(完整word版)高中化学必修一第四章知识点总结(详细)

1、2、认识氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 等）单质及其重要化合物的主要性质及应用。Si + 4HF = SiF +2H SiO + 2C 高温 Si + 2熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶与氢氟酸反应SiO + 4HF = SiF +2H O与强碱溶液反应SiO + 2NaOH = Na SiO + H OSiO + Na CO 高温 Na SiO + CO 3与盐反应H233H SiO H O + SiO实验室制取原理Na SiO + 2HCl = H SiO + 2NaCl原料设备石灰石 黏土水泥回转窑纯碱、石灰石、石英（过量）玻璃窑SiO + Na CO

2、高温 Na SiO + CO 3硅 酸 二 钙 2CaOSiO铝酸二钙3CaOAl O22NaCl 、Cl + Cu CuCl 、3Cl + 2Fe 2FeCl2Cl + H O = HCl + HClO2Cl + 2Ca(OH) = CaCl + Ca(ClO) + 2H O22KMnO + 16HCl = 2KCl + 2MnCl + 5Cl +8H O( 离子方程式: Cl O + 2H + Cl = Cl +H O )- + -离子：H+ Cl- ClO- OH-离子：H+ Cl- OH-3实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO + 4HCl(浓) MnCl + Cl +2H O2

3、仪器中盛装的药品先通入饱和食盐水再通入浓H SO4漂白粉 制法：2Cl + 2Ca(OH) = CaCl + Ca(ClO) + 2H O 有效成分：Ca(ClO)成分：CaCl 和 Ca(ClO) + CO + H O = CaCO + 2HClO（在溶液中）漂白慢 Ca(ClO) + 2HCl = CaCl + 2HClO漂久置失效发生的反应： Ca(ClO) + CO + H O = CaCO + 2HClO或加热5Br I 在不同溶剂中的颜色水氧化性 Cl Br I2NO + O = 2NONO ：红棕色气体、有毒、3NO + 2H O = 2HNO + NO24NO+ 3O + 2H

4、 O = 4HNO3无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水与金属氧化物3FeO + 10HNO = 3Fe(NO ) + NO+5H O3Cu + 8HNO (稀) = 3Cu(NO ) +2NO+4H O与金属Cu + 4HNO (浓) = Cu(NO ) +2NO +2H OC + 4HNO (浓) CO +4NO +2H O与酸氨的NH + OH NH +H O2NH Cl +Ca(OH ) 2NH +CaCl + 2H O制取原理： 2NH Cl +Ca(OH ) 2NH +CaCl + 2H O气体成分： NH （ H O ）(不用浓H SO 、 CaCl 原因是：2NH + H

5、 SO = (NH ) SO ;CaCl + 8NH3 = CaCl 8NH )NH HCO NH +CO +H O无色气体、有刺激性气味、有毒、140溶于水、密度大于空气2先：SO +2NaOH = Na SO +H O23SO + Na CO = CO + Na SO （ SO 不过量时 ）SO + Cl + 2H O = H SO + 2HClSO 能使品红溶液 实验室制法3H S + Cu = CuS+2H2Fe + H S = 2Fe + S+2H3+ 2+ +H S +Cl = S+2H + 2Cl4实验室制取 H S、 HBr、HI 不能用 H SO (浓)2HI + H SO

6、(浓) = I + SO2+ 2H O2物理性质无色油状液体、常用浓H SO 为： 98.3、1.84g/cm 、C=18.4 mol/L 、沸点338、难挥发3H SO + nH O = H SO n H OC H O 浓硫酸 12C + 11H OCu + 2H SO (浓) CuSO + SO +2H OC + 2H SO (浓) CO +2SO +2H OH S + H SO (浓) = S + SO + 2H O2HBr + H SO (浓) = Br + SO + 2H O6浓 H SO 与蔗糖混合后的现象及原理24C + 2H SO (浓) CO +2SO +2H O （膨胀）SO + H O = H SO （刺激性气味的气体、酸雾）化学漂白： 永久漂白：Na O HClO O 强氧化剂、发生氧化还原反应 、不可逆 暂时漂白：SO物理吸附： 活性炭 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应 、可逆2操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象鉴别SO除去SO22各试剂的作用除