《非金属及其化合物》知识点总结

1、非金属及其化合物知识点总结一、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl 2Cl 2、HbQ HCO H+、Cl、CIO极少量的为OHTH+、Cl . HO极少量的ON稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质、硅及其化合物的转化关系与金属钠反应方程式点燃2Na+Cl22NaCl与金属铁反应方程式点燃2Fe+3Cl 2 2FeCl 3与金属铜反应方程式点燃Cu+Cl2CuCl2与氢气反应方程式卢燃光照2HClHb+Cl 22HCl; H2+Cl 2与水反应方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO

2、制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2O制漂白粉反应方程式2cl2 +2C a( OH) 2=CaCl2 +Ca( Cl O) 2 +2H2O实验室制法MnO+ 4HCl (浓)MnCl2 +Cl 2 T +2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO 溶液：g + +Cl =AgCl存在I站KJ性质用途存在:结构士、二氧化联3物理性旗：黑色.金属光泽，硬而溶沸点高的固体Si + 3Fa = SiFSi + 4HF-SftF4 +2H, j化学性崎物理性联Si+ 2NiiOH+ HaO= ii3Si1 ICl-2NCl+H3SiOj化学性质工用途月兑水；HjSIOS

3、IOj +HZO弱酸性，酸性比碳取还弱、计词八+ H .*，*八二、；,（ #J=aJaJ*Si的还原性大于 C, （1 C却能在高温下还原出 Si。2C+ SiO2=Si+ 2COT ;Si能与NaOH溶液反应放出H2,而其他非金属单质无此性质；非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为良导体；非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO+HO =H 2CO与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 T +2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2N

4、aOH = Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO=Ns2CO+H2O过：NaOH+CO=NaHCO与CaO反应方程式高温SiO2+CaO=CaSiO3CaO+C2=CaCO存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质 是（）A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸三、硫及其化合物的转化关系二氧化硫生成=S+Lh=S*_Li物理性 嗔：无色有扁激性物味的

5、白 库就溶于水性城|1化学性质,的气体能怏酗碱指示刖变色水溶液有酸性与碱1生找化物反应与碱反应建原件SOi+Oj-so.1、二氧化硫的性质8( = + 1/L+ 211/)I I.SC.+ZIK 1物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气大后毒酸性与水反应方程式SO+HaO H 2SO相 同占八、化学 性质与烧碱反应方程=SO+2NaOH=N2SO +H2O; NaSQ+SO+HO=2NaHSOSO+NaOH=NaHSO漂白性濯e原理:由于它能跟某些有色物质生成：无色物质学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClQ Q、N&QSi .生原性与氧气反应方程式2SO + O 2 = 2S

6、O3与氯水反应方程式SO + Cl 2 +2H2O = H2SQ+2HCI氧化性与硫化氢反应方程式SO+2H2s = 3S J +2H2O氧化性 ）” 2H;S= 3S + 2H/ J潭白性险:有色恻帧诺六1_康行悔足的无葩也心2、浓硫酸和浓硝酸的性质硫在空气中燃烧生成气体 A。把A溶于水得溶液 B。向B中滴加滨水，滨水褪色，B变成C。在C里加Na2s产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀 E。按A、R C D、E顺序排列的是A. SO2, H2SO4, H2SO3, H2S, SSO2, H2SQ, H2SO1, H2S, SSQ, H2SQ, H2S。，SQ, Na2s2。3SO3, H2

7、SQ, H2SO3, SQ, Na2S2O3四、氮及其化合物的转化关系（NO：无色有毒难溶的气体no2;红棕色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水0NO和混存溶手水:4NO+30/ 21 GO 71INCJNd 和O工混合溶于水:4NO2+ O, +2H,0 = 4HN0J二 N0,+N0+0 #H.O=：四、物理性腹无色行刺谶性气味的气体,极易溶于水,易液化NHt+ IktJ化学性域y厂晶体NH5 +HN5钱就受热易分解（既会产生NIK 但、UjNO3无IINO产械”氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色后刺激性气味的气体比空气_小易溶（1: _700_）可以形成喷泉，水溶液呈碱_性。氨气的化学性

8、质与水反应方程式NH+H2ONH3 - H2ONH4+OH与盐酸反应方程式NH + HCl = NH 4Cl实验室制法Ca( OH) 2+2NhlCl-=-CaCl2 +2NH3 T +2H2O氨水成分NNH、NH H2O、H2O、NH+、OHT、极少量的 Hl+钱盐物理性质：俊盐都是 无色色晶体， 能溶于水化学性质氯化俊分解反应方程式NHCl=NH + HCl碳酸氢钱分解反应方程式NHHCO NH3 T+ H2O +C0 T催化乳化NH4cL匚丁稀酸足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L 02（标准况）混合后通入水中，所有气体完全被水

9、吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶 液中加入5molNaOH溶液至Cu一恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是（）A. 60mLB. 45mLC. 30mL D. 15m漂白剂.强氧化剂型这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。但要注意不能漂 白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。.加合反应型这里主要指的是 SC2, S02溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。这种作用化学上称之为“加合反应”，常用SC2漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是效果不持久。.吸附作用型把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品 红分子被吸附在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附 能力会更强，用于漂白效果极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外， 活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。【例8】SQ通入紫色石蕊试液中，有什么现象？【解析】因为SC2的漂白性是有选择的，SQ不能使石蕊试液褪色，在此只表