2022年河南省新乡市第十一中学校高一化学测试题含解析

1、2022年河南省新乡市第十一中学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用98的浓硫酸(密度为184g)配制100inL 1 molL的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 A B C D参考答案：D2. 实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A1000mL，21.2gB950mL，20.14g

2、C任意规格，21.2gD500mL，10.6g参考答案：A解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L0.2mol/L=0.2mol，m（Na2CO3）=0.2mol106g/mol=21.2g，故选A3. 影响某可逆反应限度的主要因素是A反应物的性质 B反应的温度C反应物的浓度 D反应体系的压强参考答案：A略4. 下列属于取代反应的是A光照射甲烷与氯气的混合气体B乙烯通入溴水C在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与液溴反应D乙烯生成聚乙烯参考答案：AC略5. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄

3、漏。下列有关I的叙述中错误的是（）AI的化学性质与I相同 BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78 DI的原子核内中子数多于质子数参考答案：C【点睛】本题考查对原子符号AZX理解。原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数。6. 某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-的物质的量为 ( )A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol 参考答案：B略7. 密闭容器中进行如下反应:X(g)+3Y

4、(g)2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据可能正确的是A. X为0.25mol/L，Z为0.5mol/LB. Y为1.2mo1/LC. X为0.3mol/L，Z为0.3mol/LD. Z为0.6mo1/L参考答案：D若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X(g)+3Y(g)2Z(g)开始（mol/L） 0.2 0.6 0.4变化（mol/L） 0.2 0.6 0.4 平衡（mol/L） 0 0 0.8 若反应向逆反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

5、X(g)+3Y(g)2Z(g)开始（mol/L） 0.2 0.6 0.4变化（mol/L） 0.2 0.6 0.4 平衡（mol/L） 0.4 1.2 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0c（X）0.4，0c（Y）1.2，0c（Z）0.8。则A. X为0.25mol/L，Z应该为0.3mol/L，A错误；B. Y为1.2mo1/L不可能，B错误；C. X为0.3mol/L，Z应该为0.2mol/L，C错误；D. Z为0.6mo1/L是可能的，D正确，答案选D。点睛：本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，注意假设法是解化学习题中的灵活应

6、用。8. 常温下，将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为（ ） A7.5 mL B8.5 mL C10 mL D12 mL参考答案：BD略9. 有两份质量分数分别为1和2的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为c1和c2且c1=2c2(硫酸的密度大于水),下列说法正确的是A.2122C.2122D.1=22参考答案：A本题主要考查物质的量浓度的相关计算。硫酸浓度越大，质量分数越大，.因此2，又因为c1=2c2，因此122，综上所述，质量分数的关系是2122。答案选A 。10. 为合理利用“垃圾”资源，提倡垃圾分

7、类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于 A. 有机物 B. 无机盐 C. 金属或合金 D. 难溶性碱参考答案：C略11. 第119号未知元素，有人称为“类钫”根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（ ）A单质有较高的熔点B“类钫”在化合物中呈+1价C“类钫”具有放射性D“类钫”单质的密度大于1gcm3参考答案：A解：A因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，故A错误；B因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1价，故B正确

8、；C因原子序数83号以后的元素均为放射性元素，而“类钫”的原子序数为119，故C正确；D因碱金属从上到下，单质的密度逐渐升高，“类钫”的密度应是碱金属中最大，故D正确；故选A12. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A淀粉 B蚕丝 C纤维素 D聚氯乙烯参考答案：D13. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ）根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据物质溶于水或熔融状态下能否导

9、电，将物质分为电解质和非电解质A. B. C. D. 参考答案：A【分析】金属元素与氧元素组成的化合物是金属氧化物、非金属元素与氧元素组成的化合物是非金属氧化物；溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶；根据分散系的分类方法分析；根据单质和化合物的概念来分析；化合物分为电解质和非电解质。【详解】根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故正确；溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故正确；根据分散质粒子直径不同，将分散

10、系分为溶液、胶体和浊液，故错误；由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故正确；根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故错误；选A。14. 在实验室中对下列事故或药品的处理正确的是A. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲下水道B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面并迅速离开现场D. 蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石参考答案：CA. 硫酸是强酸，含硫酸的废液不倒入水槽，用水冲下水道，否则会造成水体污染，A错误；B. 金属钠着

11、火燃烧时生成的过氧化钠能与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成氧气，所以应该用沙子扑灭，B错误；C. 肥皂水显碱性，有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，C正确；D. 蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即停止加热，冷却后再打开瓶塞加入沸石，D错误，答案选C。15. 下列说法中正确的是 A石油裂解可以得到氯乙烯 B油脂水解可得到氨基酸和甘油 C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO2

12、气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置（图中略去了次要装置）请回答下列问题：（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式：、 。（2）实验开始时要先打开A中的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是 ；装置中B瓶的作用是 。（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO气体产生，则D中应出现的现象是 ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观察应通入 （填“冷”或“热”）的氧气。（4）已知合金的质量为ag，且合

13、金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程为： 。参考答案：（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2分）（2）排除装置内的空气，防止一氧化氮被氧化成二氧化氮（2分）；吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与二氧化氮反应生成一氧化氮（2分）。（3）出现红棕色气体（1分）；热（1分）（4）在A中加入过量的含Cl的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量(3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）把1摩尔钠和0.5摩尔铝的混合物小心地投入装了半杯水的烧杯中，充分反应后，共收集到标准状况下多少升气体？参考答案：(5分)写出正确方程式给2分；能判断出NaOH过量给1分，答案正确（28L）给2分；。略18. 取100 mL某盐酸和硝酸的混合溶液中，加入150 mL 2molL-1的NaOH溶液,正好完全中和,然后再取100 mL原盐酸