2023年云南省昆明市夕阳乡民族中学高二化学联考试题含解析

1、2023年云南省昆明市夕阳乡民族中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是（ ）A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略2. A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为 A18、6、4 B24、12、6 C18、8、6 D2

2、6、14、6参考答案：D略3. 有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（ ） AC2H5OH B C D参考答案：A略4. 铝不易被腐蚀，其主要原因是 A铝是一种轻金属 B铝的密度小 C铝具有较高熔点 D铝易形成致密的氧化物薄膜参考答案：D5. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 AK BCa CNa DFe参考答案：B略6. 符号为N的能层最多能容纳的电子数为 A18 B32 C50 D72参考答案：B略7. 下列物质中，难溶于CCl4的是 A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷参考答案：略8. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再

3、生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如右图所示。已知：下列有关核黄素的说法中，不正确的是A.该化合物的分子式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热水解，有CO2生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D.能发生酯化反应参考答案：A9. 下列配合物的配位数不是6的是A、K2Co（SCN）4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl2参考答案：AD略10. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) ACO2与C6H6 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4参考答案： B略11. 在密闭容器中通入体积比为1:3的N

4、2和H2,在一定条件下合成氨,达到平衡时N2的转化率为50%,则反应前与平衡时容器中分子数之比为A3:4 B4:3 C 1:4 D2:1参考答案：B略12. 甲醛具有还原性，检验某新装修过的房间内空气中是否含有甲醛，可以抽取房间内的空气，并通过下列合适的溶液进行试验 （ ）A品红溶液 B硫酸铜溶液 C稀的酸性高锰酸钾溶液 D硫酸亚铁溶液参考答案：C略13. 下列关于苯的叙述正确的是A苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之

5、间的价键完全相同参考答案：D略14. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。pH=11的溶液中：CO3 2-、Na+、AlO2、NO3；无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42- ；含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN；酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl；使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、CO32-、NO3、SO42- 。 A. B. C. D.参考答案：A15. 下列说法中正确的是（ ） ANH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B常温下，反应为熵增反应，可以自发进行 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现参考答

6、案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_1（选填、）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出

7、H2的速率快（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（2）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述:_.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应开始时向容器内加入2mol SO2和1.6mol O2，2min末反应达到平衡，此时n(O2)=0.7mol。求：前2min内O2的平均反应速率；2min末SO3的浓度；平衡是SO2的转化率。参考答案：（5分）解：2SO2(g)

8、 + O2(g)2SO3(g)开始 2mol 1.6mol 0参与反应 1.8mol 0.9mol 1.8mol2min时 0.2mol 0.7mol 1.8mol v(O2)=0.15 mol/(L?min) c(SO3)=0.6mol/L 平衡时SO2转化率=100%=90%略18. (10分) 在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g) H890 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol如果有CH4和CO的混合气体0.5mol充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ。求混合气体中CH4和CO的体积比。参考答案：设混合气体中甲烷的物质的量为a，CO的物质的量为b，解