2022年河南省平顶山市伊川中学高三化学测试题含解析

1、2022年河南省平顶山市伊川中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池，该电池中反应的化学方程式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是 A通入甲烷的电极为电池的正极 B每消耗56L O2，转移电子的物质的量为lmol C放电一段时间后，溶液pH升高 D通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH8e=CO23+7H2O参考答案：D略2. 如果把2FeCl3 + Cu 2FeCl2

2、+ CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是ACl- BFe2+ CCu2+ DFe3+参考答案：B略3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部的是 A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 DCl2+2KBrBr2+2KCl参考答案：A略4. 将40mL 1.5mol?L1的 CuSO4 溶液与30mL 3mol?L1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+ ）或 c（OH）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可

3、表示为（）ACu（OH）2 BCuSO4?Cu（OH）2CCuSO4?2Cu（OH）2 DCuSO4?3Cu（OH）2参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反应生成沉淀，由于溶液中c （Cu2+ ）或 c （OH ）都已变得很小，可以认为全部在蓝色沉淀中；只要比较铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL 1.5mol?L1的 CuSO4 溶液中含铜离子物质的量n（Cu2+）=0.04L1.5mol/L=0.06mol；30m

4、L 3mol?L1 的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n（OH）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH）=2：3；溶液中c （Cu2+ ）或 c （OH ）都已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2：3，对比选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；故选D点评：本题考查了元素守恒的具体应用，以常规的反应为载体，用定量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息应用5. 下列有关物质的性质和应用均正确的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化BMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物CFe在

5、O2中的燃烧产物可用于制红色涂料DMg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂参考答案：D略6. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 ( ) A . K、Na、HCO3、NO3 B. Na、SO42、Cl、ClO C. H、M2、SO42、NO3 D. A、K、NO3、N参考答案：B略7. 将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正

6、确的是合金含镁质量分数为60%；反应中放出气体体积在标准状况下为（1a/3） 22.4 L；反应过程中最大沉淀质量为（7820a）g；反应中共消耗NaOHb（1a/3）molA B C D参考答案：A略8. 对于1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是A、c(OH)+2 c(CO32)c(Na+)c(H) c(HCO3)B、c(Na+)2 c(CO32)+2c(HCO3)2c(H2CO3)C、加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D、由于Na2CO3溶液水解产生的碳酸容易分解为CO2气体而逸出，将该溶液完全蒸干并灼烧，可得到NaOH固体参考答案：B略9. 能正确表示下列反应的离子方程

7、式是A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO32OHNH3H2OCO32H2OC. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0H HSO3-D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O参考答案：B略10. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡

8、溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42参考答案：C略11. 要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2,进行如下实验的最佳顺序为（ ）加入氯水 加入KMnO4溶液 加入NH4SCN溶液A. B. C. D.参考答案：C略12. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是：（） ANO分子中有极性共价键 BNO是造成光化学烟雾的因素之一 CNO是汽车尾气的有害成分之一 DNO分子所含电子总数为偶数参考答案：答案：D13. (08佛山调研)下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（ ）A含有大量Ba2+的溶液中：HCO3、Fe3+、Ag+

9、、SO42、SCNB由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、 C6H5O、Na+、K+C滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2D加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl、S2 参考答案：答案：B14. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是短周期中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是 ( )AY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔

10、沸点比R的氢化物低BX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：RWZDY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种参考答案：A15. 设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A等物质的量的H2和N2所含分子数均为nA B标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5nAC常温常压下，46gNO2含有原子数为3nA D1mol SiO2晶体中含nA个SiO2分子参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的:比较等体积0.5mol/L硫酸、1m

11、ol/L盐酸、1mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积.实验原理：(用离子方程式表示) 。实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是 ，不选其它两种金属的理由是 。实验步骤： 甲同学设计的实验装置： 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是： 。 按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论： 反应开始时的速率：v(H2SO4) v(HCl) v(HAc)(用“”、“”、“”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)v(HC

12、l) v(HAc)； 最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4) V(H2/HCl) V(H2/HAc)。问题讨论： 量筒的规格由 决定。 对结论“”、“”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是 。 根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是 。大学无机化学对此问题将有科学的解释。参考答案：答案：实验原理 2HMgH2Mg2 2CH3COOHMgH2Mg2CH3COO(2分)实验用品 Mg Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长。(共3分) 同时用分液漏斗分别

13、向烧瓶中加入酸液 (共2分) (1分) 酸液的体积(1分) 醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程 度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等。(2分) H的存在抑制HSO4的电离(或：SO42抑制H与Mg的反应或Cl促进H与Mg的反应)(1分)(本题共12分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO45Cu2

14、S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： MnO4 Fe2 H Mn2 Fe3+H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M392g/mol）的质量为 g。（4）混合物中Cu2S的质量分数为 。参考答案：答案：（1）1

15、、5、8、1、5、4（2）0.007（3）19.6（4）40%18. （14分）将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） H = Q kJmol1测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t700800850K0.60.91.0（1）请回答：上述反应中Q 0 （选填“”或“”或“”）。在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变b该反应的反应热H不变cH2的质量分数不再变化d单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等 （2）850时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H2O)2n(H2)，则m_。（3）850时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4 mol H2O，当反应达到平衡时，n (H2)_。（4）850时，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2。