安徽省合肥市2018届高三第二次教学质量检测理综试卷

1、合肥市2018年高三第二次教学质量检测理科综合试题可能用到的相对原子质量：H: 1B: 11C: 12N: 14O: 16S: 32Cl: 35.5Cu： 64Sn： 119一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的。.下列关于细胞内蛋白质和核酸及其相互关系的叙述，正确的是A.控制合成不同蛋白质的 DNA分子碱基含量可能相同DNA 和 RNAmRNA具有多样性B同一人体的神经细胞与骨骼肌细胞具有相同的 C.蛋白质功能多样性的根本原因是控制其合成的D.基因的两条链可分别作模板进行转录，以提高蛋白质合成的效率.研究发现，VPS4B（种蛋白质

2、）能够调控肿瘤细胞的增殖过程。在癌细胞培养过程中，下调VPS4B的含量，细胞分裂间期各时期比例变化如下表。下列分析中合理的是细胞分裂间期各时期细胞数目比例（）G1期S期G2期对照组51.5433.1315.33下调VPS4B组67.2419.7812.98A.核糖体中合成的VPS4B不需加工即可发挥调控作用B.VPS4B的缺失或功能被抑制可导致细胞周期缩短C.VPS4B可能在S期与G2期的转换过程中起重要作用D.下调v PS4B的含量可能成为治疗癌症的新思路.下列关于探索DNA是遗传物质经典实验的相关叙述，正确的是A.格里菲思发现S型菌与R型菌混合培养，所有 R型菌都车t化成S型菌B.艾弗里的

3、体外转化试验中，R型菌转化成S型菌的实质是基因突变C.用S型肺炎双球菌的 DNA感染小鼠,D.T2噬菌体侵染细菌实验的关键思路是对 4.辣椒抗病（B）对不抗病（b）为显性，基因型为 将基因型为Bb的辣椒植株自由交配两代获得 与花粉败育植株的比例分别为可以导致小鼠患败血症死亡DNA和蛋白质进行单独跟踪BB的个体花粉败育，不能产生正常花粉。现F2。F2中抗病与不抗病植株的比例和花粉正常A.3: 1 6: 1B.2: 1 5: 1C.3: 2 7: 1 D.1 : 1 3: 1.PM2.5是指大气中直径小于 2.5 m的颗粒物，富含大量有毒、有害物质，易通过肺部进入血液。目前PM2.5已成为空气污染

4、指数的重要指标。下列有关PM2.5的推测正确的是A.PM2.5进入人体肺泡中即进入了人体的内环境B.颗粒物中的一些酸性物质进入人体血液将导致血浆最终呈酸性C.PM2.5可能成为过敏原，其诱发的过敏反应属于免疫缺陷症D.颗粒物进入呼吸道引起咳嗽属于非条件反射，其中枢不在大脑皮层.地上枯落物是指由植物地上部分产生并归还到地表的所有有机物质的总称，细枯落物主要由凋落的叶片和草本植物组成， 粗糙木质枯落物主要是死亡的木本植物的茎。全球陆生生态系统两类枯落物产量随纬度的变化如下图所示，下列有关说法错误的是鲁甥产量金,白耳二A.全球陆地生态系统枯落物的产量随着纬度的升高而降低B.同一纬度条件下不同地点间枯

5、落物产量不会存在显著差异C.细枯落物产量远高于粗糙木质枯落物的原因是生长周期较短D.覆盖在地表上的枯落物可以影响土壤群落的物种丰富度7化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是 常见古诗文记载化学知识A荀子劝学：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸 热反应B泉州府志：兀时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣 忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白 糖C天工开物：凡研硝（KNO3不以铁碾入石臼，相 激火生，祸/、可测。性质不稳定，撞击易爆炸D本草纲目：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋 汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体8欧美三位

6、科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是（三碟捌 （扭曲烷）（富勒峋 （金刚燃）A.互为同系物C.的一氯代物均为三种B.均属于燃D.互为同分异构体9.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaC1）的纯度。下列说法不正确的是A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C.必须在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、 W同主族且 W原子核电荷数等于

7、X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是X的原子半径比Y的原子半径大X形成的氢化物分子中不含非极性键C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(n)为惰性电极的电解池。下列说法正确的 是1 OOml GA iqql/L CuS。.需液(II)A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Br 一 一 2e-二B2B.装置(I)放电时，总反应为：2Na2s2+Br 2=Na2S4+2NaBrC.装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交

8、换膜D.该装置电路中有 0.1mole 一通过时，电极X上析出3.2gCu12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选 项实验操作实验现象实验结论A向一定浓度CuSO4溶液中通人H2s 气体出现黑色沉淀H 2s酸性比H2SO4强B常温下，相同铝片分别投入足量 稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片 先溶解完反应物浓度越大，反应速率越 大C2mL0.1mol L-1MgCl 2溶液中滴加 2 滴1mol L-1NaOH溶液，再滴加2 滴 0.1mol L-1FeCl3 溶液先生成白色沉 淀，后生成红褐 色沉淀KspMg(OH) 2|KspFe(OH) 3D向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH

9、溶液，振荡后加入几滴后 机物X溶液，加热未出现砖红色 沉淀X不口能是葡萄糖13.常温下，将pH均为3,体积均为 Vo的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积 V, pH随1g上 的变化如右图所示。下列说法正确的是V06A.稀释相同彳数时：c（A 一）c（ B 一 -）B水的电离程度：b=caC溶液中离子总物质的量：bcaD.溶液中离子总浓度：abc二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得。分。.如图所示，某人站在一辆平板车的右端，车静止在光滑的水平地面上

10、，现人用铁锤连续敲击车的右端。下列对平板车的运动情况描述正确的是A.锤子抡起的过程中，车向右运动B.锤子下落的过程中，车向左运动C.锤子抡至最高点时，车速度为0D.锤子敲击车瞬间，车向左运动.图甲和乙是两个著名物理实验的示意图，这两个实验使人们对光的本性有了全面、深刻 的认识。有关这两个实验，下列说法正确的是A.图甲为单缝衍射实验的示意图，实验证明了光具有波动性B.图乙为光电效应实验的示意图，实验证明了光具有粒子性C.图甲实验中光屏上接收到的条纹是与双缝垂直的竖条纹D图乙实验中用紫外线照射锌板，验电器的指针张开，若改用黄光照射，验电器的指针也张开16.2017年11月5日19时45分，在西昌卫

11、星发射中心，我国运用长征三号乙运载火箭以 “一 箭双星”方式成功发射了两颗卫星。这两颗卫星是北斗三号卫星导航系统的组网卫星。它们的轨道为中圆地球轨道，高度约21000km。则下列说法正确的是A.两颗卫星的向心力相同B.两颗卫星的线速度相同C.两颗卫星运行的角速度均大于地球自转角速度D.两颗卫星的向心加速度大于地面的重力加速度17.真空中相距为3a的两个点电荷 A和B,分别固定于x轴上xi=0和X2=3a的两点，在 者连线上各点场强随 x变化关系如图所示，以下说法正确的是A.二者一定是异种电荷B.x=a处的电势一定为零C.x=2a处的电势一定大于零D.A、B的电荷量之比为1 : 418如图所示，

12、圆柱形的容器内有若干个长度不同、粗糙程度相同的直轨道，它们的下端均 固定于容器底部圆心 O,上端固定在容器侧壁。若相同的小球以同样的速率，从点 O沿各轨道 同时向上运动。对其向上运动过程，下列说法正确的是A.小球动能相等的位置在同一水平面上B.小球重力势能相等的位置不在同一水平面上C运动过程中同一时刻，小球处在同一球面上D.当运动过程中产生的摩擦热相等时，小球的位置不在同一水平面上.如图所示圆形区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场，一带电粒子以某速度由圆周上点沿与直径AOB成30角的方向射入磁场，其后从点C射出磁场。已知 COD为圆的直径,/BOC=60 , E、F分别为AD和AC上的点，粒子重力

13、不计。则下列说法正确的是A.该粒子可能带正电B.粒子从点C射出时的速度方向一定垂直于直径AOBC.若仅将粒子的入射位置由点 A改为点E,则粒子仍从C射出D若仅将粒子的入射位置由点 A改为点F,则粒子仍从C射出.如图所示，一根原长为lo的轻弹簧套在光滑直杆 AB上，其下端固定在杆的 A端，质量 为m的小球也套在杆上且与弹簧的上端相连。 球和杆一起绕经过杆 A端的竖直轴 00匀速 转动，且杆与水平面间始终保持 30。角。已知杆处于静止状态时弹簧的压缩量为 片/2,重力 加速度为go则下列说法正确的是B当杆的角速度为A.弹簧为原长时，杆的角速度为2时，弹簧处于压缩状态 ,loC.在杆的角速度增大的过

14、程中，小球与弹簧所组成的系统机械能不守恒2 2 a5D.在杆的角速度由0缓慢增大到 一过程中，小球机械能增加了一 mglo3 1。4.如图所不，竖直平面内有一圆周，其圆心为O,直径AB和CD相互垂直，电荷量均为 Q的正点电荷放在关于CD对称的圆周上，它们所在半径的夹角为1200 。则下列说法正确的是DA.点。与点C的场强相同B.点C与点D的场强大小之比为 、“ = ” 或 “V” ）120。.（9分）某同学将一个量程为 01V、内阻未知的电压表改装为03V的电压表。（1）该同学首先进行了如下操作：将多用电表档位调到电阻“x100”，再将红表笔和黑表笔 ,进行调令；将图a中多用电表的红表笔和电压

15、表的 （填“ + ”或“-）接线柱相连， 黑表笔与另一接线柱相连；此时多用电表的示数如图b所示，则电压表的内阻为 Q o若已知多用电表欧姆档表盘中央刻度值为“15”，表内电池电动势为1.5V,则电压表的示数为 V。掰bMG（2）为了准确地测量该电压表的内阻Rv,并将改装后的电压表与标准电压表进行校准,该同学设计了如图c所示的实验电路。4 a R b|0E S图c实验中可供选择的器材有：a待测电压表 Vi（量程01V）b.标准电压表V2（量程03V）c.滑动变阻器（最大阻值为2000 Q ）d.滑动变阻器（最大阻值为10 ）e.电阻箱（最大阻值为9999.9 Q ）f.电阻箱（最大阻值为999.

16、9 Q ）g.电池组（电动势约6V,内阻不计）h.开关、导线若干该同学实验操作步骤如下A.按图c连接好电路；B.将滑动变阻器的滑片 P滑到a端；C.闭合开关S,将单刀双掷开关 S掷到1,移动滑片P的位置，使电压表 Vi满偏；D.保持滑片P位置不变，断开开关 S,调节电阻箱 R,使电压表示数为 0.60V,读出R0的阻值为720 ;E.断开S,将滑片P滑到a端；F.把R0的阻值调为某一具体值 Ri,将Vi改装成量程为03V的电压表；G.将S掷到2,对改装后的电压表进行逐格校准；H.断开开关S,整理器材。（3）根据该同学设计的实验，请回答下列问题 i为完成该实验，滑动变阻器应选 （选填 c”或 d

17、”），电阻箱应选（选填 “e” 或 f”）；.待测电压表内阻 Rv的测量值为 Q , Ri为 Q.若校准电压表时发现改装表的读数相对于标准表的读数总是偏大一些，为使改装 表读数准确，应将 Ro的阻值调 （选填“大”或“小”）一些。.（14分）合肥开往上海的动车组D3028是由动车和拖车编组而成只有动车提供动力。假定该列动车组由8节车厢组成，第1节和第5节车厢为动车，每节动车的额定功率均为P。,每节车厢的总质量为 m,动车组运行过程中所受阻力为车重的k倍。若动车组以额定功率从合肥南站启动，沿水平方向做直线运动，经时间to速度达到最大，重力加速度为go求：（1）当动车组速度达到最大速度一半时的加速

18、度和此时第6节车厢对第7节的拉力；（2）动车组从启动至速度刚达到最大的过程中所通过的路程。.（18分）如图所示，将两根足够长的电阻不计的相同金属条折成半部分水平，左半部分倾斜，且与水平面夹角0=37。金属细杆ab和cd与导轨接触良好且始终垂直。导轨左、右两部分分别处于方向沿导轨向上和竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度大小均为B=1T。开始杆cd锁定，用恒力F垂直作用于杆ab中点，使其向右运动，当 ab匀速运动时的速度为 vo,此时解除cd锁定，杆cd仍静止不动。已知杆 ab和cd的质量 均为m=0.5kg ,电阻均为R=0.5g ,导轨间距d=1m,杆与导轨间的动摩擦因数均为科=0.5,最大静摩

19、擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g=10m/s2, sin37 =0.6。求：（1）要使杆cd始终不动，作用在杆 ab的恒力F的最小值和对应的 ab匀速运动速度v。；（2）若ab杆匀速运动的速度为 6m/s,某时刻同时撤去恒力F和左侧磁场，此后 ab向右移动1.5m停止。在此过程中 cd沿导轨下滑的距离和杆 cd中产生的焦耳热。（熔点.（14分）无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡231.9C）与C2反应制备SnC装置如下图所示。已知：SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/C沸点/CSnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-331

20、14SnC4在空气中极易水解生成SnO2 xH2。回答下列问题：(1)导管a的作用是 ,装置A中发生反应的离子方程式为 。(2)当观察到装置F液面上方出现 现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是 、。若上述装置中缺少装置 C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式 为 。(4)若制得产品中含有少量 Cl2,则可采用下列(填字母)措施加以除去。A.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸储C.加入碘化钾冷凝过滤D.加人饱和食盐水萃取(5)可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2+l2=Sn4+2I-。准确称取该样品 mg放

21、于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol L-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL,则产品中SnCl2的含量为(用含m的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是 (用离子方程式表示)。27.(14分)二氧化铀(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铀矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：舄破簟 簟前 HtSQiNUHCOl:f收出-函-应就T水庾看此用已知：i.Ce4+能与F 一结合成CeFx(4-e)+,也能与SO42-结合成CeSO42+;.在硫酸体系中Ce4+能被萃取

22、剂(HA) 2萃取，而Ce3+不能.常温下，Ce2(CO2)3饱和溶液浓度为1.0X 10-6mo| L-1。 回答下列问题：(1) “氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是、(写出2种即可)。(2)写出“氧化焙烧”产物 Ce2与稀H2SO4反应的离子方程式： 。“萃取”时存在反应：Ce4+n(HA) 2=Ce(H2n-4A2n)+4H +。D表示Ce4+分别在有机层中一Ce ( H 2n 4 A2n )与水层中存在形式的浓度之比(D=不一)。保持其它条件不变，在起始料液中加c(CeSO 4 )入不同量的Na2SO4以改变水层中的 c(SO2-), D随起始料液中c(SO42

23、-)增大而减小的原因是 (4)浸渣经处理可得 Ce(BF4)3,加入KCl溶液发生如下反应：Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) =3KBF 4(s)+ Ce3+(aq)。若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,则该反应的平衡常数 K=(用 a、b表不 )o(5) “反萃取”中加 H2O2的主要反应离子方程式为 。在“反萃取”后所得水层 中加入1.0mol L-1的NH4HCO3溶液，产生 Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时c(Ce3+)=1 X10-5mol L-1,溶液中 c(CO32-)约为。(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛

24、中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeOzkCeOza-R+xOz T (0WxW 0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：。28.(15分)工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。I . NOx的消除。汽车尾气中的 NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) =LN2(g)+2CO2(g)AHo已知：CO 燃烧热的4 H1= 283.0kJ mol-l,N2(g)+O2(g) 2NO(g)H2=+180.5kJ mol-1,则 H=。(2)某研究小组探究催化剂

25、对CO、NO转化的影响。将 NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率 (脱氮率即NO的转化率),结果如下图所示。A脱煎率外100 200 300 400 500 温度以下说法正确的是 (填字母)。A.两种催化剂均能降低活化能，但H不变B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C.曲线n中的催化剂适用于 450 C左右脱氧30D.曲线n中催化剂脱氧率比曲线I中的高20若低于200C,图中曲线I脱氧率随温度升高而变化不大的主要原因为 ;判 断a点是否为对应温度下的平衡脱氧率，并说明其理由： 。n .SO2的综合利用(3)某研究小组对反应

26、 NO2+SO27=LSO3+NOAH”、“=”或“ mg sin Q闭合电路欧姆定律 / =组2R由可得为之思16gsm吵cos/= 2m/sBP2【A）联立式可得：（1分）（1分）（1分）（1分）屋/小dBF之cos a + sin o + /.。）一mg sin 0 n umg mg cos 6u1 + / sin（a + ）（2）对杆痛,从撤去拉力至停下的过程,由动量定理得:-BldSt -RmgZ = 0-mvQ又 看=竺=型Z Af7 =邑2R联立得7 = 0.6$对杆cd，由牛顿第二定律得: mg sin 0 -cos 0 = max =aSt22联立，代入Af可得x； = 0.

27、36m此过程对杆4力.由动能定理可得：一印一 /jmgx = 0则杆cd中产生的焦耳热0 = gw1=2.625J（2分）（2分）（1分）（1分）（1分）。分）（1分）（1分）（2分）（1分）高三理科综合武检答案 第3页（共6页）高三理科综合武检答案 第3页（共6页）（14 分）（1）便分液漏斗内的液体顺利流下 （1分）2MnO/+ 16H*+ 10Cr= 2卜!广+ 5C121 + 8H2D （2 分）（2）黄标色气体时（1分）加快氯气与锡反应：使SnCL气化，利于从混合物中分要出来 （2分，其它合理答案均给分）SnCL+G-2）Hq = SnO2-xH2O + 4HC1 （2 分）B （2

28、 分）38/m %（2 分）4- 02 4Hl 2Hq （2 分）（14 分）（1）矿石粉碎成细颗粒、通入大量空气（2分，其它合理答案均给分）CeO2 +41+ SO： = CeSOZT -2HQ （2 分）（3膜着c （SO：）看大.水层中CG被SO；结合成CeSOj，导致萃取平衡向生成CeSOj2 TOC o 1-5 h z 方向移动，D迅速减小（2分）（4）之 （2分） b32Ce4H,O2=2Ce2*O21 +21（2 分） IXlOmol-r （2 分）（6）区040?=-2xC&（2 分）（15 分）-746. 5kJ * moP1 （2 分）A. C （2分） 温度较低时，催化剂

29、的活性偏低（1分）不是平衡脱氧率因为该反应为放热反应.根据曲线n可知,a点而温度的平衡脱氧率应该更高（2分）（3）降低温度（1分）=（2分）(4) 6. 0X10-2(2 分)2. 24分）（10分.每空2分）（1）叶绿体色素 CO：的固定 提高酶的活性（2）仅夜间看温夜间看温提高呼吸其活性，呼吸作用强于光合作用导致有机物含量减少（合理即可得分）（12分.每空2分）（1）雄 隐性 A（2）基因型为AA的雄性个体含有两个隐性致死基因而死亡用多对己代中有角（o ）与无角（）杂交，统计后代中的有角和无角个体比例有角和无角个体的比例为I ： 1（8分.每空2分）体温调节等于渗透压感觉器（3）高三理科综

30、合我息答案 笫4页（共6页）高三理科综合我息答案 笫4页（共6页）32.（9分.除标注外，每空2分）（1）垂直（1分）（2）港大（1分）（3） 45种间关系（1分）（4）未发生种群基因频率没有发生改变33.（共 15分）（1） BCEC2）解：（i）对阀门，刚打开时左右气体压强直相等即右侧气体压强也为1.5凡.故对c, L5兄S = 4S +6（2分）故片=0.54S（I分）（ii）而右测气体,从开始到万刚开启的过程,根据玻意耳定律得兄L = L54（I分）解得乙=学3对全部气体，当力为1.2R）时，Qf1.5/y=1.6/2（I分）（I分）解得L2=2.5L（I分）（iii）当力为2人时，设隔板右侧气体压强为2 则片28,Q7（I分）1.5一丁工2-解得4=2,故全部气体恰在隔板。左侧（I分）（I分）则压强A=2P0（共 15 分）（1） ACE （2）解：高三理苍综合笈题答案 第5页（共6页）高三理科综合笈地答案 第6页（共6天） TOC o 1-5 h z （