高考化学总复习金属材料与金属矿物教师精选题库

1、金属材料与金属矿物（限时：60分钟 满分：100分）一、选择题（本题包括6小题，每小题7分，共42分）.所谓合金，必须是（）通过熔合而成由两种或两种以上金属 （或金属与非金属）组成 耐腐蚀 耐高温具有金属特性铸造性能好A.B. TOC o 1-5 h z C.D.在含有Cu（NO）2、Mg（NO）2和AgNO的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H23.已知酸性条件下有反应：2Cu+=C+ Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或CL2O,两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作 了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂

2、稀硫酸浓硫酸并加执 八、稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液 TOC o 1-5 h z 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（）A.是 CuB,是 CaO一定有 Cu, 一定有 CuO一定有CsO,可能有Cu.相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的 是（）反应中氧化剂得到电子的总数铜片消耗完所需时间反应后溶液中铜离子浓度反应生成气体的体积（同温、同压） TOC o 1-5 h z A.B.C.D.下列叙述错误的是（）A.高温下铝粉和二氧化镒粉末的混合物能发生铝热反应B.高温下铝粉和氧化镁粉末的混合物能发生铝热反应C.镁

3、能在二氧化碳气体中燃烧置换出碳D.惰性电极电解氯化镁溶液能生成Mg（OH、H2和CI2.下表中，对陈述I、n的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述n判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I对；n对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸I对；n 对；有C向硫酸铜溶液通入氨气，有深监色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表回义黑I对；n 对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂I错；n对；无、非选择题（本大题包括5小题，共58分）.（8分）甲、乙为单质，丙、丁为

4、化合物，它们之间存在如图所示的转化关系。（1）若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：乙为氧化产物时，乙可能是 （填化学式），按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是 （填化学式）。乙为还原产物时，丁所属的物质类别是（2）若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式：。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为 （填化学式）。. （12分）（2013 北京二中高三检测）盐酸、硫酸、硝酸是中学阶段常见的三种强酸。 现就三大强酸与金属铜的反应回答问题：（1）稀盐酸与Cu不反应，但在稀盐酸中加入 HOB,则可使铜顺利溶解，该反应的化学反

5、应方程式为0.9(2)在一定体积18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于” “等于”或“小于” )100 mL,其主要原因是。(3)甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NQ,但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量，发现并不等于46 g/mol。请结合化学反应方程式分析所有可能的原因 (4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体

6、。同学们分别设计了以下 4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号)。加热该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色. (16分)(2012 上海高考)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CQ是一种用途广泛的化工原料，实 验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:步骤一：废铜屑制硝酸铜HNO缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中 (废铜屑过量)，充分反应如图，用胶头滴管吸取浓 后过滤，得到硝酸铜溶液。冰硝酸废铜网NeiOII步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热

7、至70c左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5 ,振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式 (2)上图装置中NaOH容液的彳用是 。反应结束后，广口瓶内的溶液中， 除了含有NaO用卜，还有(填写化学式)。(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有 、(加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是 O(4)步骤二的滤液中可能含有 c6,检验CdT的方法为： (5)影响产品产量的主要因素有 。(6)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到 1.80 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是

8、 。. (10分)AM为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略。已知 C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物， X、Y、Z的原子序 数依次增大，在周期表中 X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为 10。D为无色 气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印 刷电路板。请回答下列问题：叵溶液空但Mt 匚 囚浅绿色溶液国一 棕黄色溶液j；k-0回| BI0(1)写出A的化学式： 。(2)比较Y与Z的原子半径大小：(填元素符号)。(3)检33 L溶液中金属阳离子的方法是 (4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色

9、气体。请写出该反应的化学方程式:. (12分)(2012 北京西城模拟)某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al,还含有少量的铜锈Cu2(OH)2CO、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矶(CuSQ 5H2O)、无水AlCl 3和铁红的过程如下图所示：废金属屑粉末请回答：在废金属屑粉末中加入试剂A,生成气体1的反应的离子方程式是(2)溶液2中含有的金属阳离子是 ;气体2的成分是 (3)溶液2转化为固体 3的反应的离子方程式是 (4)固体2制取CuSO溶液有多种方法。在固体2中加入浓HaSO,并加热，使固体2全部溶解得CuSO溶液，反应的化学方程 式是 O在固体2中加入稀HkSO后，通

10、入 Q并加热，使固体 2全部溶解得 CuSO溶液，反应 的离子方程式是(5)溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C,理由是(6)直接加热 AlCl 3 6H2O不能得到无水 AlCl 3。SOC2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl 3 - 6H2O与SOC2混合加热制取无水 AlCl 3,反应的化学方程式是 。金属材料与金属矿物C 2, C 3. A 4. A.选B铝热反应表现了铝的强还原性，置换出来的金属的还原性弱于铝。铝比镒还 原性强，A正确；镁的还原性强于铝，B错误；镁的还原性比碳强，故镁能在二氧化碳气体中燃烧置换出碳，C正确；惰性电极电解氯

11、化镁溶液时，阳极：2C2d =CbT ,阴极：2H+2屋=HT , hT放电，OH浓度增大，从而生成 Mg(OH1, D正确。.选D 稀盐酸可以与 Cu(OH)、CuCO反应，而且稀盐酸不能与 Cu反应，所以稀盐酸 可以除铜器表面的铜绿 CuCO- Cu(OH)2, I、n有因果关系， A错误；铜表面不能形成致密 的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成 Cu(OH)2, Cu(OH)2受热分解生成黑色 CuO I、n均正确，但没有因果关 系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO可用作消毒剂

12、，但与前者没有因果关系，D正确。. (1)0 2F2氧化物(2)Fe + CuSO=FeSO+ Cu C&S(或 CuS). (1)H 2Q + Cu+ 2HCl=CuC2 + 2HO(2)大于 随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反应(3)硝酸由浓变稀，发生反应3Cu+ 8HNO=3Cu(N2+2NOT + 4HO,同时存在反应2NO2C4(4).解析：(2)广口瓶内铜与浓硝酸反应生成大气污染气体NO, NaOH液可用来吸收 NO,利用NO+ NaOHNaNQ+NaNO+ H2O可知，反应结束后，广口瓶的溶液中，除了剩余的 NaOH 外，还含有新生成的 NaNO与NaNQ(3)因

13、反应器为大试管，故水浴加热中用来盛放水的仪器可以选用烧杯、温度计(测定水温)；洗涤可除去碱式碳酸铜表面的吸附的硝酸钠。(5)由步骤(2)可知实验成功的关键是控制溶液pH和反应温度，故影响产品质量的主要因素为温度、pH。(6)碱式碳酸铜完全分解得到 CuO设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x,依据碱式碳酸铜的方程式，利用“差量法”可得：222 : 62= 2.42 x ： (2.42 1.80),解得x=0.92。答案：(1)Cu +4H+ +2NO3=Cij+2NOT + 2H2O(2)吸收氮氧化物(合理即给分)NaN NaNO(3)烧杯、温度计除去产品表面吸附的硝酸钠(4)取样，加入稀盐酸，将产

14、生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有0(0(5)温度、pH (6)92%.解析：本题的“题眼”是“L 为棕黄色溶液”推出 L中含有Fe3+; “K为浅绿色溶 液”推出K中含有Fe2+,再根据“G为黄绿色单质气体”推出 G为Cl2,故L为FeCb, K为 Fe0l 2(进而推出J为铁)；根据“反应常用于制作印刷电路板”知道M为Cu, B为CuCb,E为Cu(OH)2o因为Cl2(G)和C生成H, H与Fe(J)生成K(FeCl 2),故H为HCl;又因“I有漂 白作用”，所以I为HClO, C为HbQ最后综合分析知 D为CO, A为CuC Ca(OH)2CO或 Cu(OH)2 - CuCO

15、。答案：(1)CuCO3、Cu2(OH)2CO或 Cu(OH)2 CuCO(2) C O (3)取少量L溶液于试管中，滴加 KSC瞪液，如溶液呈血红色，证明溶液中 金属阳离子为Fe3+(或其他合理答案均可)(4)3Cu 2O+ 14HNO：稀)=6Cu(NQ)2 + 2NOT + 7H2。11.解析：由溶液1和CO反应可知试剂 A为NaOH液；溶液1为NaAlQ,固体4为 Al(OH) 3,溶液4为AlCl3溶液；固体1为Clk Fe、Ca(OH)2CO、铁锈，由固体2最终到胆矶 可知固体2为Cu,试剂B为非氧化性酸，溶液 2为Fe2+、气体2为COCu2(OH)2CO与酸反 应生成和溶液2到固体3有空气存在所以应该生成 Fe(OH)3。答案