山东省普通高中学业水平考试化学复习提纲

1、山东省化学 学业水平山东省普通高中学业水平考试化学复习提纲近年来，山东省普通高中学业水平考试化学试题题型相对稳定，严格按照考纲的要求，控制难度，强调基础。根据2010年到2015年十余套水平考试真题，我编写了本提纲。将试题的必考部分分为十个专题，每个专题分为考纲要求、基础知识、真题练习等内容。再加上化学与生活、化学反应原理、有机化学基础等选修模块，最后附详细答案。学习理科的同学可以根据本提纲熟悉考试题型，学习文科的同学更可以借助本提纲取得满意的成绩。预祝大家水平考试取得理想的成绩。不懂的地方可以私信给我哦。专题一、认识化学P专题二、物质的量P3专题三、物质的分类P5专题四、元素化合物P9专题五

2、、离子反应和氧化还原反应P16专题六、化学实验P22专题七、物质结构91622元素周期律P32专题八、化学能与热能P37专题九、速率限度原电池P40专题十、有机化学（必修）P43专题一、化学反应原理P47专题十二、化学与生活P55专题十三、有机化学（选修）P61参考答案P696169专题一认识化学【考试纲要】1.化学科学的主要研究对象和化学科学发展的趋势A2.化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学A23.物质的组成、结构和性质的关系;化学变化的本质A24.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用A25.化学方法在实现物质间转化中的作（以海水资源、金属矿物的综合利用为例A26

3、.化学在自然资源综合利用方面的重要价值A27.化学对环境保护的意义（以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例）A28合成新物质对人类生活的影响Al9.化学合成中遵循绿色化学思想的重要性Al【注】认知性学习目标的水平（A）知道、说出、识别、描述、举例、列举（A2）了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（a3）理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（a4）应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明技能性学习目标的水平（B1）初步学习、模仿（B2）初步学会、独立操作、完成、测量（B3）学会、掌握、迁移、灵活运用【基础知识】化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科

4、学，其特征是研究分子和创造分子。迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。“组成”即分子式，“结构”主要包括分子中各原子在空间的排列、原子间化学键的形成等内容。结构决定性质，性质反映结构。化学变化是有新物质生成的变化，从微观上看，化学反应即原子的重新组合，分子断开化学键，变为原子，吸热，原子重新结合为新分子，形成新化学键，放热。海水中的元素主要以化合态形式存在，可以从海水中提取淡水（用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等），还可从海水中提取氯化钠以及镁

5、、钾、溴及其化工产品。按照金属活动性顺序表从前往后的顺序，金属冶炼的方法主要有电解法（如钠、镁、铝）、热还原法（如镁、铁、铜，常用的还原剂有焦炭CO、H2和活泼金属等）、热分解法（如银、汞等）。正常雨水的pH为5.6,酸雨pH小于5.6,酸雨主要由二氧化硫和氮的氧化物引起。氯原子和氮的氧化物会引起臭氧层空洞。二氧化碳和甲烷等烃会造成温室效应，但二氧化碳一般认为不属于大气污染物。水中氮、磷元素过多,造成水中藻类疯长,引起淡水中的水华、海洋中的赤潮。汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物和颗粒物等,使用含铅汽油则尾气中还含有含铅化合物,其中的氮氧化物和碳氢化合物在光的作用下会形成具有

6、强氧化性的光化学烟雾。绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物,这时原子利用率（期望产物的总质量与生成物的总质量之比）为100%。TOC o 1-5 h z【正误判断】1、蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐（）2、自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化（）3、化学是一门以实验为基础的科学（）4、从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的（）5、从海水中可以获得镁、溴等重要的化工产品（）6、海洋是一个巨大的资源宝库（）7、海水中含量最高的盐是NaCl（）8、地球上99%以上的溴

7、元素以溴单质形式存在于海洋中（）9、世界上生产的镁有60%来自海水（）10、AgI和干冰都可用于人工降雨（）11、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用（）12、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境（）13、空气质量日报中二氧化碳的含量属于空气污染指数（）14、土地沙漠化、酸雨、水资源危机、南极上空臭氧空洞变大、沙尘暴都是因人类生产、生活对环境造成的破坏（）15、大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨（）16、物质之间发生化学反应时，原子核一定发生变化（）17、物质之间发生化学反应时，化学键一定发生变化（）18、煤在燃烧过程中放出大量SO2，是引起光化学烟雾的“罪魁祸

8、首”（）19、汽车尾气的大量排放会造成光化学烟雾（）20、SO2和NO2气体大量排放会造成酸雨（）21、含氮、磷等生活废水的大量排放会造成水华、赤潮（）22、大量植树造林会造成温室效应（）23、濒临大海的地区，碘资源丰富，不必食用加碘盐（）24、加碘食盐对人体有益，吃得越多越好（）25、天然物质都比人造物质好（）26、化学家可以制造物质，也可以创造新分子（）27、目前化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系（）28、生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气（）29、纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料（）30、绿色食品是指不含任何化学物质的食品（）31、可吸入颗粒、氮气、氧气

9、、二氧化碳均属于温室气体（）32、工业制备硫酸的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾（）【练习】1十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（）ACO2BSO2CNO2DPM2.5汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A.氮气B.氮氧化物C.水蒸气D.氧气燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A.甲醇B.氢气C.液化石油气D.天然气4高粱、玉米等植物经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”物质。这种物质是（

10、）A.氧化碳B.木炭C.氢气D.酒精5在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A.用蒸馏法淡化海水B.用海水提取溴单质C.用石油裂解生产乙烯D.用煤干馏生产焦炭我国政府实施了中国营养改善行动计划。其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是（）A.铜B.铁C.碘D.锌海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不.正.确.的是（）A.海水中含有丰富的碘元素B.使用蒸馏法可以将海水淡化海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化从海水中得到的NaCl除食用外，还用作工业原料酸雨严重威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是：

11、对燃煤进行脱硫；对含so2、no2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。（）TOC o 1-5 h zA.只有B.只有C.只有D.世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（）A.可吸入颗粒B.氮气C.氧气D.二氧化碳下列因果关系不正确的是（）选项原因结果A汽车尾气的大量排放光化学烟雾BSO2和no2气体大量排放酸雨C含氮、磷等生活废水的大量排放水华、赤潮D大量植树造林温室效应专题二物质的量【考试纲要】1.物质的量A22.有关物质的量的简单计算及定量研究的方法A4

12、【基础知识】n=N/Na=m/M=V（气体）/V=cV（溶液），公式中，n表示物质的量（单位为摩尔mol,Am应用不同公式时，可能表示气体的物质的量或溶质的物质的量），N表示微粒数，NA表示阿伏加德罗常数（为6.02x1023molO；m表示质量（单位为克g）,M表示摩尔质量（单位为克每摩尔g/mol，数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量）；V（气体）表示标准状况下气体的体积（单位为升L），V表示标准状况下气体摩尔体积（为22.4L/mol）；c表示物质的量浓度（单位为摩尔每升mol/L），mV（溶液）表示溶液的体积（单位为升L）。运用这些公式时要注意：(1)每一个公式的三个物理量必须

13、指同一个对象，如氧气的质量除以氧分子的摩尔质量等于氧分子的物质的量，除以氧原子的摩尔质量则等于氧原子的物质的量。(2)一个微粒中含有几个更小的微粒，则一摩尔该微粒就含有几摩尔更小的微粒。如1个水分子(H20)中含有2个氢原子(H)、1个氧原子(O),10个电子，则1molH2O中含2molH、1molO、10mol电子。(3)应用22.4L/mol时，注意两个前提：一是气体(包括纯净气体和混合气体)，二是标准状况。标准状况下SO3、水、乙醇、甲醇、苯、CC14、HF等物质均不是气态。应用物质的量浓度进行计算时，要注意分析溶质是否完全电离，1摩尔溶质能够电离出几摩尔离子。公式中的体积为溶液的体积

14、，而不是水的体积。阿伏加德罗定律的内容为：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子可以用气体状态方程pV=nRT来判断各物理量之间的关系，该公式中，p为压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为常数，T为温度。由该定律得到的一个重要推论是：同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。【正误判断】NA表示阿伏加德罗常数的值TOC o 1-5 h z“物质的量”的单位是gmo卜1()2.“物质的量”是衡量物质重量的物理量()物质的量的单位是摩尔()4.“物质的量浓度”的常用单位是moLL-1()5.物质的量就是1mol物质的质量()6.物质的量是物质所含微粒的数目()物质的

15、量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少()物质的量就是物质的质量()9.NO的摩尔质量是30g()10.H2SO4的摩尔质量是98g()11.氢氧化钠的摩尔质量是40g()12.Mg的摩尔质量为24g()13.标准状况下，1molH2O的体积是22.4L()1molH2O的质量等于NA个H2O分子的质量总和()1molO2的体积是22.4L()16.22.4LN2所含分子数为NA()17标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA()18.1mol任何物质所占有的体积都是22.4L()19.1molO2在任何条件下的体积都为22.4L()20.22.4LO2的物质的量约为1mol()2

16、1.11.2LCl2中含有的原子数为NA()标准状况下，1mol苯的体积是22.4L()常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA()常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA()标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L()将1moINaCl晶体加入到1L水中，得到NaC1溶液物质的量浓度是1moLL-1()将40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mo1L-1()0.1mo1L-1MgC12溶液中含Mg2+数为0.1NA()29.17gNH3含有的氢原子总数为NA()常温下，1L0.1mo1L-1NaCl溶液中含Na+数为0.1NA()A18g

17、H2O含有的原子总数为3NA()32.14gN2的物质的量为1mo1()0.1mo1L-1BaC12溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.1mo1L-1()0.1mo1铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA()0.1mo1CO2中所含氧原子数为0.2NA()36.常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NA()1L1mo1/L的NaOH溶液中Na+数目为N()ATOC o 1-5 h z常温常压下，48gO2和03含有的氧原子数均为3NA()2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA()lmol金属钠作为还原剂可提供的电子数为NA()lLlmol/L硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为2N

18、A()32gO2中含有氧原子的个数为NA()43.14g氮气中含有7NA个电子()44.1molH2O所含有的原子数为Na()45.32gO2含有的氧原子数为2NA()标准状况下，22.4L氢气所含中子数是2NA()5.4g水所含的水分子数为0.3NA()48.lmol金属钙作为还原剂可提供的电子数为NA()1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA(在标准状况时，22.4L氢气中含有NA个氢原子()1L0.1molL-1NaC1溶液中所含的Na+数为NA()ANA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4()标准状况下，0.3molSO2中含有氧原子数为0.3NA()2.7gAl与足量

19、的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA()【练习】1.有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：序号物质KClk2so424ZnSq10.3mol0.2mol0.1mol20.1mol0.3mol0.1mol对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是(A.只有n(K+)相同B.只有n(Cl-)相同C.完全相同D.各离子的物质的量完全不同在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于(A.分子数目的多少B.分子的相对分子质量大小C.分子间距离的大小D.气体分子中原子的多少将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。则原溶液中HNO3的物质

20、的量为(A.0.34molB.0.38molC.0.28molD.0.18molTOC o 1-5 h z(1)0.5molH2O的质量为，其中含有个水分子，含有氢原子的物质的量为。(2)等物质的量的O2和CO的质量比，所含氧原子的个数比是，同温同压下的体积比是在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为，物质的量之比为,原子总数之比为，电子总数之比为，质量之比为，密度之比为。现有同温同压下的0.3molO2和0.2molO3两种气体。试填写下列各项比值：(1)密度比是；(2)体积比是；(3)质量比是；(4)所含原子个数比。专题三物质的分类【考试纲要】1.根据物质的组成和性质对物质进行

21、分类A32.胶体是一种常见的分散系Al【基础知识】物质可以分为混合物和纯净物。混合物是由两种及两种以上物质组成的，没有固定的组成（即化学式），没有固定的熔沸点。纯净物由一种物质构成，有固定的结构，纯净物可以分为单质和化合物。一种元素形成的纯净物是单质，两种及两种以上元素形成的纯净物是化合物。单质可以分为金属单质和非金属单质。化合物的分类方法有多种：（1）分为酸、碱、盐、氧化物；（2）分为离子化合物和共价化合物；（3）分为有机化合物和无机化合物；（4）分为电解质和非电解质。电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是溶于水、熔融状态下均不导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。酸溶于水才能

22、够导电，常见的强碱和盐在溶于水和熔融状态下均导电（A1C13只有溶于水才导电）。常见的非电解质有：乙醇、蔗糖、co2、NH3等，有机物绝大部分属于非电解质。掌握各类物质的通性及物质间的转化是化学的重要内容。人教版必修1教材25页给出很好的线索：金属f碱性氧化物f碱f盐如:CaCaOfCa（OH）2fCaCO3；非金属f酸性氧化物f酸f盐如:c-cqwq-cacq（一）金属单质的通性1、金属与非金属反应生成氧化物或盐：2Cu+O2十2CuO，2Na+q塑2NaCl2、金属与水（或酸）反应生成碱（或盐）和氢气：2Na+2耳0=2NaOH+H2f,Zn+2HCl=ZnCl2+H2f3、金属与盐溶液反

23、应生成盐和金属：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag其中2、3遵循金属活动性顺序表，前边的可以置换出后边的。（二）碱性氧化物的通性氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧。和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。1、和酸反应生成盐和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、和酸性氧化物反应生成盐：CaO+SiO2倉區CaSiO3（碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物，其他碱性氧化物不能跟水反应。碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物。如Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物）（三）碱的通性电

24、离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫碱。常见的强碱有NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2；水合氨和难溶的碱均为弱碱。1、跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色2、跟酸性氧化物反应生成盐和水：2NaOHCO2=Na2CO3H2O3、跟酸反应生成盐和水：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O4、跟某些盐反应生成新碱和新盐：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH（四）非金属单质的通性1、非金属可以与金属反应：S+Fe十FeS2、非金属与非金属（如氧气、氢气）反应：S+O2虚矍SO2（五）酸性氧化物的通性和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸

25、性氧化物。如CO2、SO2、SiO2等。1、和碱反应生成盐和水：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O2、和碱性氧化物反应生成盐：SO3CaO=CaSO4（二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸，co2、so2、SO3等可以与水反应生成对应的酸。酸性氧化物不都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物也不都是酸性氧化物，如CO、NO2、NO等都不是酸性氧化物）（六）酸的通性电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸。酸的分类很多：一元酸（如HC1）、二元酸（如H2SO4）、三元酸（如H3PO4）；强酸（H2SO4、HNO3、HI、HBr、HC104、HCl等）、弱酸（H

26、2SO3、H2CO3，CH3COOH，H2S，HF，HC10、H2SiO3、H3PO4、HCN等）；挥发性酸（HCl、HNO3等）、难挥发酸（H3PO4、h2so4等）；含氧酸（H2SO4等）、无氧酸（HCl等）；氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等）。1、跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色2、跟活泼金属反应生成盐和氢气：2HCl+Fe=FeCl2+H2f3、跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+FeO=FeSO4H2O4、跟碱起中和反应生成盐和水：2HClCu（OH）2=CuCl22H2O5、跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4J

27、上述反应都生成该酸对应的盐，主要是酸电离出的氢离子参加反应。（七）盐的通性电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。盐可以分为正盐（如CaCO3）、酸式盐如Ca（HCO3）2、碱式盐如Cu2（OH）2CO3。1、跟某些金属反应生成新盐和新金属：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2、跟酸反应生成新盐和新酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f3、跟某些碱的反应生成新盐和新碱：CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2；4、跟某些盐的反应生成两种新盐：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3上述物质间的反应可总结为下图，要加强记忆，熟练运用：混合物中重要内

28、容之一是胶体，胶体属于分散系。把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系。分散质粒子直径在1100nm之间的分散系是胶体。胶体是一种介稳体系，比浊液稳定，不如溶液稳定。由于同种胶粒带同种电荷，同种电荷间相互排斥，所以胶体具有介稳性。胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜，可以用渗析的方法提纯胶体。胶体可以产生丁达尔效应，可以利用该现象区分胶体和溶液。向胶体中加入少量电解质溶液、加热、加带相反电荷胶粒的胶体，这三种措施均可以使胶体发生聚沉。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并煮沸溶液至呈红褐色，可以得到氢氧山东省化学 学业水平11.12.山东省化学 学业水平化铁胶体。胶体化学是

29、制备纳米材料的有效方法之一。TOC o 1-5 h z【正误判断】l.SiO2、SO2均属于酸性氧化物（）2纯碱、烧碱均属于碱（）CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物（）运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质（）C02、SiO2、SO2均属酸性氧化物（）6.采用渗析的方法可以净化胶体（）7.醋酸、硫酸、硝酸均属酸类（）8.Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐（）胶体分散质颗粒的直径在lnmlOOnm之间（）向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象（）11.一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象（）【练习】1.下列物质属于纯净物的是（）空气B.干冰C.漂白粉D.普通玻璃合金在生

30、产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（）A.石墨B.水晶C.不锈钢D.陶瓷以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A4.“嫦娥飞天材料是（A.硅C玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体）B.二氧化硅C.铝合金D.铁合金）5.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是（A.豆浆B.蛋白质溶液C.NaCl溶液）C.漂白粉属于纯净物的是（）B.纯水降温得到的冰水共存物D.餐饮用的啤酒碱的顺序排列的是（）B.水、空气、纯碱D.空气、硫酸铜、硫酸D.Fe(OH)3胶体6.7.8.9.10.下列物质属于纯净物的是（A.

31、蒸馏水B.海水日常生活中用到的下列物质A.调味用的醋C.炒菜用的铁锅下列各组物质中，按酸、混合物A.硝酸、食盐水、烧碱C.氧化铁、胆矶、熟石灰下列物质中，属于电解质的是（D.空气A.O2B.Fe“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品A.单质B.有机物C.氧化物D.C.C2H5OHD.K2SO4旧轮胎、废纸属于（）无机物近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A.无机物B.盐类C.有机物D.非金属单质下列物质中，能够导电的是（）D.二氧化碳气体A.固体氯化钠B.盐酸溶液C.蔗糖溶液TOC o 1-5 h z13下列各组分散系，需

32、用丁达尔现象区分的是（）A.溶液与浊液B.胶体与胶体C.溶液与胶体D.溶液与溶液14.下列物质烧碱、Fe（OH）3胶体、NaCl、C02、铁片、石墨、甲烷、HNO3、CaCO3,其中属于混合物的是（请填写序号，下同）；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是。专题四元素化合物【考试纲要】1.钠、铝、铁、铜及其重要化合物的主要性质A22.合金材料的重要应用Al氯、氮、硫、硅及其重要化合物的主要性质，及其在生产中的应用和对生态环境的影响A2【基础知识】在记忆每种物质涉及的化学方程式时，首先根据物质的分类找出其通性，然后联系氧化还原反应的知识，最后再记忆特性。比如S

33、O2的化学性质，主要有三条，一是根据SO2属于酸性氧化物，可以与水、碱、碱性氧化物反应；二是硫为+4价，处于中间价，既有氧化性（可以与硫化氢反应生成硫和水），又有还原性（可以与氧气、氯气、溴、碘、铁离子、高锰酸钾等氧化剂反应）；三是特性漂白性，使品红褪色。掌握SO2的化学性质，就可以解决鉴别、检验、用途等问题。写出下列转化关系中化学方程式和离子方程式，对照后面答案，总结各物质化学性质。1、钠及其化合物的转化关系2、铝及其化合物的转化关系3Fe2O34、硅及其化合物的转化关系5、氯及其化合物的转化关系SiSiF/A4CaSiO3LNa2SiO3H2SiO3氮及其化合物的转化关系6、硫及其化合物的

34、转化关系7、32液氨可用作制冷剂（）氯气可用于制漂白粉（）正误判断】13活性炭可以去除冰箱中的异味（5.SiO2、SO2均溶于水（）7.硫是一种黄色晶体，易溶于水（9.新制氯水具有漂白作用（）TOC o 1-5 h z）4二氧化硅可做半导体材料（）6.纯碱的化学式为NaHCO3（）8.新制氯水应避光保存（）10石墨可用做绝缘材料（）11HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红（）通常状况下，NO2是无色气体（）13.铁单质与浓硝酸加热时能发生反应（）14铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气（）15.漂白粉的有效成分是氯化钠（）16.氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用（）晶体硅是制造半导体的常用材料（）1

35、8.石英的主要成分是二氧化硅（）二氧化硫具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应（）因为二氧化硫有漂白性，能使品红溶液永久褪色（）大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨（）浓硫酸常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性（）二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体（）镁易与冷水反应，而铝难与冷水反应（）常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸（）镁易溶于碱液，而铝难溶于碱液（）光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的（）硅可以用做制造变压器铁芯的材料（）石英玻璃可用于制造光学仪器（）30.二氧化硅可用于制造光导纤维（）金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯

36、金属（）复合材料是由基体和增强体两部分组成（）传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐（）34SiO2常被用来制造压电材料和光导纤维（）35水晶项链和餐桌上的瓷器是硅酸盐产品（）【练习】1下列物质中，可用于制造光导纤维的是（）A.铜合金或其它金属B.陶瓷或玻璃钢C.纤维素或聚乙烯D.二氧化硅2下列对反应现象的描述错误的是（）A.铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热B.将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体C.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色D.氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰通常情况下，既能用浓硫酸干燥、又能用碱石灰干燥的是（）A.HClB.Cl2C.NH3D.CO或NO区别

37、二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）A.通入澄清石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D.用氯化钡溶液5有FeCl2、MgCl2、AICI3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A.烧碱溶液B.盐酸C.氨水D.KSCN溶液TOC o 1-5 h z6欲使某溶液中的A13+完全沉淀下来，最好选用下列试剂中的（）A.NaOH溶液B.盐酸C.氨水D.BaCl2溶液只用一种试剂就能把NaCl、NH4CI两种溶液区分开来，这种试剂是（）A.NaOHB.H2SO4C.BaCl2D.AgNO3常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸下列关于

38、浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）A.都能做干燥剂B.在常温下都能用铁制容器贮存C.加热时都能与铜反应D.都具有一定的氧化性下列说法错.误.的是（）A.用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性B.利用铝热反应来焊接钢轨D稀H2SO4D.FeO、Fe2O3B.铝不与氧气发生化学反应C.羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D.生铁和普通钢都是铁碳合金下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）用SO2漂白银耳、腐竹等食品D.自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒在KOHA12O3H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能发生

39、反应的是TOC o 1-5 h zA.只有B.只有和C.只有和D.下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）A.Cl2B.盐酸C.CuSO4溶液将灼热的铁丝在氧气中燃烧，生成的物质为（）A.FeOB.FeOC.FeO2334铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀的原因是（）A.铝的金属活动性比铁弱C.铝在空气中易与氧气反应，形成一层致密的氧化膜D.铝的密度比铁的密度小TOC o 1-5 h z16某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A.该物质一定是氢氧化钠B.该物质中一定含有钠元素C.该物质一定是金属钠D.可确定该物质中不含钾元素17.下列物质中常温下既能与Na

40、OH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）DAlAMgBCl2CSi右图是一种试验氯气化学性质的装置，图中B、C为开关。若关闭C打开B,在A处通入干燥的氯气，E中红色布条颜色无变化；当关闭B打开C,在A处通入干燥的氯气时，E中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液可能是（）A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓NaI溶液19自来水厂常使用氯气进行消毒。市场上有些小商贩用自来水充当纯净水出售，下列试剂可辨其真假的是（）A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液20实验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl、FeCl3、Al2（SO4）3中的一种或多种组成。某同学为确定其

41、组成，进行如下实验（所加试剂均为过量）。请回答下列问题：（1）操作I的名称。（2）生成沉淀B的离子方程式为（3）纯净物E是（填化学式，下同）。（4）通过以上实验，确定该药品中一定含有，可能含有。A、B、C三种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C之间有如下图所示的转化关系。试回答下列问题：（1）B是（填化学式）；（2）的反应类型是反应（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）；（3）写出反应的化学方程:（4）检验C中阳离子常用的试剂是A.氯水B.高锰酸钾溶液C.硫氰化钾溶液D.氯化钠溶液A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是气体单质，C

42、是红棕色气体。请回答下列问题：写出A和C的化学式：A，C(填“氧化性”或“还原性”)。在上图D-B的过程中，D表现出强_写出CD转化的化学方程23下列5种物质：CO2NH3SO2H2SO4NaCl。其中，能使品红溶液褪色的(填序号，下同)，属于电解质的，遇氯化氢有白烟产生的，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是。24现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。*气偉丙Jb水艶融龌色)21紙F请根据以上信息回答下列问题:(1)(2)(3)金属A的化学式为;实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入(

43、填试剂名称)反应的离子方程式为；反应的化学方程式为。溶液;(4)25.下列物质可以发生如下图所示的转化。其中A、B均是常见的金属，在现实生活生产中，B的合金用量最大；A除了发生图中所示的反应外，还可以和强碱反应；E在常温下是黄绿色气体。请填写：检验F中金属阳离子的常用试剂。写出A、D的化学式：A.、D.在空气中D溶液与NaOH溶液反应的现象是写出反应D-F的离子方程式26.请选择下列物质：Cl2KC1NaHCO3浓H2SO4NH3A1(OH)3CH4,用序号填空。与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的。现有生活中应用广泛的金属A及其它物质

44、的转化关系如下图所示。图中B为无色无味且能助燃的单质气体，X是红棕色固体，X和A的反应常用于焊接钢轨和冶炼高熔点的金属。向F的水溶液中滴加KSCN溶液不变红，再滴入新制氯水后变红色。(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D,F(2)反应的化学方程式为反应的化学方程式为。A、C是常见的非金属单质，B、D是常见的金属单质,A、B、C、D对应元素原子的核电荷数依次增大，甲、乙、丙为常见的化合物。他们之间有如下转化关系：回答下列问题：B与NaOH溶液反应的化学方程式是：,D与甲溶液TOC o 1-5 h z反应的离子方程式。定条件下,2mol

45、B与3molD的氧化物W恰好完全反应生成D和另一种氧化物，则W是。将甲的浓溶液滴入到沸水中，并继续加热能得到红褐色的液体，区别该分散系是胶体还是溶液的最简便方法称为。29.将3.1gNa2O与5.3gNa2CO3溶于水，向得到的溶液中加入100mL盐酸，正好完全反应，并放出气体。则：Na2O的物质的量为；(2)放出气体的体积在标准状况下为；(3)盐酸的物质的量浓度为。化学方程式参考答案：1、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；Na2O+2H+=2Na+H2O2Na+2HCl=2NaCl+HJ2Na+2H+=2Na+HJ2Na2O2+4HCl=4NaCl+Oj+2H2O；2Na2O2+4H+

46、=4Na+O界+2Hf4Na+O2=2Na2O2Na+O2亠Na2O22Na+2Hf=2NaOH+HJ2Na+2H?O=2Na+2OH-+HTNaO+HO=2NaOH；NaO+HO=2Na+2OH-2NaO+2HO=4NaOH+OT；2222222222NaO+2HO=4Na+40H-+0。fNaO+CO=NaCO2NaO+2CO=2NaCO+O.222222232222322NaOH+CO=NaCO+HO;2OH-+CO=CO2-+HONaCO+Ca(OH=CaCOJ+223223223232NaOH；CO2-+Ca2+=CaCOJNaOH+CO=NaHCO；OH-+CO=HCO-(NaCO

47、+HO332323232+CO=2NaHCO；CO2-+HO+CO=2HCO-(15)2NaHCONaCO+HO+COf或NaHCO,233223323223+NaOH=NaCO+HO；HCO-+OH-=CO2-+hONaCO+2HCl=2NaCl+HO+COf；2323322322CO2-+2H+=HQ+COcf(17)NaHCO+HCl=NaCl+HO+COf；HCO-+H+=HQ+CO。f3223223222、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f；2A1+6H+=2A13+3HJ4A1+3O。2Al2O32A1+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Hf；2Al+2OH-+2HO=2A

48、lO-+3HfAlO+6HCl=2AlCl+2222222333HO；AlO+6H+=2Al3+3HQAlO+2NaOH=2NaAlO+HO；AlO+2OH-=2AlO-+22322322232H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)+3NH4Cl；Al3+3NH3H2O=Al(OH)+3NH4+Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O2Al(OH)3亠Al2O3+3H2ONaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)+NaCl；AlO2-+H+H2O=Al(OH)或NaAlO2+2H2O+CO2=厶厶J厶厶J厶厶厶Al(OH)+NaHCO3；

49、AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3J+HCO3-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+JJ厶厶厶JJJ厶2H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(ll)2KAl(SO丄+6H2OKSO4+2Al(OH)3(胶体)+3H2SO4；Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(12)AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；Al3+4OH-=AlO-+2HO223、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO23Fe+4H2O(g)F$O4+4H2或3Fe+2OFe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2f；Fe+2H+=Fe2+H2f2Fe+3Cl22FeCl3

50、Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe+2Fe3+=3Fe2+2FeCl?+Cl?=2FeCl3；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2j+2NaCl；Fe2+2OH-=Fe(OH)2JFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O；Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3j+3NaCl；Fe3+3OH-=Fe(OH)3J或Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(净水)(Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O(12

51、)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(13)Fe2O3+6HCl=2FeCl3TOC o 1-5 h z厶J厶J厶J厶厶JJ+3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3乙乙OZ-!JJJ4、Si+O2SiO2SiO2+2CSi+2COfSiO2+4HF=SiF4f+2H2O(刻蚀玻璃)Si+4HF=SiF4f+2H2fSiO2+CaOCaSiO3或SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2f422323高温32SiO+2NaOH=NaSiO+HO；SiO+2OH-=SiO2-+hO或SiO+NaCO

52、NaSiO+COf22322322232321Na2SiO3+2HCl=H2SiO3j+2NaCl；SiO32-+2H+=H2SiO3J或NaSiO3+H2O+CO2=H2SiO3j+Na2CO3；SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3J+CO32-或Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3J+2NaHCC)；SiO32-+2H2O+2CO=HSiOJ+2HCO-HSiO,+2NaOH=NaSiO+2HO；HSiO+2OH-=SiO2-+2HO2233232322332HSiOHO+SiOo23225、2Fe+3Cl22FeCl3Cu+ClCuCl22FeCl3+Cu=2FeCl2

53、+CuCl2；2Fe3+Cu=厶J厶厶J厶厶2Fe2+Cu2+H2+Cl2M或光聘2HClMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2f+2H2O；MnO2+4H+2Cl-Mn2+Clf+2HOC1+HO=HCl+HClO；Cl+HO=H+Cl-+HClO21222222HClO進2HCl+Of；2HClO蹩2H+2Cl-+OfCl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；Cl212222+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+厶厶厶厶厶厶厶H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3j+2

54、HClO；Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3j+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；ClO-+H+=HClO6、S+02S022H2S+S02=3S+2H202SO2+O催化2SO3S03+H20=H2S04TOC o 1-5 h z2222222加热33224SO2+CaOCaSO3或SO2+Ca(OH)2=CaSO+H2O；SO2+Ca2+20H-=CaSO+H2OSO3+CaO=CaSO4或SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2CaSO3+O22CaSO4SO2+C1+2HO=HSO+2HC1；SO+C1+2HO=4H+SO/-+2C1-Cu

55、+2HSO(浓)CuSO”22242224244+SOJ+2H2OC+2H2SO4(浓)COJ+2SOJ+2H2O7、N+O2NO2NO+O=2NO3NO+HO=2HNO+NO；3NO+22222232H2O=2H+2NO3-+NOCu+4HNO3(浓)=Cu(NO丄+2NOJ+2HQ；Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NOJ+2H2O或4HNO34NOJ+OJ+2Hf或C+4HNO3(浓)COJ+2NO界+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO丄+2NOf+4H2O；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOf+4HO厶JJ厶厶J厶_催化剂I_N+3H2NHNH+HC1=NHClNH

56、”C1NHf+HClf或NHCl+NaOH22高温高压3443丨i4NaC1+NH3T+H2O；NH4+OH-NHJ+HO或2NH4C1+2Ca(OH)2CaC12+2NHJ+2H2O实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。4NH3+5O2卄剂4NO+6H2O2322专题五离子反应和氧化还原反应【考试纲要】1.酸、碱、盐在溶液中发生电离舛2.离子反应及其发生的条件离子的检验方法A23氧化还原反应的本质A2【基础知识】一、酸碱盐都是电解质。常见的强酸有H2SO4,HNO3,HC1,HI,HBr,HC1O4等；常见的强碱有NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等；常见的弱酸有

57、H2CO3，H2S,H2SiO3,CH3COOH,HF,HC1O等；常见的弱碱有NH3H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)3等。弱酸和弱碱在离子方程式中要写化学式。二、氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，实质是有电子的得失或电子对的偏移。氧化剂具有氧化性,具有氧化能力,其中某元素在反应中化合价降低,得到电子,被还原,发生还原反应,得到还原产物。元素处于最高价时只有氧化性,处于最低价时只有还原性,处于中间价时既有氧化性又有还原性。如h2o2中氧元素为一1价，处于中间价，当遇到强氧化剂时，h2o2中氧元素全部变为0价即生成氧气；当遇到强还原剂时，H2O2中氧元素全部变为一2价即生成水。常见元素

58、的主要化合价：H：1、0、+1；C：-4、0、+2、+4；N：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5；O：-2、-1、0；S：-2、0、+4、+6；C1：-1、0、+1、+3、+5、+7；Cr：0、+3、+6；Mn：0、+2、+4、+6、+7；Fe：0、+2、+31、常见的氧化剂：活泼的非金属单质(F2、C12、Br2、I2、O2等)。氧化性的顺序为F2O2C12Br2Fe3+I2SO与金属活动性顺序表类似，排在前面的物质可以通过氧化还原反应得到后面的物质。排在Fe3+前面的非金属单质，既可以将铁单质氧化为+3价，也可以将Fe2+氧化为+3价。排在Fe3+后面的非金属单质，只能将铁单质氧化为+

59、2价，不能与Fe2+反应。元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)HNO3可以氧化：S2-、HS-、H2S、SO32-、HSO3-、SO2、I-、Fe2+、一些金属单质、非金属单质等。浓硝酸还原产物一般为NO2，稀硝酸还原产物一般为NO。浓硫酸可以氧化：H2S、HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。浓硫酸还原产物一般为S02。注意常温下铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸发生钝化。元素处于高价时盐：(KC1O3、KMnO4、FeCl3)。酸性高锰酸钾溶液可以氧化：S2-、HS-、H2S、SO32-、HSO3-、S02、I-、Br-、Cl-Fe2+、H2O2等。酸性高锰酸钾的还原产物为Mn2+。Fe3+可

60、以氧化：S2-、HS-、H2S、SO32-、HSO3-、S02、I-、Fe、Cu、Zn等。过氧化物(H2O2、Na2O2)：H2O2可以氧化：S2-、HS-、H2S、SO32-、HSO3-、S02、I-、Fe2+等。其它(HC1O)，次氯酸还原产物一般为Cl-O2、常见的还原剂金属单质：K、Na、Mg等；(2)非金属单质：H2、C、Si等；(3)低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。还原剂及一般情况下对应的氧化产物：h2H+或h2o；COco2；ch4h2o和co2；活泼金属Mn+；H2S、Na2S、S2-S或高价S的化合物;SO2、SO32-、H2SO3SO3或SO42-；