酸、硫酸的浓度不同，性质不同，与金属发生反应时，发生不同的氧化还原反应，以此解答该题【解答】解：Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4

8、H2O，故正确；Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，故错误；Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4ZnSO4+H2，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O，故正确；Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，故错误故选A8. 下列过程属于化学变化的是()活性炭吸附有色物质 氯水漂白有色布条 过氧化钠露置在空气中 将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色 过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色 利用焰色反应鉴别NaCl和KClA. B. C. D. 参考答案：C活性炭

9、吸附有色物质过程中无新物质生成，属于物理变化，故错误；氯水漂白有色布条是氯气和水生成的次氯酸的强氧化性，氧化有色物质为无色物质，属于化学变化，故正确；过氧化钠露置在空气中会和二氧化碳、水蒸气反应生成新的物质，属于化学变化，故正确；将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸属于化学平衡，存在氯气分子，变化过程中有新物质生成属于化学变化，故正确；过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠具有氧化性氧化有色物质生成新的物质，属于化学变化，故正确；利用焰色反应鉴别NaCl和KCl，变化过程中无新物质生成属于物理变化，故错误；故选C。9. 下

10、列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色参考答案：C10. R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是A. Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B. 对应氢化物的热稳定性：X Y MC

11、. 单质的还原性：R MYXD. X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解参考答案：D由“X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍”，则X为碳元素或硫元素，再结合X、Y、Z电子层数之和为5，则X为碳元素。从而可推出Y、M、Z分别为氮、氧、氢元素，而R则可能为锂元素或钠元素。A、氢元素与氧元素形成的化合物H2O2中含有的氧氧键为非极性键，选项A错误；B、非金属性：ONC，对应氢化物的稳定性：H2ONH3CH4，选项B错误；C、O2几乎没有还原性，选项C错误；D、C、N、O、H元素组成的离子化合物为NH4HCO3或(NH4)2CO3，受热易分解，选项D正确。答案选D。11. 下列关于性

12、质递变规律的叙述错误的是A氧化性ClSP B还原性NaMgAlC酸性H2SO4H3PO4HClO4 D稳定性HClH2SPH3参考答案：C略12. 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 A.石油的产量 B.乙烯的产量 C. 天然气的产量 D.汽油的产量参考答案：B略13. 2016 年，神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活 30 天， 创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没。下列关于合金的认识不正确的是A. 铝锂合金的优点是密度较小、强度较大B. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子C. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同D. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂

13、合金参考答案：C合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，A项正确； 含金属元素的离子，不一定都是阳离子，如MnO4、FeO42等，B项正确；合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不相同，C项错误；合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，D项正确。点睛：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好14. 等物质的量且足量的两份铝

14、分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比A. 11 B. 13 C. 31 D. 12参考答案：B 、，根据反应方程式，等浓度等体积的HCl与NaOH放出氢气的体积比是13，故B正确。15. “绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列商品不能称为“绿色商品”的是A. 无铅汽油 B. 无磷洗涤剂 C. 无氟冰箱 D. 无碘食盐参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是将_，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）装置中通蒸气的导管口只能接近

15、饱和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是_。（3）浓硫酸的作用是：_；_。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是：_；_；_。（5）实验中生成的乙酸乙酯，其密度比水_（填“大”或“小”），有_气味。（6）写出该反应的化学方程式：_（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里

16、，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）在试管里先加入3ml乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2ml 浓硫酸贺2ml乙醇。（2）防止倒吸（3）催化剂 吸水剂（4）吸收乙酸溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度（5）小 芳香（6）（7）分液（8） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。参考答案：MnO2+4HClMn Cl2+Cl2+2H2O 被氧化的HCl第一节 22.4 28.7 V (Cl2) n(HCl)V (Cl2) =2.24L n(HCl)=0.2mol略18. 在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.1 molL1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使其充分反应，试计算所得溶液中的Cu2的物质的量浓度（设溶液的体积仍为100 mL）。（写出方程、计算过程才能得分）参考答案：解：在溶液中，n(NO)0.04 mol，n(H)0.06 mol， n(Cu)0.03 mol， 2分发生的反应为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 2分3 8 20.03 mol 0.06 mol