高三化学每日一读一练金属知识综合复习专题训练

1、金属知识综合复习专题训练一、应掌握了解的金属元素:1、应重点掌握的 金属元素：Na Mg Al Fe Cu2、应了解的金属 元素：K Ca Zn Li Ba Ag Ba Au Mn W Hg:、金属的通性：（一）物理通性：1、都有金属光泽2、易导电传热3、良好的延展性4、硬度一般较大5、熔沸点差别很大（Hg W）（二）化学通性：因价电子数少，易失去，常表现出还原性。1、与非金属单质的反应：与 O2 S、C2、Br2 I2的反应（注意变价金属铁和铜。）特殊：A2Na+ H2 2NaH点酸2Na+C2 Na2O23Fe+2Q ：Fe3C4Fe12* 匚2+一 Fe3Mg+N2 ：Mg3N2点港3

2、Ba +N2 Ba 3N2L 11 -.卜. L 3 +Fe- FeA2Cu + SCu2s2、与酸反应：2M +2 n H+=2M n+ + n H2 T等质量时，产氢量最多的是 Be： n m / （ M）特殊（见金属与酸的反应专题）3、与水反应:Li Na K Ca Ba等活泼金属与水常温下反应生成 吨和相应碱，如：2 Na+2H2。=2NaCH+ H2 TMg Al Zn Fe等较活泼金属与水高温下反应，生成 吐和氧化物 如:高温3Fe +4 HC 一 一 FesC4 +4 H2 T4、与碱反应：中学范围内只有 Be Al Zn （Si）三种金属与碱反应。如：2 Al +2NaOH+

3、2H2O=2NaAlO2+3 H2 T此类反应中水均是氧化剂，NaCH是介质。5、与盐溶液反应：(1)先与水反应：如Li Na K Mg Ca Ba等活泼金属。(2)发生置换反应：例如Al Zn Fe CuAg较活泼金属和较不活泼金属之间Cif+ Fe= Cu+ Fe2Ag+ Cu=2Ag+ Ci2+(3)特殊：Mg+2NH4+= Mg2+2NH3 T2Fe3+ Fe=3 F2e2Fe3+ Cu=2 Fe+ Cli +750880cNa +KCl=NaCl + KT (熔融态时)6、与金属氧化物反应如铝热反应：8Al+ 3FeO49 Fe +4 A2O37、与非金属氧化物反应点燃2Mg+CQ

4、2MgO+ C点燃2Mg+SQ 2MgO+ S.AMg+S MgS三、金属活动顺序表的应用表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag PtAu1、判断金属在自然界中的存在状态化合态化合态和游离态游离态2、判断金属能否置换非氧化性酸中的氢能不能3、判断金属能否与水反应及其产物常温下，H2和氢氧化物加热至高温下反应，H2和氧化物不与水反应4、判断硝酸盐的分解产物M (NO2)2+ O2金属氧化物+NO2+ O2金属单质+NO2+ O25、判断金属能否置换盐溶液中的金属离子不能置换，先与水反应均能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来6、判断金属的冶炼方法电解熔融化

5、合物采用还原剂法（）常用 C、CO, H2、Al等；或电解水溶液法加热法物理富集法【练习】冶炼金属常用以下几种方法：（1）以C或CO H2作还原剂还原；（2）电解法热还原法（4）铝热反应。这些方法各适宜用来冶炼哪些金属？（1）法适用于。（2）法适用于。（3）法适用于。（4）法适用于。四、金属元素之最：地壳中含量最多的金属元素是铝；最活泼的金属元素或最高价氧化物的水化物碱性最强的元素或阳离子氧化性最弱的元素是葩；最轻的（密度最小的）金属元素是锂；最重的（密度最大的）金属元素是钺；熔点最低的金属兀素是汞；熔点最高的金属元素是鸨；硬度最大的金属是铭；导电性最好的金属是银；延展性最好金属是金；等质量时

6、与酸反应产氢量最多的金属是被。五、比较金属性强弱的依据金属性一一金属气态原子失去电子能力的性质。金属活泼性一一在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。1、同周期中，从左至右，随着核电荷数的增加，金属性减弱。同主族中，从上至下，随着核电荷数的增加，金属性增强。2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性愈强，其元素金属性也愈强。3、依据金属活动顺序表（极少数例外）。4、常温下与酸反应的剧烈程度，一般反应剧烈的金属性强。5、常温下与水反应的剧烈程度，一般反应剧烈的金属性强。6、与盐溶液之间的置换反应，活泼的置换不活泼的。7、高温下与金属氧化物间的置换反应。8、用电化学的方法（在原电池中，一般活泼的

7、金属做负极，在电解池中，一般不活泼的 金属先析出）。9、据与同种物质反应所需条件的高低作判断。如硫分别与钠、铁反应，硫与钠只须放在 一起研磨就可反应，而硫与铁需加热条件下才能反应。专题训练 TOC o 1-5 h z 1.下列物质之间的转化符合“甲 22t乙一丙一工 丁”的组合是（） Na一 NaOH S - HSO;A.B. Cu -Cu(OH)2； CH3OHR HCOOC HC.D.有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的 H2,则该粗铝中，铁和硅的关系为（）物质的量之比为 2:1物质的量之比为 3:1质量之比为2:1质量之比为4

8、:1A.B.C.D.向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先浑浊后澄清现象的是（）A .苯酚钠溶液、稀硫酸B. AlCl 3溶液、NaOH液C . Fe（OH）3溶胶、稀硫酸D. NaAlQ溶液、稀盐酸.将2mol NaHCQ和一定量的NaQ固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定Na 2Q无剩余，则最后的固体的物质的量为（）A . 1 4molB. 1 2molC. 2 4molD.大于 4mol.将含有O和CH的混合气体置于盛有23.4 g NaQ的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后， 容器内的压强为零（150C）,将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（）A,原混合气

9、体中Q和CH的体积比为2： 1 B .残留物只有 NaCOC.原混合气体中Q与CH的体积比为1 ： 1 D .残留物只有 N&CO和NaOHSO人离子完(mol - L 1)( ).在a LAl2（SO4）3和（NH4）2SQ的混合物溶液中加入 b molBaCl2,恰好使溶液中的 全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH气，则原溶液中的Al3+离子浓度为 TOC o 1-5 h z 2b -c2b -c2b - c2b -cA.BCD2a2a3a6a.（氮化铝（AlN, Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子陶瓷等工业领 一_、，一_高温A域。在一定条件下，AlN可通过

10、反应：Al 2Q+ N2+ 3c2AlN + 3CS成。下列叙述正确的是（）A上述反应中， M是还原剂，ALQ是氧化剂.上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移3 mol电子AlN中氮的化合价为+3AlN的摩尔质量为 41 g.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A不锈钢是铁合金，只含金属元素一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）12n（CuO）COCOCO 2 n（C）A密闭容器中 CuO和C高温反应

11、的气体产物：CO 2Fe在Cl 2中的燃烧产物:n(Cl 2)FeCl 2 FeCl 2 FeCl 3 n(Fe) FeCl 31.5AlCl 3溶液中滴加NaO所铝的存在形式:34n(NaOH)Al(OH)3 Al(OH)3 AlO2n(AlCl 3)Al3+AlO*彳 _ n（NHsO）HH4Hs6 NIiHSO； fH 电 SO3D.氨水与SO反应后溶液中的钱盐：解用厚G10.用过量的H2SO、NaOH NHT2。NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液、是Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀 |溶液A NaCl B. HSQ C. HSQ D. NaCl NaOH N

12、aOHNH H2。NH H2。 NH H2O H2SQ NH H2ONaCl NaOH NaCl NaOH H2SC4.在溶液中加入足量 N&Q后仍能大量共存的离子组是A NhT、Ba2+、Cl、NOB. K+、AlO2、Cl、SO2_2+2+_+2 2 C. Ca、Mg、NO、HCOD. Na Cl、CO、SO.有一种铁的“氧化物” 样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标 况下0.56L氯气，恰好使其中Fe全部转化成Fe,该样品可能的化学式是（）A. . FeQ B . F&Q C . FaQD. Fe5。13.下列物质露置于空气中易变质的是氯水 水玻璃 烧碱 漂

13、白粉A.除外B.除外绿矶亚硫酸钠C.除外（ ）.全易变质.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaC1与NaCO灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（D ）A.工业上在高温下用 CO还原含FezQ的铁矿石炼铁B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到FaQC.工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂.海底黑烟囱可在海底堆积硫化

14、物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿 产物中分离出富铜矿 CuFeS,可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为:2CuFeS = CU2S+ 2FeS+S2CU2S+3Q=2C-O+2S。FeS = Cu 2S+ FeO2FeS+ 302+ SiO2 = 2FeO SiO 2+ 2SO2FeBSiO2 = 2FeO SiO 2CU2S+2C9O = 6Cu +SO2 下列有关说法不正确的是A.上述反应均属于氧化还原反应C.该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石.在A12(SO4)3和MgSO的混合溶液中，滴加NaO哈液，生成沉淀的量与滴入NaOH液的体积关系如下图所示，则原混合液中 Al2

15、(SO4)3与MgSO勺物质的量浓度之比 为A. 6: 1B . 3: 1B .该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂D .反应转移12e10 2040 50 60C. 2: 1D .1:2.把一块钠投入预先滴入 23滴紫色石蕊 试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组 为：钠沉到水下面；钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声;钠浮在水面上，四处游动；溶液变红；溶液变蓝C.D.19.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度A.B.为0.50 mol/L 的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A NaaOB. NaOC. N&O 和 NaQD. NaQ和 NaO.今有一混

16、合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：E、NHL C、mJ+、BsT、CO、SO, 现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH液加热后，U集到气体 0.04 mol(3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g ,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()A K+一定存在B. 100 mL溶液中含 0.01 mol CO 2C. C可能存在D. BsT一定不存在，M0+可能存在.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3hb)。已知实验中可能会发生卜列反应:

17、2Mg+O=2MgO 3Mg+NMgN; 一一 2Mg+CO= 2MgO+C Mg+HO=MgO+H MgNb +6H2O = 3Mg(OH)+2NH T可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是 完全的。饱和NaOH溶液浓硫酸ABCDE回答下列问题；(1)组装实验装置时，导管导管口间的连接是：a 一( )( )一 ( )()一()( )一 h(2)装置A的作用是,装置C的作用是装置E的作用。(3)通气后，应先点燃 装置的酒精灯。如果同时点燃R C装置的酒精灯，对实验结果有何影响？。(4)请设计一个简单的小实验，可以验证产物是氮化镁：.某厂的酸性工业废水中含有

18、一定量的 Fe3+、Cu2+、人江+等离子。有人设计了图中的工艺流 程，利用常用的酸、 碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1 )图中标号处需加入的相应物质是 、(2)写出处发生反应的离子方程式 , 写出处发生反应的化学方程式 ;(3 )铁红的化学式为 ,氧化铜能否与铝粉形成铝热剂，其理由.某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。(2)试剂1的化学式是。(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)；(4)某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色 原因进

19、行探究。提出假设：假设1:溶液中的+ 3价铁被氧化为更高的价态；假设2: ; 设计方案：为了对你所提出的假设 2进行验证，实验方案是 24.不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于 1865年发表了金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。(1)金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物” 的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活 动

20、性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属 是、。工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：国五ECL三上Kt+N&Cl,似乎“违背” 了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因 。 (2)在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol L 一氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变 浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解 释、O(3)研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板

21、。请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe-、Fe2+的氧化性强弱 。请运用原电池原理设计实验验证ClT、Fe3+氧化性强弱的结论。方案及现象：.江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中， 不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：含铜废料在空气中灼烧*黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热蓝色溶液及不溶物过滤 滤液-加铁屑 浅绿色溶液及红色沉淀物过滤胞红色粉末乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶

22、液中发生反应（方程式为： 2Cu + 2H 2SQ + O2 =2uSO 4 + 2H 2O）,于是他提出了另一套方案:粉碎 含铜废料 碎铜、碎电缆皮、其他杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热*蓝色溶液及不溶物过滤 一 加铁屑J,滤液浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末（1）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是:（2）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是:O 丁又提出了疑问：“如果铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？ 。请提出你的想法:（3）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同

23、时指出：方案最后一步所得浅绿色滤 液结晶后，会得到一种俗称“绿矶”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矶”结 晶的两种可能方法： 、 （“绿矶”溶解度随温度升高 而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 .为了探究酮与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验：在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸 10min （如右图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体取少量不溶物，向其中加 5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊取少量不溶物，向其中加入 3m

24、L氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到a.铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS CS、Cu。S等物质；CuS和CuS都能溶于热的浓盐酸；C&O能溶于氨水生成无色的Cu (NH) 2+, Cu (NH) 2+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的Cu (NH) 4 2+回答下列问题：(1)实验结束后，装置 C中的溶液中可能含有的溶质有 。(2)第步操作要注意的问题是 ;对比两步操作中的现象，你能得到的结论是(3)第步操作中出现的沉淀是 ,请解释出现这一现象的原因。(4)写出步涉及

25、的离子方程式 。(5)综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是 (6)某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由若不可行，请设计更合理的实验方案(用化学反应方程式表示) 。参考答案：1、A 2、B 3、A 4、A 5、D 6、C 7 、B 8、B 9、B 10、D11、B 12、D 13、D 14、B 15、D 16、A 17、D 18、B 19、C 20、AC21. (1)a 一(g )( f )一( d )( e ) - (b )( c )一 h(2)除去空气中的 CO;除去空气中的 Q;防止空气中的水蒸气进入与 MgN2反应。(3) C (1分)；制得的氮化镁将不纯”(4)将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果 能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。.(1)稀硫酸；氢氧化钠(氢氧化钾)。(2)Fe+2H += Fe2+H2 T ; 2Fe3+Fe= 3Fe2+。Cu 2+Fe= C