从微观结构看物质的多样性教学课件苏教版-2

1、单元从微观结构看物质的多样性同素异形现象同分异构现象专题1微观结构与物质的多样性第1页，共52页。世界上最大的钻石库利南一号石墨C60灰黑色固体最硬的，无色透明的晶体深灰色、不透明、质软、易导电的片状固体第2页，共52页。C60的结构金刚石的结构思考：为什么同种元素组成的不同种单质的性质相差这么大呢？石墨的结构结构决定性质第3页，共52页。碳纳米管第4页，共52页。同素异形体：同种元素组成的性质不同的几种单质。例如：C元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60，O元素的同素异形体有：O2、O3，P元素的同素异形体有：红磷、白磷同素异形现象：同种元素形成的单质性质不同的现象一、 同素异形现象第5页

2、，共52页。1实例：氧元素的不同单质氧气与臭氧的物理性质比较：化学式颜色（气态）气味沸点溶解性氧气O2无色无味1830.030臭氧O3淡蓝色鱼腥味112.4O2氧气与臭氧的分子结构：第6页，共52页。观察：1980-1991年“臭氧洞”的变化第7页，共52页。磷元素的不同单质比较：拓展视野第8页，共52页。同素异形体的化学性质基本相同 (2)氧气和臭氧都具有强氧化性， 臭氧的氧化性更强。一 、同素异形现象 (1)C+ O2=CO2点燃 (3)4P+ 5 O2= 2P2O5点燃第9页，共52页。同素异形体之间转化一、同素异形现象 (2) O2=O3放电第10页，共52页。例1:近年来,科学家发现

3、一种新的由碳元素组成的物质,化学式为C60,下列说法中,错误的是( )A C60由分子构成B C60和石墨、金刚石都是碳的同素异形体C C60在纯氧中充分燃烧生成CO2D C60的摩尔质量为720第11页，共52页。思考：钠原子(Na)和钠离子(Na+)都是同一种元素-钠元素形成的，它们是同素异形体吗？Fe2O3和Fe3O4的组成元素完全相同，它们是同素异型体吗？1H与1H互为什么关系？21第12页，共52页。例2:据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于( ) A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同种物质第13页，共52页。例3下列各组中不属于同素异形体的是（）

4、A 金刚石与C60B 红磷与白磷C NO与NO2D 8O 与 8O1618第14页，共52页。分子式相同的物质一定是同一种物质吗?讨论 第15页，共52页。动手并思考:制作C4H10可能的结构模型正丁烷 异丁烷 CCCCHHHHHHHHHHCCCCHHHHHHHHHH第16页，共52页。 问题1:对比两个模型,找找它们的联系?共同点:不同点:分子式相同结构不同同分异构二、同分异构现象同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。问题2:同分异构体间性质有无差异?第17页，共52页。同分异构体间的物理性质差异物质正丁烷异丁烷熔点

5、/-138.4-159.6沸点/-0.5-11.7液态密度/gcm-30.57880.557结论：第18页，共52页。分子式C2H6OC2H6O球棍模型结构式名称沸点C2H6O乙醇二甲醚78 23第19页，共52页。有机物种类繁多的原因有机物中可以含一个碳原子,也可成千上万个碳原子。碳原子之间可有单键、双键、三键，也可有环状结构。大量存在同分异构现象。第20页，共52页。比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念同素异形体同分异构体同位素相同点不同点研究对象同一种元素组成结构不同分子式相同分子结构不同质子数相同的同种元素中子数不同单质化合物原子O2O3白磷红磷C4H1011H12H13H第21

6、页，共52页。1、下列各组物质 1H与2H红磷与白磷CH3CH2CHCH3和CH3CCH3金刚石与C70 水银与汞乙醇与甲醚 O2与O3 Br-C-Br Br-C-HCH3CH3CH3BrHHH请判断它们之间的关系第22页，共52页。2.有下列各组物质: A、 6C与6 CB、金刚石与石墨 C、乙醇与二甲醚D、（1）互为同位素的是_（2）互为同素异形体的是_（3）互为同分异构体的是_12 13CH3CHCH2CH3CH3CH3 CCH3CH3CH3第23页，共52页。专题1 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用力分子间作用力第24页，共52页。问题与思考NaClHClNaOH元素

7、化合价成键微粒及其最外层电子数化学键类型化合物类型电子式第25页，共52页。你知道吗？ （1）水从液体变为气体时为什么要吸收能量？变化过程化学键是否被破坏，为什么？ （2）水电解生成氢气和氧气，水受热汽化成水蒸气。两种变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？为什么？第26页，共52页。分子间作用力:许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为“分子间作用力”。分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。第27页，共52页。分子间作用力与化学键的区别范德华力(分子间作用力)化学键概念物质的分子间存在的微弱的相互作用分子内相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用范围分子间

8、分子内或晶体内作用弱强性质影响物质的某些物理性质物质的某些物理性质化学性质第28页，共52页。【问题探究】 分子间作用力如何影响物质的物理性质？第29页，共52页。物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（）-219.6-101-7.2113.5沸点（）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异第30页，共52页。 规律 :一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-250501001

9、5020025050100150200250温度/卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系第31页，共52页。课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4H2O H2S H2Se H2Te HFHClHBr HI联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?第32页，共52页。讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/周期一些氢化物的沸点第33页，共52页。氢 键1.氢键是一种特殊的分子

10、间作用力,不是化学键2.氢键的表示方法:XHY氢键共价键第34页，共52页。3.氢键的形成条件:有X-H共价键，X原子非金属性强，原子半径小，如F、O、N XHY中的Y必须具有未共享电子对，原子半径小。X、Y可以相同，也可以不同。(3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强第35页，共52页。4.氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的熔沸点相对较高解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。第36页，共52页。【问题探究】为什么冰会浮在水面上呢？第37页，共52页。液态水中的氢键冰中的氢键第38页，共52页。第39页，共52页。判断在下列变化中物质所克服的微粒间的作用力类型(1)

11、氯化钠溶于水(2)氯化氢溶于水形成盐酸(3)干冰受热升华转化为二氧化碳气体(4)碘化氢在加热条件下分解成碘和氢气(5) 氯化镁熔化练习离子键共价键分子间作用力共价键离子键第40页，共52页。课堂练习下列事实与氢键有关的是 （ ）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B第41页，共52页。固体冰中不存在的作用力是 ( ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力 课堂练习A 第42页，共52页。元素周期表 (二)第一单元 核外电子排布和元素

12、周期律单元分析专题1 微观结构与物质的多样性第43页，共52页。1.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。2.随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。3.随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。复习第44页，共52页。随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？思考与讨论 第45页，共52页。元素金属性强弱判断的依据：1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。2.最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱。3.单质与盐溶液的置换反应。元素非金属性强弱判断依据：1.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。2.与氢气

13、生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。3.单质与盐溶液的置换反应。元素的金属性及非金属性的比较方法第46页，共52页。探究实验【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250 mL 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。 【实验2】将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。【实验3】在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入2 molL -1盐酸2 mL，观察并记录实验现象。第47页

14、，共52页。性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应与冷水缓慢、与沸水迅速反应，与酸剧烈反应与酸迅速反应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物随着核电荷数的递增，元素的金属性呈现周期性的变化。观察与思考：第48页，共52页。结论：Si、P、S、Cl的非金属性依次递增。 请同学们阅读并分析P6表1-4分析上表，回答Si、P、S、Cl的非金属性的强弱，并解释其原因。思考：第49页，共52页。小结随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrI

15、nSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强第50页，共52页。元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。元素周期律的实质：元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。课堂小结：第51页，共52页。4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，

16、不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们

17、一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我

18、们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟

19、人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由