2023新高考化学第一轮专题练习-专题十九 物质的检验、分离和提纯

1、第 页共15页第 页共15页2023新高考化学第一轮专题练习专题十九物质的检验、分离和提纯基础篇固本夯基考点一物质的检验和鉴别（2021海南，6,2分）一次性鉴别等浓度的KNO3 NH4C1 Na2CO3三种溶液，下列方法不可彳j的是（）测定pH焰色试验滴加A1CU溶液滴加饱和Ca（OH）2溶液，微热答案C（2020浙江7月选考，11，2分）下列有关实验说法不正确的是（）萃取81*2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCU，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞可用AgNCh溶液和稀HN

2、O3区分NaCk NaNO2和NaNO3答案A（2019浙江4月选考，9,2分）下列说法f Ofi的是（）蒸馏吋可通过加碎瓷片防暴沸可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4C1溶液用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维答案C（2019上海选考，12,2分）能证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是（）硝酸钡，稀硫酸B.稀盐酸，氯化钡C.稀硫酸，氯化钡D.稀硝酸，氯化钡答案B（2021北京，5,3分）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A02KMnO4adBH2Zn+稀 H2SO4beCNO

3、Cu+稀 HNO3bceD CO2石灰石+稀H2SO4bc答案B(2022届辽宁名校联盟联考，9)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 ()定性检验溶液中是否含有50$_时，先用稀硝酸酸化，再向所得溶液中加BaCh溶液为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化配制Fe(NO3)2溶液吋，为了抑制Fe2+的水解可用稀硝酸酸化检验溴乙烷中的溴元素时，先用NaOH溶液与其混合加热，再用稀硝酸酸化，最后滴加硝酸银溶液 答案D(2022届辽宁实验中学段考，9)某固体混合物X，含有A12(SO4)3、FeCh、Na2CO3和CuSO4中的几种，进 行如下实验：X与水

4、作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z;沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列 说法不正确的是()混合物X中必定含有Na2CO3,不含A12(SO4)3往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCh灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3 答案B(2022届重庆西南大学附中月考，6)下列实验操作能够达到实验目的的是()实验目的实验操作A检验溶液中一定含有SiOi向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生B除去苯中少量的苯酚加入适量浓溴水，充分反应后，过滤C检验Fe(OH)3的溶解度小向NaOH溶液中滴加MgCh溶液，产生白色沉淀，Mg(OH)2

5、的溶解度然后滴加FeCh溶液产生红褐色沉淀D检验Na2O2与水反应后溶液向反应后的溶液中加入少许MnO2,产生能使带中的H2O2火星的木条复燃的气体答案D(2022届河北部分学校月考，11)(双选)由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是()实验操作向食盐中加入稀醋酸、KI及淀粉溶液，用玻璃棒搅拌将(NH4)2SO4固体加入盛有NaOH溶液的试管中，并用酒精灯微热，产生的气体现象结论溶液变为蓝色溶液变为蓝色食盐中可能含有KIO3产生的气体为NH3通入红色石蕊溶液中将Cu(NO3)2加热产生的气体集满试管并倒扣到水槽中红棕色气体消失，水充红棕色气体中n(NO2)满试管与n(Oz)之比为1 :

6、4D向K2MnO4溶液中通入CO2溶液由墨绿色变为紫色并有黑色沉淀产生CO2具有氧化性答案AB第 页共15页第1页共15页(2021海15,10分)无水FeCh常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁 屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCh(s)。O己知:氯化亚砜(C1-S-C1 )熔点-101 C，沸点76 C，易水解。过M盐酸 、A2操作L|a溶液1 通 HCI(g) 操作无水 FeCI, -FeClj - 6H2O|F.D 回答问题：操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。为避免引入新的杂质，试剂B可以选用 (填编号)。a.KMnO4溶液b.氯水c

7、.溴水d.H2O2溶液操作是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)的冃的是 o取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是 。反应DE的化学方程式为 。(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂 ，并设计实验验证是该 还原剂将Fe3+还原 。答案漏斗(2)bd抑制Fe3 (4)溶液变红色(5)FeCl3-6H2O+6SCX：l2FeCl3+6SO2t+12HCl t(6)SO2将少量样品溶丁水，先滴加足量盐酸无现象，再滴加少量BaCb溶液，若出现白色沉淀则证明还原剂为so2(合理答案均可)考点二物质的分离和提纯(2021江苏，9.3分通过下列实验可从12的CCU溶液中回

8、收12。加浓NaOH溶液加稀硫酸。12的CCL,溶分离含I和两水溶液|过滤粗碘下列说法正确的是()NaOH溶液与12反应的离子方程S：l2+2OH I +IO3+H2O通过过滤可将水溶液与CCh分离向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成Agl沉淀，1个Agl晶胞(如图所示)中含14个r回收的粗碘可通过升华进行纯化答案D2022届T8联考(1X6利用KOH溶液中和酸式盐KIO3 HIO3可制得碘酸钾，工艺流程如下:30%KOHKI（. HIO#溶解一加热到反应-操作1- |7080弋碱性叩谇条件1母液己知碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示：下列说法不正确的是（）流程中加入30% KOH溶液

9、使溶液呈碱性，在碱性条件下反应，可用石蕊作指示剂操作I包括结晶、过滤、洗涤操作I后所得母液加入到溶解过程以提髙产率某方法获得的碘酸钾晶体粗品含氯化钠，可通过加热溶解、蒸发结晶、过滤提纯碘酸钾 答案D（2021吉林长春期末，2）纯净的舭霜是一种剧毒物，但在医学中却有着重要的作用。本草衍义中对精制妣霜过程有如下叙述:“取妣之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针”。 文中涉及的操作方法也可用于下列哪组混合物的分离（）酒精和水B.氯化铵和氯化钠C.氯化铵和碘单质D.氯化钾和二氧化锰答案B（2019上海选考，14,2分）下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）硝

10、基苯（苯）蒸馏乙烯（SO2）氢氧化钠溶液己烷（己烯溴水，分液乙酸乙酯（乙醇）碳酸钠溶液，分液答案C（2020课标I，9,6分）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）气体（杂质）方法A.SO2(H2S)通过酸性髙锰酸钾溶液B.Ch(HCl)通过饱和的食盐水C.N2(O2)通过灼热的铜丝网D.no(no2)通过氢氧化钠溶液答案A（2022届湖北部分重点中字期中联考，5）下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（） 选实1装置或仪器A 除去C02气体中的HCI气体饱和Na,CO.溶液B 除去NaCI中混有的NH4C1水C 分离Fe（OH）3胶体中的KBrD 分离CCU和NaCI溶液答案D（201

11、8课标I ,9,6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（答案D（2018海南单科，7,4分）下列分离方法正确的是（回收水溶液中的12:加入乙醇，分液，蒸发回收含有KC1的MnO2:加水溶解，过滤，干燥除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管除去乙醇中的水:加入无水氯化钙，蒸馏答案B（2021重庆十一中月考，6）如表所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）目的分离方法原理A除去KNO3中混有的 ANaCI重结晶NaCI在水中的溶解度很大B除去铁粉中混有的铝粉加入过量NaOH溶液，过滤铝能与NaOH溶液反应，而铁不能第 页共15页第 页共15页C除去SO2巾的HC1饱和碳酸

12、氢钠溶液，洗气NaHCO3能与HC1反应，不能与so2反应D分离溶于水中的溴裂化汽油，萃取溴在裂化汽汕中的溶解度更大答案B（2022届河北邢台联考，8）除去下列物质中含有的杂质（括号中的物质）所用的试剂和方法都正确的是 （）乙烷（乙烯）:光照条件下通入H2,加热；乙酸乙酯（乙酸）:饱和碳酸钠溶液，分液、洗涤、干燥、蒸馏；CO2（SO2）:饱和碳酸钠溶液，洗气；乙醇（乙酸）:生石灰，蒸馏。B.C.D.答案B（2019课标111,10,6分）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变水中的NOa SO、CL通过阴离子树脂后被除去通过净化处理后，水

13、的导电性降低阴离子树脂填充段存在反应W+OHH2O答案A（2021湖南，13,4分）（双选）1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸饱、萃取分液制得1- 溴丁烷粗产品，装置如图所示：下列说法正确的是（）装置I中回流的目的是减少物质的挥发，提高产率装置II中a为进水口，b为出水口用装置III萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出经装置III得到的粗产品干燥后，使用装置II再次蒸馏，可得到更纯的产品答案AD（2022届黑龙江哈尔滨期中，10）废定影液含Ag（S2O3）23-和Br等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤:向定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥、灼烧Ag2

14、S制取Ag;制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br，再用苯萃取分液，其中部分实验操作的装置如下图所示。下列叙述正确的是（）用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌用装置乙在通风橱中髙温灼烧Ag2S制取Ag用装置丙制备Ch用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层答案C（2022届福建福州期巾联考，3下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正 确的是（）物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法A.HCl(Ch)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气B.C2H5OH(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏C.CO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气D.NH4CKI2)淀粉溶液无加热

15、答案B（2021北京通州期末，12）下列有机物相应说法正确的是（乙烷中混有乙烯，提纯方法:催化剂条件下与氢气混合反应乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法:用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法:加金屈钠，看是否有气泡蔗糖水解产物的验证:在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生答案B（2022届河北承徳期中，11）下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCh(aq)Al3+(aq)NaOH溶液、盐酸BAICh(叫)Cu2+Al粉CNaHCOs(aq)Na2CCh(aq)CO2气体DFeCh(aq)Cu2+Fe粉答案D综合篇知能转换综合常见

16、气体和离子的检验方法（2021湖南，3,3分）下列实验设计不能达到实验目的的是（）实验目的检验溶液中FeSO4是否被氧化净化实验室制备的Cl2测定NaOH溶液的pH工业洒精制备无水乙醇实验设计取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化气体依次通过盛有饱和NaCI溶液、浓H2SO4的洗气 瓶将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照工业洒精中加生石灰，蒸馏 答案C（2022届辽宁丹东总复习测试，下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（）用洁净干燥的狛丝蘸取某溶液，在洒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，可确定该溶液中存在Na+向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液一定是碱溶液向某溶液中

17、滴加稀盐酸，生成的气体能使澄淸石灰水变浑浊，可确定该溶液中存在coi-向某溶液中滴加BaCh溶液生成白色沉淀，再滴加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定该溶液中存在SOJ-答案AA.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液B.检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫C.检验溴乙烷消去产物中的乙烯D.分离酒精和水髙猛酸钾酸性#溶液（2020北京，7,3分）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验达到实验目的的是（答案D（2020河北衡水期中,4）髙温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、比和H2O（g）,现用浓硫酸、 无水硫酸铜、氧化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五种试剂一次性检测气体中的co、co2和h2。下列

18、 说法不正确的是（气体检验的顺序应该是CO2、H2、CO检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色來确定是否含H2该实验中，澄清石灰水只需使用一次答案D（2022届黑龙江哈尔滨月考,17）KSCN溶液是髙中阶段检验Fe3+的常用试剂，下列实验操作和现象所得 到的结论正确的是（）操作现象结论A过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液溶液不变红色氯气将Fe氧化为FeChB向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2*CD将硝酸亚铁溶于稀硫酸，滴加K

19、SCN溶液取一定量的FeBr2溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色溶液变为红色硝酸亚铁己氧化变质Fe2+的还原性强于Br答案D（2022届辽宁沈阳市郊联体）j考，9用下列实验装置（部分夹持装置己略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）NH4C1固体P20S石灰I . 1* I湿润的蓝润的石蕊试纸酚酞试纸阁4加热图1中烧杯用于分离12和高锰酸钾固体用图2装置验证二氧化硫的漂白性用图3装置制备氢氧化亚铁用图4装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体答案D（2022届福建三明月考，7）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过 程中产生的气体能

20、使湿润的红色石蕊试纸变蓝。溶Ba(NO)2液HC1白色沉淀AgNO,溶液KSCN血红色4白色沉淀 下列结论正确的是（）原溶液中一定含有SOl原溶液中一定含有NH+原溶液中一定含有cr原溶液中一定含有Fe3+ 答案B（2022届黑龙江大庆月考，11）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（实验操作现象解释或结论将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀 H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液取某溶液于试管中，滴入稀NaOH溶液向某无色溶液中先滴加BaCh溶液再滴加硝酸红热的木炭加入到浓硝酸中溶液变成血红色试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝生成白色沉淀有红棕色气体产生Fe（NO3）2己变质溶液中一定

21、不含有NH:无法证明原溶液中是否存 在sof浓硝酸与木炭发生反应答案c（2021重庆南开质检，9）某无色溶液中可能存在以下离子:NHJ、Na+、Ag+、AlOi、COh S SOj MnOio取该溶液进行实验：向无色溶液中加入足量HI溶液，得到黄色沉淀A、气体B和溶液C。向溶液C中加入足量NaOH溶液并加热，得到气体D和溶液E。下列推理正确的是（）原溶液中一定含有Ag+若气体B能使澄清石灰水变浑浊，说明原无色溶液中一定含有C0i_原溶液中可能含有Na+和AlOi原溶液中一定含有NH、S2和S0$答案D（2022届福建福州期中，10）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的A 鉴别溴

22、蒸气和NO2实验方案分別通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气n证明氧化性:H2O2比Fe3+B强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NCh）2溶液中，溶液变黄色证明浓硫酸具有氧化性、脱水性d 证明溶液中一定含有cr向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑并产生有刺激性气味的气体向溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成答案B（2022届辽宁葫芦岛月考，10）某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2 NH Fe2+、Br、C0| SO、S0$中 的若干种离子。某同学做了如下实验：取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色；另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡

23、溶液，无沉淀生成；蘸取原溶液，做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是（）上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色取少量溶液，滴加氯水和CCU，振荡、静置取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体答案B（2022届河北部分中学月考，14）某溶液中可能有下列离子中的几种:K+、Fe3 NH： H+、NO;、SOjcr、coi_，某化学兴趣小组设计如下实验测定该溶液的组成：实验一:取50 mL该溶液于试管A中，向试管A中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，加热试管A得到224 mL(己折合

24、成标准状况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X。实验二:另取50 mL该溶液于试管B中，向试管B中加入2.0 g Cu，微热充分反应后剩余0.4 g固体，产生224 mL(己折合成标准状况)无色气体Y，气体Y遇空气后由无色变成红棕色;测得反应后的溶液中还含有 0.01 mol H+向步骤所得溶液中加入足量BaCh溶液产生白色沉淀Z，经过滤、洗涤、干燥后得6.99 g固体。 试回答下列问题：由实验一可推出该溶液中一定含有的阳离子为 。(填离子符号，下同)由实验二可推出该溶液中一定含有的阴离子为 。生成气体Y的离子方程式为_。该溶液中一定不存在的离子为 ，可能存在的离子为 ，确定该溶液中是否存在该

25、离子的实验操作为 。检验加入的BaCh溶液是否足量的操作为 原溶液中H+的物质的量浓度为 mol-Lo答案(l)Fe3 NHJNO3 SO:、Cl-3Cu+8H*+2NO3Cu2+2NOt+4H2OC0|_ K+焰色试验(5)将中反应后的溶液静置，取一定量的上层清液T试管中，向试管中继续加入BaCh溶液，若产生白色 沉淀，则BaCh溶液的量不足，反之BaCI2溶液己足量1 应用篇知行合应用分离提纯在工艺流程题中的应用(2021河北髙考联考，7|实验探究情境)从橙子皮中提取橙油(主要成分是拧檬烯)的操作流程如图所示: 橙子皮碎片二氯甲烷无水硫酸镁蒸馏水己知二氯甲烷的密度大于水，下列说法错误的是(

26、)萃取时可采用多次萃取的方法以提高产率分液时先将水层从分液漏斗上口倒出，再将有机层从下口放出无水硫酸镁的作用是除去有机层中的水水蒸气蒸馏所得馏分和蒸馏所得橙油均为混合物 答案B(2021福建泉州检测，5|实验探宄情境)兴趣小组从某工业废液(含K+、CK Bn少量的Ca2 Mg2+、SOl ) 中提取KC1及液溴，流程如下图。 Uro试剂步骤KC1品体第 页共15页第 页共15页第页共15页下列说法错误的是（）步骤中，试剂X可为CCU、裂化汽油等步骤所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等步骤所需试剂及顺序为BaCk、KOH、K2CCh、稀盐酸步骤操作是过滤，蒸发滤液至大量晶体析出，停止加热，用余热

27、蒸干答案A（2021河北衡水一中二模，8|实验探宄情境）实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，某兴趣小组设计了如下流程提纯制得的粗溴苯。水鋤KSC葡夜.水展有机层-浪笨一1亡曰无水CaCI2順去1 操作IV己知:溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59 C、80 C、156 C。下列说法错误的是（）操作丨、II、III用到的主要玻璃仪器是分液漏斗水层中加入KSCN溶液后显红色，说明溴化铁己完全被除尽加入NaOH溶液的冃的是除去有机层中的单质溴操作IV、操作V分別是过滤和蒸馏 答案B（2022届湖北武汉检测，13|实验探究情境）实验室模拟以碳酸氢铵和氧化钠为原料制备碳酸钠的过程如

28、 下：下列说法错误的是（）300 C加热所用仪器为坩埚通过抽滤操作可快速达到固液分离的冃的晶体A是碳酸钠,30-35 （：吋碳酸钠的溶解度最小可以先通足量氨气，再通过量CO2代替碳酸氢铵粉末答案C（2022 M河北邢台“五岳联盟”联考，13|学术探索情境）（双选）以氯酸钠（NaCICh）为原料制备亚氯酸钠（NaCIO2的工艺流程如图，下列说法中错误的是（）NaC103-lH22|NaO戚压蒸发粗 反2卜（55 r） 冷却结品 00母液呈碱性获得母液的操作方法为过滤反应丨、2均为氧化还原反应采用减压蒸发可能是为了防止NaC102受热分解答案AB（2022届湖北部分重点中学期中联考，13）以二氧化

29、锰为原料制取高锰酸钾晶体的流程如下:KOH灼烧-浸取CO2(过世)KMn()4MnO,母液下列说法正确的是（“灼烧”可在石英坩埚中进行母液中的溶质仅有KHCCh、KC1“结晶”环节宜采用蒸发结晶的方法“转化”中的反应方程式为 3K2MnO4+4CO2+2H2O=MnO2i+2KMnO4+4KHCO3答案D（2021山东章丘四中开学考，11|学术探索情境）（双选）某化学兴趣小组从含有KLKNO3等成分的工业废水中回收h（碘从45 C左右开始升华，77 C升华完毕）和KNO3,其流程如下：下列说法正确的是（）步骤1中无机相应从分液漏斗下口放出，有机相从上口倒出步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯

30、、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶步骤3可以在如图装置中完成热水浴粗碘步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干答案AC（2019课标11,28,15分|实验探究情境）咖啡因是一种生物碱（易溶T水及乙醇，熔点234.5 C, 100 C以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%5%、单宁酸（Ka约为10易溶于水及乙醇）约3%10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。一飜I茶叶末粉状物|灰-t |咖啡闪|t纯分提索氏提取装置如图所示。实验吋烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入 滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取

31、。萃取液液面达到虹吸管3顶端吋，经虹吸管3返冋烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒丨中，研细的目的是_。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒 。提取过程不可选用明火直接加热，原因是 。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的 优点是 O提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是 “蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有 (填标号)。直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.烧杯浓缩液加生石灰的作用是中和 和吸收 。可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因

32、在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是 。答案(1增加固液接触面积，使萃取更充分沸石(2乙醇易挥发，易燃使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效率高)乙醇沸点低，易浓缩AC单宁酸水(5)升华(2020浙江1月选考，30，10分|学术探索情境)碘化锂(Lil)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制 备LiI-3H2O和Lil，流程如下:加氢碘酸至 pH=3调 pll=7 过滤多步操作脱水粗碳酸锂IUIll ilSHoOl IV m己知：LiI.3H2O 在 75-80 C转变成 LiI-2H20,80120 C转变成 LiI H20,300 C 以上转变成无水 LiLLil易溶于水，溶解度随

33、温度升髙而增大。Lil在空气中受热易被氧化。请回答：步骤II，调pH=7,为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为 。步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是 为得到较大的LiI-3H2O晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤宜用热水洗涤可在80 C鼓风干燥步骤IV，脱水方案为:将所得LiI-3H2O置入坩埚中，300 C加热，得Lil样品。用沉淀滴定法分别测定所得LiL3H2O、Lil样品纯度，测定过程如下:称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入 寧吁，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入準平喷，调pH=

34、6,用寧牟寧中的AgNO3标准溶液滴定至终点， 根据消耗的AgNO3标准溶液体积计算，得LiL3H2O、Lil的纯度分别为99.96%、95.38%。Lil纯度偏低。上述测定过程學孕的下列仪器，在使用前了牢不寧润洗的是 。容量瓶B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管测定过程中使用到移液管，选出其正确操作井按序列出字母:蒸馏水洗涤一待转移溶液润洗 -( )-( )-( )-( )- 洗净，放回管架。移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液放液完毕，停留数秒，取出移液管移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口放液完毕，抖动数下，取出移液管放液至凹液面最低处与移液管标

35、线相切，按紧管口LiI纯度偏低，可能的主要杂质是 。(4)步骤IV，采用改进的实验方案(装置如图)，可以提髙Lil纯度。设备X的名称是 。请说明采用该方案可以提髙Lil纯度的理由。 答案(lLiOH (2)B (3)AC d f c bLhO (4)抽气泉 抽除空气，避免Lil被氧化;减压，有利于第 页共19页第 页共19页2023新高考化学第一轮专题练习专题十九物质的检验、分离和提纯某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol-L (此数值忽略水的电离 及离子的水解。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：阳离子 K Ag Mg2+、Cu2+、Al3+、NH才

36、阴离子 |cr、COi-、NOg soy、SiOg-、I- I.取该无色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用柏丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。向III中所得的溶液中加入BaCh溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是()由I、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是KA NH： Cu2+in中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I +2NO3+8H1 312+2NOT+4H2Oc.原溶液一定只含有 cr、r、no sol-、Mg2+、ai3+另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶

37、液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质 量为0.8 g答案D实验I，溶液无色说明不含有Cu2+，滴加氨水有沉淀生成，且离子种类增加，原溶液中一定不含 有NH；,nJ能含有Mg24n AP+;实验II现象说明不含K+,A项正确。实验III说明溶液中含有还原性离子I, 其与NO和H+反应生成NO,溶液中含有N(，无C0i_、Ag+，B项正确。由实验IV现象可知，溶液中 含有SOi,各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol-L ,根据电荷守恒，溶液中必有CT，故溶液中含有Mg2 AP、sol、N03 cr、r，C项正确。加入足量的NaOH溶液得到沉淀Mg(OH)2,灼烧得到MgO.根

38、据原 子守 fti,n(MgO)=n(Mg2*)=0.1 mol-LxO. I L=0.01m(MgO)=0.4 g,D 项错误。以镁铝复合氧化物(MgO-AI2O3为载体的负载型镍铜双金屈催化剂(Ni-Cu/MgO-AhCh)是一种新型髙 效加氢或脱_催化剂，其制备流程如下：MgS(X溶液|Al2(SO4)3i号液 NiSO4溶液尿索调pH CuSO4溶液|90悬浊液60C品化i洗涤 干燥。焙烧。H，还原。过滤 滤饼|* 110 *Cr 550550 X： 产品I己知加热时尿素CO(NH2)2在水中发生水解反应，放出两种气体。下列说法错误的是()“晶化”过程中，需保持恒温60 C，可采用水浴

39、加热“洗涤”过程中，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验滤饼是否洗净“焙烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚550 *c“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为MO+H2M+H2O答案C保持恒温60 C可采用水浴加热，A项正确;取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若 产生白色沉淀，则滤饼未洗涤干净，反之，洗涤干净，B项正确;焙烧过程温度较高，不能使用蒸发皿，应选用 550 X?550 *C柑埚.C项错误;还原过程中，发生的反应为NiO+H2Ni+H2O、C11O+H2 Cu+H2O.D项正确。髙铁酸钾(K2FeO4是种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶

40、液，且能与水反应放出氧气，井生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。下列关于K2FeO4的工业湿法制备工 艺，说法正确的是()过 NaCIO、过辰饱和xl&tNaOHKOH 溶液Fe(N()a)3-* 涵转化一过滤 ll-K:Fc(),IINaCLNaNOs滤液(滤渣)“反应”吋，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3B “过滤I”所得滤液中大量存在的离子有:Na Fe、Cl NO FeO“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D “过滤H”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液答案 C A 项，“反应”时发生反应 2Fe(N

41、O3)3+3NaClO+10NaOH:=2Na2FeO4+6NaNO34-3NaCl+5H2O, 氧化剂是NaCIO,还原剂是Fe(NO3)3,二者物质的量之比为3 : 2,错误;B项,NaOH过量，“过滤I”所得滤液 一定不存在Fe，错误;D项，未透过蓝色钴玻璃观察，滤液可能含有KOH溶液，错误。为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分 实验过程如图所示。下列叙述不正确的是()NaOH洛液电池铜帽稀疏股，空气调 pH=2过滤ZnO“溶解”操作中鼓入空气可以起到搅拌作用溶解过程中发生的反应有2Cu+O2+4H+= 2Cu2+2H2O凋pH

42、过程中NaOH溶液的作用是把CiP+转化为Cu(OH)2“过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 答案C A项，“溶解”操作中，鼓入空气可以让液体和固体充分接触，起到搅拌作用，正确;B项，溶解过程中空气中的氧气和铜、硫酸反应生成硫酸铜，正确;C项,调PH=2的实质是中和过量的硫酸，防止加入的锌粉与H2SO4反应，错误。5.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)2-6H2O的一种方案如下: H,SO4(NlihSCX渰液 试别B 溶液硫酸亚铁(含硝酸钙溶液mu系统釋品体滤渣A下列说法不正确的是()滤渣A的主要成分是CaSO4札I同条件下,NH4Fe(SO4)2-6H2O净水能

43、力比FeCh强“合成”反应要控制温度，温度过髙，产率会降低D“系列操作”毡括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、千燥等答案B A项，硫酸钙微溶于水，正确;B项，NH；t水解生成H+，抑制Fe3+的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵晶体强，错误;C项，“合成”中温度过高，会促进Fe3+的水解，正确;D项，硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用降温结晶法提纯，正确。某废催化剂主要含Al、Ni、Mo（钼）等的氧化物，回收利用其金属资源的流程如下：NaOH W 体 过& C()2 过含Ni固体滤渣滤液水浸_沉铝1过滤过滤己知:碱性条件下，Mo元素以MoOi的形态存在;KsP（BaMoO4）=3.5xl0*8o下

44、列有关说法不正确的是（）焙烧时，A12O3与NaOH反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O水浸时，控制适当温度并不断搅拌，有利于提高铝、钼的没取率沉铝后，过滤所得滤渣的主要成分是AI（0H）3沉钼后，过滤所得滤液中不存在MoOi答案D A项，焙烧时，AhO3与NaOH反应生成NaA102和H2O,正确;B项，控制适当温度并不断搅拌，有利丁固体与液体充分接触，提髙铝、钼的浸取率，正确;C项，过量C02与AlOi反应生成AI（0H）3沉淀，正确;D 项，Ksp（BaMoO4=3.5xl0BaMoO4存在沉淀溶解平衡，沉钼后过滤，所得滤液中仍然存在少量MoO,错 误。黄铁矿

45、烧濟是工业生产硫酸的固体废弃物，可用其制备髙效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝。下列有关说法熟化10 h,烘干水浴70*C，水解聚合6h聚介氣化离心沉降能实现固液分离聚合氯化硫酸铁铝可用丁生活废水的杀菌消毒处理用漂白液作氧化剂可使含铁溶液中的亚铁离子氧化水浴加热时应将温度计水银球插入水浴锅液面下答案B固液分离的冃的是回收悬浮液中的有用物质，它可以是悬浮液中的一相，也可以是两相。为达到固液分离的目的而采用的主要操作方法有离心沉降和过滤.A正确;聚合氯化硫酸铁铝具有很强的吸附性，故可用作净水剂，但不可用丁杀菌消毒处理，B错误;漂白液具有强氧化性，能将Fe2+被氧化为Fe3+,C正确;水浴加热时温度计测量水的

46、温度，D正确。超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。中草药_原料除杂粉碎水.乙醇鵬界CO/流体JnFR一萃釜H解析釜升温减压下列说法中错误的是（）浸泡时加入乙醇有利丁中草药有效成分的浸出髙温条件下更有利丁超临界CO2流体萃取升温、减压的冃的是实现CO2与产品分离超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点答案B A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，正确;B项，温度越低，气体的溶解度越大，故髙 温条件不利于超临界CO2流体萃取，错误;C项，升温、减压的目的是让C02气化，从而实现C02与产品分 离，正确;D项，升温、减压后，C0

47、2全部气化，从而脱离萃取产品，无溶剂残留，绿色环保，正确。NH4VO3微溶于冷水、能溶于热水及稀氨水，以赤泥（主要成分是V2O5、Fe2O3、A12O3）为原料制备NH4VO3的流程如下图：赤泥-非磁性产品下列说法错误的是（）粉碎赤泥、搅拌和加热都能提高“碱浸”速率“灼烧”时需要坩埚、泥三角、三脚架、洒精灯等仪器“沉锐”时需加入过量的稀氨水分离出NH4VO3的操作是过滤、洗涤、干燥等答案C A项，增加反应物的接触面积和升高温度都能提高“碱浸”速率，正确;B项，灼烧固体物质需要在坩埚中进行，正确;C项，NH4VO3能溶于稀氨水，“沉钥/时加入的稀氨水不能过量，错误;D项,NH4VO3微溶 丁冷水

48、，分离出NH4VO3的操作是过滤、洗涤、干燥等，正确。中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2,反应过程如图所示。下列说法错误的是（co2含量，高初空气的福CO,婢低向空气寺调齡C02（储存利用） tI、CnO捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利丁吸收CO2环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2答案B A项，NaOH溶液喷成雾状，可增大反应物接触面积，提髙CO2吸收率，正确;B项，环节a为 Na2CO3和Ca（OH）2反应生成CaCO3,需从溶液中过滤出來CaCO3再髙温煆烧，故基

49、本操作不是蒸发结晶， 错误;C项,NaOH和CaO在流程中既有消耗又有生成，可循环利用，正确;D项，Na2CO3可以和CO2反应，因 此可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液，正确。己知碳酸氢铵是一种常用氨肥，20C以下稳定，工业生产NH4HCO3的工艺如图所示，下列说法不正确 的是（）浓氣水一碳化塔分离NH4HCO?碳化塔中充入髙压CO2能提高碳化速率分离操作包括加压蒸发、浓缩结晶、趁热过滤设计过程I是为了提高原料的利用率实验室可以用如图装置模拟碳化塔制取少量NH4HCO3第1页共19页第 页共19页第 #页共19页答案B A项，碳化塔中充入高压CO2能提高C02的溶解度，增大其浓度，提髙碳化

50、速率，正确;B项，加压会提高蒸发温度，为防止NH4HCO3受热分解，应减压蒸发，错误;C项，分离出来的母液含有大量nh4hco3, 回收利用可以提高原料的利用率，正确;D项，氨气极易溶于水，干燥管可以防止倒吸，大量氨气溶于水后形成浓氨水，再通入二氧化碳反应析出NH4HCO3,可以模拟碳化塔制取少量NH4HCO3,正确。以冰晶石型氟化物熔体作溶剂能够溶解氧化铝，冰晶石具有稳定性好、导电性好等特点。氟硅酸法制取冰晶石（微溶于水）的一种实验流程如图，下列说法不正确的是（）H.SiF,溶液（强酸）控制pH 7虑渣1NFLF溶液-Na( AIFJ 冰晶石)*- 母液2-AICSOJ,Na?S()t步骤应

51、将NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液中“滤渣1”的成分是SiO2由步骤到产品的过程中包含的操作有过滤、水洗及干燥“母液2”溶质的主要成分为（NH4）2SO4答案 A A项，根据题给信息，步骤时需控制pH7,若将NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液（强酸中，刚开 始H2SiF6溶液过量，使得pH Na2SO4反 应，得到冰晶石（Na3AlF6）和（NHO2SO4,正确。“西门子”制硅法是以硅石（SiO2）为原料制备冶金级髙纯硅，其工艺流程如图。己知:SiHCh为室温下易 挥发、易水解的无色液体。金属镁稀硫酸HC1气体II各硅石粗硅一_一_-_*滤液H2ISiHCl3-gg-冶金级商纯硅下列

52、叙述不正确的是（）“酸浸”过程主要是酸溶除去粗硅中的氣化镁，可用稀盐酸代替稀硫酸该生产工艺中可循环使用的物质只有H2“氧化”、“分离与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行“氧化”过程的化学方程式为Si+3HC1SiHCl3+H2答案B A项，酸浸时是为了除去MgO,稀硫酸与Si不反应，故也可用稀硫酸代替稀盐酸，正确;B 项，SiHCh被H2还原为Si，自身被氧化为HCI，也可循环利用，错误;C项，由于SiHCh易水解，且H2属于易 燃易爆气体，故“氧化”、“分离”、“热解”过程需要在无水、无氧条件下进行，正确项,Si被HC1氧化生 成SiHCh,CI身被还原为H2，整理可得反应的化学方

53、程式，正确。MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO.O制 取纯MnO2的流程如图：第（5页共19页第（5页共19页下列说法错误的是（“酸浸”过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸“操作X”的名称是过滤“氧化”过程发生反应的离子方程式为:5Mn2+2C103+4H20 5MnO4+ChT+8H+C12与NaOH溶液加热反应得到的NaClO.可以循环使用答案A MnO2不溶于稀硫酸，MnO2能与浓盐酸反应，不能用浓盐酸代替稀硫酸，故A错误;粗MnO2样品加入稀硫酸，样品巾的MnO和MnCOs分别和硫酸反应生成可溶性的MnSC）4，MnO2不溶解，过滤即可

54、分离，B正确;过滤后向滤液中加入氯酸钠，将Mn2+氧化生成MnO2沉淀，C正确。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶丁水、易吸潮等性质。实验室用工业人理石（含少量A12O3、 Fe2O3等杂质）制备溴化钙的主要流程如下。试剂b氢$酸试f ab大囿一V-CaBr2 6H2O-CaBr2下列说法错误的是（）加入氢溴酸生成溴化钙、溴化铝、溴化铁试剂a可以是生石灰，试剂b是氢溴酸步骤V为了抑制水解应该在HBr的氛围中完成步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤答案C工业大理石加入氢溴酸生成溴化钙、溴化铝、溴化铁，A正确;试剂a可选取氢氧化钙或生石灰，反应后过滤，滤去沉淀，向滤液中加入氢溴酸

55、，目的是除去过量的碱.B正确;溴化钙是强酸强喊盐，丕水鯉，C不正确;溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤得到CaBr2-6H2O,D E确。黄素是一种从植物姜黄中提取的天然黄色色素，具有抗炎、抗氧化等作用。姜黄素微溶丁水，易溶丁有机溶剂。从姜黄粉中提取姜黄素的一种工艺过程如下图所示，下列说法不正确的是（）蒸气处理岡-蒸发浓溶液，. 浓缩萃取分液姜黄粉萃取剂操作1为过滤溶解时，可以选用乙醇作为溶剂操作2应选用球形冷凝管，提纯效果更好进行萃取操作时，应将分液漏斗倒转过來下口倾斜向上振荡 第 页共19页第 #页共19页答案C A项，操作1分离的是固液混合物，应用过滤操作，正确;B项，姜黄素微溶于水

56、，易溶于有机溶剂，故溶解吋选用乙醇作溶剂可使溶解效果更好，正确;C项，操作2为蒸馏，应选用直形冷凝管，不正确。思路点拨本题中分离提纯过程为:将姜黄粉进行蒸气处理;将蒸制后的姜黄粉与乙醇进行混合溶解;进行过滤;对滤液进行蒸发浓缩;向浓溶液中加入萃取剂进行萃取，分液，留下有机层;蒸馏除去有机S中的溶剂;干燥，将姜黄素沉淀进行干燥处理可得相对纯净的姜黄素。从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。沒取之后的简易流程如下图，下列说法正确的是（）热水海带灰操作（含 I ） 一双轼水和稀II.SO,NaOH溶液4國一含12的溶液稀H.SO,液A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚

57、架、酒精灯、玻璃棒操作为过滤，其中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台试剂a为四氯化碳，萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出反萃取是在碘的叫氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水溶液中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘答案D灼烧时要用坩埚和褪云角，不能用蒸发职，八错误;过滤时需用玻璃棒引流，B错误;四氯化碳的密度比水大，则碘的四M化溶下口放出,C错误洧机相中加厶述氢氣化銷溶液，碘单质与碱液发生歧化反座，生成物溶无水相，分液卮向水相中滴加硫酸，貪碘物j发生归史反廬生成碘溶丁:水，所以会析出函5碘，到腆单S，D正品。用铝土矿生产AI2O3过程中，容易形成一种叫做

58、“赤泥”的固体废弃物，现设计从赤泥中（含Fe2O3、AhO3、 Ga2O3）提取镓（Ga）的工艺如图所示，下列说法错误的是（己知:Ga2O3与AhO3性质相似，能与NaOH反应生成可溶性盐NaGaO2。浸渣A的主要成分是Fe2O3溶液B中含有的阳离子主要有Na Al3+通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集电解过程中阴极的电极反应方程式为Ga0i+2H2O+3e 4OH +Ga答案B A项，AhCh、Ga2Or都能与NaOH反应生成可溶性盐NaAKh、NaGaCh，因此浸渣A的主要成 分是Fe2O3,正确;B项，树脂萃取了 GaOL因此溶液B中含有的阳离子主要有Na，错误;C项，通过萃取和

59、反 萃取，除去了含铝元素的杂质，可以实现Ga元素的富集，正确;D项，溶液C中含有GaO，由GaO电解制备 Ga.Ga元素化合价降低，在阴极上发生该反应，电极反应式为Ga0+2H2O+3e 4OH+Ga,正确。硼酸三甲酯在工业上用途广泛，以硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5.H2O,还有少量Fe2O3、FeO、CaO和 AhO3等）为原料先制备硼酸（H3BO3）,再和甲醇进行酯化反应制备硼酸三甲酯的工艺流程如图所示：疏酸热水甲的授渣滤渣一次母液萃取剤I硼酸三甲11回答下列问题：“浸出”时生成硼酸，主要反应的化学方程式为 .为提高浸出速率， 除把硼镁矿粉碎外，还可以采取的措施打 (写出一条)。“净化

60、除杂”包含氧化和调pH两个过程，氧化吋可加入过氧化氢溶液，其目的是 ，铽化后加碳酸钙调pH约为6,滤渣的主要成分 为o 次母液经过蒸发结晶、过滤可得到的主要副产品为 (写名称)。制备硼酸三甲酷的硼酸纯度需髙T- 99.6%,干燥后所得粗硼酸中含有硫酸镁和硫酸钙杂质，可利用重 结晶进行提纯，如图为不同温度对硼酸结晶率和纯度的影响，则最适宜的温度范围为 C。1 一结晶率：2硼酸纯度共沸物主要为甲醇和硼酸三甲酯的混合物，精馏后所得釜液可返回步骤 (填步骤名称)重 复利用。答案Mg2B2OyH2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3提高反应温度或适当增加硫酸浓度将Fe2*氧化为Fe3+，便于调p