高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题(附答案)

1、高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题一、单选题2CO(g),平衡时,.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2(g) :体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示()A.550 C时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B.650c时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.TC时，若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925 C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp =24.0 p总.可逆反应X(g)+2Y(g) =2Z(g)、2M(g) = N(g)+P(g),分别在密闭容器的两个反应室中进行反应室之间有无摩擦、可滑动

2、的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:卜列判断正确的是()A.反应的正反应是吸热反应B.达平衡(I )时体系的压强和反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡时,X的转化率为看D.在平衡(I)和平衡(n )中,M的体积分数相等.将物质的量均为 3.00 mol的气体A、B充入5 L恒容密闭容器中，发生如下反应3A( g) +B( g)=C(g)他条件一定时，反应过程中C的物质的量分数 平(C)随温度T的变化曲线如图所示，下列有关说()A.M点对应反应体系中反应速率v正=丫逆B.该反应为放热反应C.X、Y两点对应反应体系中 A物质正反应速率 v( A) y =v( A

3、) xD.温度TTo时，曲线上的点对应的反应未达到平衡.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的 A和B,发生反应：A(g)+B(g) Uc C(g)AH0(有关数据如下表所示)。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：cfAytmol* L1)容器甲乙容积/L0.50.5反应放热/kJQiQ2反应物起始量1mol A 1mol B0.5mol A 0.5mol B下列说法正确的是()A.x=1B.Qi=2Q2C.根据题中信息无法计算 a值D.保持其他条件不变，起始时向乙容器中充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C,则此时v正v逆.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和

4、NO2,一定条件下使反应 SO2(g)+NO 2(g尸SO 3(g)+NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图得出的结论正确的是()01MA.反应在c点达到平衡状态C.反应物的总能量低于生成物的总能量B.反应物浓度：a点小于b点D.若At产At2，则$。2的转化量：ab段小于bc段.在恒温恒容条件下，有反应：2A(g)+2B(g)-C(g)+3D(g)。现分别通过两种途径建立化学平衡：I .A和B的起始浓度均为2mol L-n .C和D的起始浓度分别为 2mol L-1和6mol L-1。下列叙述正确的是()A.达到平衡时，1途径的化学反应速率 v(A)等于H途径

5、的化学反应速率v(A)B.达到平衡时,i途径混合气体的密度与n途径混合气体的密度相同C. I和n两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同d. I和n两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)n=2SO3(g),并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断.如图表示的是可逆反应A+2B = 2C+3D的化学反应速率随外界条件改变(先降

6、温后加压)而变化的情况，由此可推断出()A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体，则D是纯液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体.密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?),R的体积分数。(砌时间的变化情况如图所示。A.正反应为吸热反应,L是气体B.正反应为吸热反应，L是固体或液体C.正反应为放热反应，L是气体D.正反应为放热反应，L是固体或液体.TC时在2 L的密闭容器中 X(g)与Y(g )发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z的浓 度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为丁1和T2时，Y的体积分数与时间的关系 如图2所示。则下列结论正确的

7、是 ()A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率1.1v( X )=0.3?mol L minB.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g) 2Z(g )C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K减小D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强.可逆反应：mA(g )+nB(gpC(g )+gD(g )的v t图象如图甲所示；若其他条件都不 bi v(A)B. A容器中X的转化率为80%C.平衡时的压强：PB 2巳D.平衡时Y体积分数：A B二、填空题13.H2s与 CO2高温下发生反应:H2s(g)+CO2(g) = COS(g)+H2O(g)。在 6

8、10K 时，将 0.10mol CO2与0.40mol H 2s充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)H2s的平衡转化率 “1=%，反应平衡常数 K=。(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03,H2s的转化率0G 1该反应的AH 0(填“ 戢或 “”，蹴“= 1)原因是(4)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。A.容器中压强不变B.混合气体中c(A)不变C.v(A)= v(C)D.混合气体密度不变15.恒温下，将amol O2与bmol SO2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2 g +2SO2 g U 2SO

9、3 g(1)若反应达平衡时， n(O2 )=4mol , n(SO2 )=4mol,计算a的值为。平衡时总体积在标准状况为313.6L,原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)：n(平)=。(写出最简整数比，下同)达到平衡时，。2和SO2的转化率之比，a (O2) ： a (SO2)=。(2)若起始将6mol O2、bmolSOz和1mol SO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反 应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是 。参考答案1答案：B解析：A项，反应容器为恒压密闭容器，充入惰性气体，相当于减小压强，v正、v逆均减小，平衡应向右移动，错误；B项，

10、设起始时CO2的物质的量为1mol,达到平衡时转化了 xmol,利用三段 式：C(s)+CO2(g)l 2CO(g) TOC o 1-5 h z n起始 / mol10n制t / molx2xn平衡 / mol1 -x2x则有丝父100%=40.0%,解得 x=0.25 , CO2 的转化率为 025mo100% =25.0% ,正确；C-x 2x1mol项，因为是恒压体系，TC时，CO2、CO的体积分数均为 50%,故充入等体积的 CO2和CO,平22衡不移动，错误；D项，Kp = P (CO) =(p总96%)=23.04Ph ,错误。P P(CO2)P总 M4%息2答案：C解析：平衡i降

11、温后达到平衡n的过程中，左侧气体的物质的量进一步减少，反应正向移动，反应的正向为放热反应，A项错误；因为隔板可滑动，所以左、右室压强始终相等，对于反应，反应开始时 的压强与平衡I时的压强之比=幺=2 = !,b项错误;达到平衡I时，反应中各物质的物质的量V 平 2.2 11之和为2mol,利用三段式，设X的转化率为x,则X(g)+2Y(g) -2Z(g)起始里/mol120变化量/molx2x2x平衡量/mol1-x2-2x2x左、右室压强相等，体积之比等于物质的量之比，则1-x+2-2x*2x =28，可得x =9 ,c项正确；由 22.211于温度改变时，化学平衡一定发生移动 则降温后，平

12、衡n与平衡I中 M的体积分数一定不同，d项错 误。3答案：C解析：分析题图可知温度升高到To后再升温，C的物质的量分数减小，说明 M点时反应达到平衡状态，且该反应为放热反 应，升温后平衡向逆反应方向移动，故 A、B、D正确；随着反应温度 升高，反应速率逐渐增大，故 v (A)y v(A)x,故C错误.4答案：A解析：A项，甲中A、B的起始量均为乙中的两倍，但达到平衡后甲中 A的浓度小于乙中的两倍，说明正反应是气体分子数减小的反应，x=1,A项正确：B项，达平衡时，甲中A的转化量大于0.5mol,乙中A的转化量等于0.25mol,可知放出的热量 QiQ2,B项错误；C项,由于反应在相同温度下进行

13、，平衡常数 相同,根据乙中反应在平衡时各物质的浓度，求出平衡常数K=2,则甲中反应根据三段式法计算，可求出 0.4 一一a值,C项错反；D项，根据题给数据知 Qc=2.5K =2，说明反应逆向进行，v正v逆,D项错反。0.4 0.45答案：D解析：这是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，而后逐渐减小，但只要开始反应，反应物浓度就要降低，正反应速率应该降低，而此时正反应速率却是升高的，这 说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此该反应只能是放热反应 ，从而导致容器内

14、温度升高，正反应速率加快，当到达c点后正反应速率逐渐降低，说明此时反应物浓度的影响是主要的，因为 反应物浓度越来越小，但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B、C均不正确；正反应速率越快，相同时间段内消耗的二氧化硫就越多，因此选项D正确。6答案：C解析：I途径最终所达到的平衡与C和D的起始浓度分别为 1mol L-1和3mol -L-1最终所达到的平衡属于等效平衡；由于该气体反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，故n途径最终所达到的平衡与I途径最终所达到的平衡等效，即平衡不移动。达到平衡时，I途径的反应速率 v(A)小于n途径的反应速率v(A), I途径混合气体的密度是n途径混合气体密度的一

15、半，i途径和n途径体系内混合气体的体积分数相同，故A、B、D项错误，C项正确。7答案：B解析：根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示的装置。口巴巴2SO2(g)+O 2(g) = 2SO3(g)的正反应是气体分子数减小的反应。甲容器保持体积不变，反应过程中压强变小；乙容器保持压强不变，反应过程中体积减小，达到平衡状态时乙容器转变为丙容器。丙对于甲，相当于增大压强，则平衡正向移动，因此乙容器中SO2的转化率大于甲容器中 S02的转化率，B项正 确。8答案：B解析：由图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A、C项错误；加压时平衡向正反应方向移动，正反应方向是气体分子数减小的方向，故

16、B项正确，D项错误。9答案：C解析：根据图象可知，当压强相同时，温度为T2时首先达到平衡状态，说明T2大于Ti,升高温度平衡向 逆反应方向移动，则正反应是放热反应；当温度相同时 ，压强为P2时首先达到平衡状态，说明P2大于P1,增大压强(RR降低，因此增大压强平衡向逆反应方向移动，则正反应是气体分子数增大的反应，所 以L 一定是气体，C项正确。.答案：B解析：根据题目图知，v(X )=0.1mol L，min,A错；根据物质的物质的量之比等于其化学计量 数之比,B正确；由先拐先平衡，T2温度高于工，温度升高，Y的体积分数减少，平衡向正确向正向移 动，平衡常数K增大,C错；由图1知，平衡没有发生

17、移动，仅仅是加快他反应速率，又因反应是一种体 积变化的反应，增大压强，平衡发生移动，所以在这使用了催化剂。D错。答案选B。.答案：B二是缩短了达到平衡的时间.由此可得：阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不B。解析：加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大, ai a2、bi v(A),正确；B.根据阿伏伽德罗定律(同温同0.8mol,根据化学方程式的计算可知 n1.4 x 2mol=2.8mol,即增力口了X (g)+Y(g)2Z(g)+W(g)10.8mol即达平衡后，反应掉0.8mol,A1.4倍，即A容器的,各组分的容时，压强之比等于物质的量之比),达平衡后，混合气体的物质的量是初始

18、时物质的量的10.8mol容器中X的转化率为80%,正确；C.因为B容器的初始量是2倍，在相同温度下,当A容器的体积是B容器体积的二分之一(即0.5aL)时,达到平衡后,A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管 ,即Pb2Pa,正确；D.根据C项中A容器的平 相比)Y的体积分数要减小，即平衡时Y体积浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为Pb,当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL,不考虑平衡移动日压强会变为5P/14,当再建立平衡时气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大 衡变化，建立新平衡后,(容积为0.5aL与容积为1.4aL 分数A;(3汨：- H 2s =001 1

19、00%0.40解析：(1)用三段式法计算：该反应是等气体分子数反应，平衡时n(H 20)=0.02 0.50mol=0.01mol。H2s(g)+CO 2(g) = COS(g)+H 2O(g)起始/mol0.400.1000转化/mol0.010.010.010.01平衡/mol0.390.090.010.01=2.5%。对于等气体分子数反应，可直接用物质的量替代浓度计算平衡常有 c COS c H2O0.01 0.01壬数：K = % 2.8父10c H2s c CO20.39 0.09(2)总物质的量不变，H2O的物质的量分数增大，说明平衡向右移动，H2s的转化率增大。即升高温度，平 衡

20、向正反应方向移动，正反应是吸热反应。(3)平衡之后，再充入H2s则CO2的转化率增大，H2s的转化率减小，A项错误；充入CO2,平衡向右移动,H 2s的转化率增大 臼项正确；充入COS,平衡向左移动，硫化氢的转化率减小，C项错误；充入氮气，无 论体积是否变化，对于气体分子数相等的反应，平衡不移动，硫化氢的转化率不变，D项错误。14.答案：(1)0.4mol L-1;20%;0.2mol L-1 min22(2)；0.5；c (C) c (D)3c(A) c(B) (3)不变;反应前后气体分子数不变，所以增大压强平衡不移动；=；K只与温度有关(4)B解析：(1)根据反应方程式3A(g)+B(g)

21、 = 2c(g)+2D(g)可知，生成0.8mol D时，消耗A 1.2mol,消耗B 0.4mol,生成C 0.8mol。故 A的 平衡 浓度为(2-1.2)mol 2L=0.4mol L-1,B的转化率为0.4mol 2mol M00%=20%,02min 内 D 的平均反应速率为v= Ac/At=0.8mol+2L+2mol=0.2mol L-1 min-1 (2)化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度哥之积与反应物浓度哥之积 22-2_20.42 0.423=0.5。0.43 0.8的比值，则 K =c3( ) c ( )。达到化学平衡时,c(A)=0.4mol L-1,c(B)=(2 -0.4)