江苏省无锡市锡山2021年中考一模化学试卷(含解析)

1、2021年江苏省无锡市中考化学一模试卷、选择题此题包括 14小题，每题只有1个选项符合题意.每题 1分，共14分1 . 2021年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色开展.以下做法与之相违背的是A.农作物的秸杆就地燃烧B .社会公共场所严禁吸烟C.积极开展绿化国土行动D.工业废水处理达标后排放.生活中的以下变化，一定发生了化学变化的是A.风力发电B .海水晒盐C.石油炼制酿制米酒D.把少量以下物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A.豆油B.蔗糖C.面粉D.泥土.水是最常见的物质.以下与水有关的说法正确的选项是A.地球上水资源丰富，人类不缺淡水B.水在通电条件下可分解为

2、氢气和氧气C.水能溶解很多种物质，只有水可作溶剂D.水由2个氢原子和1个氧原子构成.以下实验现象描述正确的选项是A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B.翻开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾产生C.紫色石蕊溶液能使稀硫酸变红D. 一氧化碳与氧化铁反响，固体粉末由黑色变为红棕色.如图是小明同学在“化学实验操作考察中相关的实验操作，其中正确的选项是检查装置的气密性滴加液体量取40mL液体.根据如图信息，以下说法正确的选项是A.镁属于非金属元素.镁原子的相对原子质量为C.镁原子的核电荷数为 12D.在化学反响中，镁原子容易得到电子 TOC o 1-5 h z 8.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图.以下说法

3、正确的选项是Q氢原子 善6瑞以84粉承：曜 碳原子甲乙 丙丁A.乙、丁为氧化物.转化中乙和丙的质量之比为28: 2C.甲中的氢元素质量分数小于丁中D.转化为化合反响.以下除杂括号内为杂质选用的试剂或方法正确的选项是CuOC：隔绝空气高温加热NaSQ溶液NaOH :加适量稀盐酸CQHCl：将气体通入足量的氢氧化钠溶液CaCl2溶液HCl：参加过量碳酸钙，充分反响后过滤10.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.以下表达正确的选项是A.升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B.在13c时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C.组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D.将

4、t 3c时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙甲二丙.以下归纳和总结完全正确的一组是A、对鉴别的认识B、化学与生活用肥皂水可鉴别硬水和软水用洗涤剂去除油污用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体用烧碱溶液自制叶脉书签用酚酗:试液可鉴别澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液C、化学与资源金属的回收利用是保护金属资源的途径之一车用的乙醇汽油是混合物氢气是一种清洁能源，目前已被广泛应用A. AB. BC. CD. D用自制简易净水器制得纯洁水D、化学与平安炒菜锅着火可以用锅盖盖火在室内放一盆水能防止煤气中毒夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源.以下图象与对应的说法相匹配的是表示K

5、MnO加热制Q生成的MnO的质量与时间的关系图表示C复原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图表示向饱和的 CaOH 2溶液中参加一定量的 CaQ溶液中溶质质量与时间的关系图等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数一样的稀硫酸反响.A.B.C.D.某同学梳理归纳以下知识：炼钢、气焊常用CQ分子可分，原子不可分；升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小；能使无色酚酗:溶液变红的一定是碱溶液；称量NaOHfl体时托盘天平两端各放一张大小一1的纸片；用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的 pH,会使得pH偏大，其中正确的个数是A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个.某黑色固体粉末可能是 Fe、F

6、eQ CuO C中一种或几种.为了探究其成分，小明同学按照如下 图流程进展了实验.关于该实验有以下说法：假设溶液甲呈浅绿色，那么原黑色固体粉末中一定含有Fe;假设步骤n中无明显现象，那么固体乙中最多只能有四种物质；假设步骤n中有气泡产生，那么固体乙一定是C；假设步骤n中有红色固体析出，那么固体乙中一定无CuQ固体乙呈红色，那么原固体中一定含有Fe和CuO以上说法中正确的个数是色体末黑固耕加入一正星稀硫酸落海甲插入一根洁殍的铁丝II固体乙A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个二、非选择题.通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的根本物质有了进一步了解.1现有H C、N、O Ca五种元素，请选用其中

7、的元素写出以下物质的化学式：可做食品枯燥剂的氧化物 ;厨房中常用的酸 ;常用作改进酸性土壤的碱 ;溶于水时会使溶液温度降低的盐 .2铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅铝勺，包糖果、香烟的铝箔；制造门窗框架的是硬铝含少量铜、镁、硅等.请答复：铝制品耐用是因为外表有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为;铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议 . 铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与氧化铁的混合物，在高温下发生置换反响生成熔化的铁 来焊接或修补钢轨，该反响的化学方程式为： ;工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件 下反响生成AlN和CO该

8、反响的化学方程式为：.请结合以下实验常用装置，答复有关问题：1写出有关标号仪器的名称 a .2实验室用A装置制取Q的方程式为 .3实验室制取 CO的方程式为 ，假设要获得枯燥的二氧化碳，还应选用 D装置，并在该装置 中盛放填写试剂名称.如果用E装置收集该气体，那么气体从端进入填“b或c4实验室假设用块状固体和液体无需加热制取气体，可将 B装置改进为C装置多孔隔板用来放块状固体，其改进后的优点是 .5工业上以氨气为原料制备硝酸的过程见图1如下:某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反响原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试答复以下相关问题: 完成图1工业上用氨气制取 NO的化学方程式：4NH

9、+5O 4NO+6 ;然后产生的NO被氧气氧化 成NO; NO和水反响生成硝酸和 NQ连接好图2装置后，首先进展的操作是 .图2中通入的气体a是,其目的是 .2右边装置改进成如图3的盛有NaCO溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图 装置，这样改进的优点是为原料生产胆矶CuSO?5HO和副产物石膏CaSO?2HO的生产流程示意图:含铁废调稀硝酸与稀疏 酸的混合满石灰浆浸出Cut F6（浸出液）据查产品.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜406080100114胆矶和石膏在不同温度下的溶解度 g/l00g水如表.温度C20石膏胆矶32请

10、答复以下问题:1红褐色滤渣的主要成分是 ;2含铁的废铜和稀硫酸反响的化学方程式 ;3操作I最后温度应该控制在 C左右；4从溶液中别离出硫酸铜晶体的操作n应为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、枯燥；晶体用无水乙 醇作洗涤液而不用蒸储水的原因是 .12分实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进展探究.I固体的成分分析【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅资料】氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCOCaCl2溶液的pH=7,碳酸钠溶液的pH?7 CaCL+N&CG CaCOj +2NaClCaOX 2+Na2dCaCOj +2NaOH碱石灰是Ca5口

11、 NaOH勺混合物【提出猜测】猜测I :固体未变质猜测H：固体全部变质猜测出：固体局部变质【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 用化学方程式表示.【进展实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酬:试液，溶液变红，由此他得出猜测I正确，但其他同学很快予以否认，否认的理由是 ,为了进一步得出结 论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进展如下表所示实验.同学小红小美小伍实验操作参加适量氢氧化钙溶液参加过量氯化钙溶液参加过量稀硫酸【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜测出正确.【反思评价】一教师指出，仅凭小红的

12、实验操作和现象无法确定猜测出正确，理由是.二根据小美的结论推测小伍实验现象是.n固体中各成分含量【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？【进展实验】化学小组同学设计了如下实验装置.NaOH一浓涔流孤石灰足量稀氏scuBCDE澧清 石灰水小明同学认为通过测定装置I中反响前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定NaaCO的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 ;小刚同学在大家讨论的根底上，设计了装置II .请分析：装置II中A的作用;假设无装置C,对测定结果造成的影响是 填“偏大、“偏小或“无影响；【实验结论】 称取10g样品于圆底烧瓶中， 实验完毕后，测得装置D增重

13、，请你计算出样品中 NaCO 质量分数.写出计算过程【反思评价】联想到空气中有CO,所以实验室中的氢氧化钠应 保存.假设将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在 45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数 10%填 “大于、小于”或等于”.2021年江苏省无锡市锡山实验中学中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题此题包括 14小题，每题只有1个选项符合题意.每题 1分，共14分. 2021年“世界环境日中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色开展.以下做法与之相违背的是A.农作物的秸杆就地燃烧 B .社会公共场所严禁吸烟C.积极开展绿化国土行动 D.工业废水处理达标后排放【考点】65:防治空气污染的

14、措施；79:水资源的污染与防治.【专题】212:化学与环境保护；324:化学规律的类比.【分析】A、露天燃烧垃圾，会污染空气；B、从吸烟的危害解答；C、绿化国土可以净化空气；H根据工厂废水任意排放会污染水源分析【解答】解：A、直接燃烧秸秆，会污染空气，不符合主题；B、吸烟能危害人体安康，污染环境，符合主题；C、绿化国土可以净化空气，符合主题；H工厂废水任意排放会污染水源，所以工业废水处理达标后排放，符合主题.应选A.【点评】此题考察学生根据各种污染源和防治措施进展分析解题，并增强环保意识，保护环境.生活中的以下变化，一定发生了化学变化的是风力发电B .A.海水晒盐C.酿制米酒石油炼制D.【考点

15、】E3:化学变化和物理变化的判别.【专题】332:化学反响的分类思想；512:物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.【解答】解：A、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化.应选项错误；B、海水晒盐的过程中只是食盐从盐水中别离出来，没有新物质生成，属于物理变化.应选项错误.C、酿制米酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.应选项正确.H石油炼制过程中只是对油进展了别离，没有新物质生成，属于物理变化.应选项错误.应选C.【点评】解答此题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新

16、物质生成就属于物理变化，如 果有新物质生成就属于化学变化.把少量以下物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A.豆油B.蔗糖C.面粉D.泥土【考点】7C:溶液的概念、组成及其特点.【专题】331:化学物质的分类思想；515:溶液、浊液与溶解度.【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的根本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液.【解答】解：A、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，应选项错 误.B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，应选项正确.C、面粉不溶于水，不能和水形

17、成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，应选项错误.H泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，应选项错误.应选：B.【点评】此题难度不大，掌握溶液的本质特征均一性、稳定性、混合物、各种物质的溶解性方面的知识是解答此题的关键水是最常见的物质以下与水有关的说法正确的选项是A.地球上水资源丰富，人类不缺淡水B.水在通电条件下可分解为氢气和氧气C.水能溶解很多种物质，只有水可作溶剂D.水由2个氢原子和1个氧原子构成【考点】71:电解水实验；78:水资源状况；7B:常见的溶剂.【专题】142：元素与化合物；521：空气与水【分析】A、根据地球上水资源状况，进展分析判断.B、根据电

18、解水生成氢气和氧气，进展分析判断.C、根据常见的溶剂，进展分析判断.H根据水的微观构成，进展分析判断.【解答】解：A、地球上水资源丰富，但可供利用的淡水资源很少，且分布不均，应选项说法错误.B、水在通电条件下能发生分解反响，分解为氢气和氧气，应选项说法正确.C、水能溶解很多种物质，不是只有水可作溶剂，汽油、酒精等均可以作溶剂，应选项说法错误.H水是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，应选项说法错误.应选：B【点评】此题难度不大，掌握电解水的实验、地球上水资源状况、常见的溶剂等是正确解答此题的 关键以下实验现象描述正确的选项是A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B.翻开浓盐

19、酸的瓶盖，瓶口有白雾产生C.紫色石蕊溶液能使稀硫酸变红D. 一氧化碳与氧化铁反响，固体粉末由黑色变为红棕色【考点】93:酸的化学性质；85:金属的化学性质；8A: 一氧化碳复原氧化铁；92:酸的物理性质及用途【专题】142：元素与化合物；524：金属与金属材料；525：常见的酸酸的通性；532：实验现象的观察和记录.【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧，进展分析判断.B、根据浓盐酸具有挥发性，进展分析判断.C、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进展分析判断.D根据一氧化碳具有复原性，进展分析判断.【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，应选项说法错误.B、浓盐酸具有挥发性，翻开浓

20、盐酸的瓶盖，瓶口有白雾产生，应选项说法正确.C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红， 而不是紫色石蕊溶液能使稀硫酸变红，应选项说法错误.H 一氧化碳具有复原性， 一氧化碳与氧化铁反响， 生成铁和二氧化碳，固体粉末由红棕色变为黑色， 应选项说法错误.应选：B.【点评】此题难度不大，掌握酸与金属的化学性质、浓盐酸具有挥发性即可正确解答，在描述实验 象时，需要注意烟和雾的区别.6.如图是小明同学在“化学实验操作考察中相关的实验操作，其中正确的选项是检查装置的气密性滴加液体过滤- - c rr J 1 U L 三-XJb匚匚一 I1三，L一厂LLL- 1 二重取40mL液体【考点】4G:过滤的原理、方

21、法及其应用；42:测量容器-量筒；49:液体药品的取用；4K:检查装置的气密性.【专题】137:实验操作型；341:化学学习中的实验思想；531:常见仪器及化学实验根本操作.【分析】A、根据检查装置气密性的方法进展分析判断.B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进展分析判断.C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠的原那么.H根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进展分析判断.【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确.B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂

22、直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误.C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠的原那么，图中缺少玻璃棒引流， 图中所示操作错误.H量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误.应选：A.【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键.7.根据如图信息，以下说法正确的选项是A.镁属于非金属元素B.镁原子的相对原子质量为C.镁原子的核电荷数为 12D.在化学反响中，镁原子容易得到电子【考点】C5:元素周期表的特点及其应用；B8:原子构造示意图与离子构造示意图.【

23、专题】513:化学用语和质量守恒定律.【分析】由“某元素的原子构造示意图和该元素在周期表中的信息，根据原子序数二核内质子数=核外电子数 位电荷数，可知其核电荷数，而相对原子质量在周期表中已标出；由镁元素的原子构造示意图，可知其最外层电子数为2,容易失去两个电子变成阳离子.【解答】解：A、镁的名称中含有“钉字旁，所以是金属元素，故A错误；B、镁原子的相对原子质量为 24.31 ,相对原子质量的单位不能是克，故 B错误；C、由元素周期表的信息可知该元素是12号元素，根据原子序数二核内质子数二核外电子数 位电荷数可知：镁原子的核电荷数为12,故C正确；H由镁元素的原子构造示意图，可知其最外层电子数为

24、2,容易失去两个电子变成阳离子，故 D错误.应选C.【点评】掌握元素周期表的特点及其应用；了解原子和离子的相互转化；会识别和应用原子构造示意图与离子构造示意图；掌握元素的简单分类是解题的关键.8.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图.以下说法正确的选项是A,乙、丁为氧化物B.转化中乙和丙的质量之比为28: 2C.甲中的氢元素质量分数小于丁中D.转化为化合反响【考点】B3:微粒观点及模型图的应用；A3:从组成上识别氧化物；FA反响类型的判定.【专题】132:化学反响模拟图型.【分析】观察反响的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲为CH4、乙为CO丙为H2、丁为CHOH据此写出反响的化学

25、方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等.【解答】解：由物质的微观构成可知，甲烷为 CH、乙为CO丙为Hb、丁为CHOH反响的方程式分别为：2CH+Q2CO+4况 CO+2H ,一定温度CHOH因止匕:A、由上述方程式可知，转化中乙和丙的分子个数之比为1:2,质量之比为12+16： 2X 1 XB、X 100%=25% 丁中氢元素的质量分数是:1乂 4 x 12+1X 4+16乙为CO属于氧化物，丁为 CHOH不属于氧化物，故说法错误;口由CO+2H信；D CO+2H一定温度CHOH可知，符合多变一，属于化合反响；故说法正确.应选项为：D.【点评】此题属于微观示意图的考察，解答此题

26、的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子 构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考察知识运用能力.以下除杂括号内为杂质选用的试剂或方法正确的选项是CuOC：隔绝空气高温加热NS2SC4溶液NaOH :加适量稀盐酸COHCl：将气体通入足量的氢氧化钠溶液CaCl2溶液HCl：参加过量碳酸钙，充分反响后过滤【考点】2H:物质除杂或净化的探究；4Q:常见气体的检验与除杂方法；93:酸的化学性质；95:碱的化学性质；C7:碳的化学性质.【专题】167:物质的别离和提纯；533:物质的别离、除杂、提纯与共存问题.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同

27、时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；反响后不能引入新的杂质.【解答】解：A、C与氧化铜隔绝空气高温加热生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误.B、NaOH与适量稀盐酸反响生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误.C、CO和HCl气体均能与NaO聆液反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误.DK HCl能与过量的碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新

28、的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确.应选：D.【点评】物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件 参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质是正确解题的关键.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.以下表达正确的选项是A.升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B.在13c时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C.组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D.将t 3c时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙甲二丙【考点】7N:固体溶解度曲线及其作用；7J:饱和溶液和不饱和溶液相互转

29、变的方法；7P:晶体和结晶的概念与现象；7溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】515:溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物 质的目的.【解答】解：A、升高丙饱和溶液的温度，一定有晶体析出，错误；B、在13c时，分别制成甲、乙的饱和溶液，不知道溶剂的质量，故无法比拟溶质的大小，错误；C、组成为N点的甲溶液变为 M点的溶液，就是变为饱和溶液溶液，可通过增

30、加溶质或恒温蒸发水的方法，正确；D将t 3c时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2,甲和乙的溶解度随温度的降低而减小,根据曲线可以看出，乙的溶解度大于甲，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而减小，溶液组成不变，观察曲线可以看出，丙溶液的溶质质量分数最小，故这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙 甲丙，错误；应选C【点评】此题难度不是很大，主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力以下归纳和总结完全正确的一组是 A对鉴别的认识用肥皂水可鉴别硬水和软水用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体用酚酗:试液可鉴别澄清石灰水、

31、稀盐酸、氯化钠溶液C、化学与资源金属的回收利用是保护金属资源的途径之一车用的乙醇汽油是混合物氢气是一种清洁能源，目前已被广泛应用A A B B C C D D【考点】9U:酸、碱、盐的鉴别；6V: 一氧化碳的毒性;化现象与乳化作用；8K:金属的回收利用及其重要性;B、化学与生活用洗涤剂去除油污用烧碱溶液自制叶脉书签用自制简易净水器制得纯洁水D、化学与平安炒菜锅着火可以用锅盖盖火在室内放一盆水能防止煤气中毒夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源75:水的净化；77:硬水与软水；7H:乳94:常见碱的特性和用途；H3:常用燃料的使用与其对环境的影响；H4:灭火的原理和方法；H5:防范爆炸的措施.【专题】

32、182：物质的鉴别题；213：化学与能源；521 ：空气与水【分析】A、根据物质的性质差异解答；B、根据化学与生活的知识解答；C、根据化学与资源的知识解答；H根据物质的性质和灭火的知识解答.【解答】解：A、肥皂水与硬水混合产生浮渣，与软食混合产生泡沫，故可以用肥皂水可鉴别硬水和软水，正确；氢氧化钠溶于水放热，而食盐溶于水温度不变，故可以用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体，正确；酚联:试液在石灰水中变红，在稀盐酸、氯化钠溶液中不变色，不能用酚联:鉴别这三种物质，错误;B、洗涤剂对油污具有乳化作用，故可以用洗涤剂去除油污，正确；烧碱具有腐蚀性，可以用烧碱溶液自制叶脉书签，正确；自制简易净水器不能除去水中

33、的可溶性杂质，不能制得纯洁水，错误；C、金属的回收利用是保护金属资源的途径之一，正确；车用的乙醇汽油是混合物，正确；氢气是一种清洁能源，目前没有被广泛应用，错误；H炒菜锅着火可以用锅盖盖火，正确；在室内放一盆水不能防止煤气中毒，错误；夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，错误；应选A.【点评】此题考察的是对化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进展.以下图象与对应的说法相匹配的是1g表示KMnO加热制Q生成的MnO的质量与时间的关系图表示C复原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图表示向饱和的 CaOH 2溶液中参加一定量的 CaQ溶液中溶质质量与时间的关系图等质量的铁片和锌片分

34、别和足量的溶质质量分数一样的稀硫酸反响.A.B.C.D.【考点】85:金属的化学性质；7M固体溶解度的影响因素；8L:生石灰的性质与用途；G1:质量守恒定律及其应用.【专题】13D:元素化合物知识型.【分析】高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气；高温条件下，氧化铜和碳反响生成铜和二氧化碳；氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，氧化钙能和水反响生成氢氧化钙，同时放热；锌比铁活泼，和稀硫酸反响时，锌的反响速率比铁的反响速率快【解答】解：利用KMnO热制Q生成的MnO时，反响前二氧化镒的质量为零，该选项对应关系不正确；C复原CuO的实验中，氧化铜和碳反响生成铜和二氧化碳，试管内的固体质量不断减小

35、，当氧化铜完全反响后，固体质量不再变化，该选项对应关系正确；向饱和的CaOH 2溶液中参加一定量的CaO时，氧化钙和溶液中的水反响生成氢氧化钙，放热，导致溶质质量减小，氧化钙完全反响恢复至室温后，一局部氢氧化钙溶解，溶质质量增大，增大到一定程度后不再变化，该选项对应关系正确；等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数一样的稀硫酸反响时，锌和稀硫酸反响速率比铁快，需要时间短，但是铁和稀硫酸反响生成的氢气比锌和稀硫酸反响生成的氢气多，该选项对应关系不正确应选：D【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为提醒物质之间相互作用的实质奠定根底.某同学梳理归纳

36、以下知识：炼钢、气焊常用CQ分子可分，原子不可分；升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小；能使无色酚酗:溶液变红的一定是碱溶液；称量NaOHK体时托盘天平两端各放一张大小一本的纸片；用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的 pH,会使得pH偏大，其中正确的个数是 A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个【考点】95:碱的化学性质；43:称量器-托盘天平；4U:溶液的酸碱度测定；6K:常见气体的用途；7O:气体溶解度的影响因素；B5:分子和原子的区别和联系.【专题】144：物质的性质与用途；511：物质的微观构成与物质的宏观组成；531：常见仪器及化学实验根本操作【分析】根据物质的性质、实验操作的

37、方法进展分析解答即可【解答】解：炼钢气焊常用氧气，不是 CO错误；在化学变化中分子可分，原子不可分，错误；升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小，正确；能使无色酚酬:溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液，比方碳酸钠溶液，错误；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，故称量NaOh体时要使用烧杯，错误；用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的 pH,会使得pH偏大，正确； 应选B.【点评】掌握常见的物质的性质以及实验操作方法是正确解答此题的关键.某黑色固体粉末可能是 Fe、FeQ CuO C中一种或几种.为了探究其成分，小明同学按照如下 图流程进展了实验.关于该实验有以下说法：假设溶液甲呈浅绿色，那么原黑

38、色固体粉末中一定含有Fe;假设步骤n中无明显现象，那么固体乙中最多只能有四种物质；假设步骤n中有气泡产生，那么固体乙一定是C；假设步骤n中有红色固体析出，那么固体乙中一定无CuQ固体乙呈红色，那么原固体中一定含有Fe和CuO以上说法中正确的个数是色体末黑固粉加入一定量稀硫酸溶浦甲插入一根洁净的铁丝A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【考点】AE:物质的鉴另I、推断；85:金属的化学性质；93:酸的化学性质.【专题】114:混合物组成的推断题.【分析】根据 C不与稀硫酸反响；氧化铜可以与稀硫酸反响，生成的CiT在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反响生成气体；Fe、FeO与硫酸反响生成的 Fe

39、2+在水溶液中显浅绿色； 铁的活动性大于铜， 能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法.【解答】解：由于 C不与稀硫酸反响；氧化铜可以与稀硫酸反响，生成的CL2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反响生成气体； Fe、FeO与硫酸反响生成的 Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性 大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来.2+假设溶液甲呈浅绿色， 那么原黑色固体粉末中不一定含有Fe, FeO也可以与稀硫酸反响生成的Fe在水溶液中显浅绿色；故错误；假设步骤n中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量缺乏，那么固体乙中最多可以有 Fe、Fe。CuO C Cu五种物质，故错

40、误；假设步骤n中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，那么固体乙可能含有铜，不一定是碳，故错误；假设步骤n中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuQ不能判断固体乙中是否有 CuO故错误； 固体乙呈红色，说明有铁置换出的铜，那么原固体中一定含有Fe和CuQ故正确.综合以上分析可知，A正确.应选A.【点评】同学们需要掌握常见离子、物质的颜色，如：Cu2+显蓝色，Fe2+显绿色，Fe3+显黄色，Cu显红色等.二、非选择题15.通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的根本物质有了进一步了解.1现有H C、N、O Ca五种元素，请选用其中的元素写出以下物质的化学式：可做食品枯燥剂的氧化物

41、CaO ;厨房中常用的酸CH3COOH ;常用作改进酸性土壤的碱CaOX三;溶于水时会使溶液温度降低的盐NHNO .2铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅铝勺，包糖果、香烟的铝箔；制造门窗框架的是硬铝含少量铜、镁、硅等.请答复：铝制品耐用是因为外表有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为+3 ;铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议少用铝制餐具或少喝铝制容器装的饮料或少用铝箔包装食品.铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与氧化铁的混合物，在高温下发生置换反响生成熔化的铁 占燃来焊接或修补钢轨，该反响的化学方程式为：2Al+Fe2Q- Al2

42、Q+2Fe ;工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反响生成AlN和CO,该反响的化学方程式为：一定条件Al 2Q+N+3C-i=2AlN+3CO .【考点】D1:化学式的书写及意义；D6:有关元素化合价的计算；G5:书写化学方程式.【专题】191:化学式的计算；513:化学用语和质量守恒定律.【分析】此题考察化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.【解答】解：1氧化钙无毒，属于氧化物，可与空气中的水反响

43、，可做食品枯燥剂，其化学式为：CaQ厨房中常用的酸是醋酸，其化学式为：CH3COOH氢氧化钙是常用作改进酸性土壤的碱，其化学式为：CaOH 2;硝酸钱溶于水时会使溶液温度降低，属于盐，其化学式为：NH4NO;2氧化铝 A12Q中铝的化合价为+3;铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症，生活中要少用铝制餐具，或少吃用铝制易拉罐装的饮料、或少有铝箔包装食品等.点燃铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反响生成氧化铝和铁；反响的化学方程式为：rs-ffl2Al+Fe 22-仃幻 八12Q+2Fe;氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反响生成AlN和CO,该反响的化学方程式为：八一定条件Al 2Q+N2+3

44、C2A1N+3CQ故答案为：1CaQCH3COOHCaOH 2；NH4NO;2+3;少用铝制餐具或少喝铝制容器装的饮料或少用铝箔包装食品其他合理答案均可.占燃一定条件2Al+Fe2OAl 2O3+2Fe；Al2Q+N2+3CJ 2A1N+3CO.【点评】此题主要考察学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，注重根底，题目难度较易.16. 11分2021?无锡一模请结合以下实验常用装置，答复有关问题: TOC o 1-5 h z AHCDE1写出有关标号仪器的名称a 长颈漏斗.2实验室用 A装置制取 Q的方程式为2KCl。2KCl

45、+3QT .A3实验室制取CO的方程式为CaCO+2HCl CaCl2+H1O+COT ，假设要获得枯燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸填写试剂名称.如果用E装置收集该气体，那么 气体从 b端进入填“ b或c.4实验室假设用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置多孔隔板用来放块状固体,其改进后的优点是可随时控制反响的发生与停顿 .5工业上以氨气为原料制备硝酸的过程见图1如下：某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反响原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试答复以下相关问题：完成图1工业上用氨气制取 NO的化学方程式：4NH+554NO+6 H2O ;然后产生

46、的NO被氧气氧化成NO; NO和水反响生成硝酸和 NO连接好图2装置后，首先进展的操作是检查装置的气密性.图2中通入的气体a是 氧气，其目的是 提高NQ的转化率 .盛有N&CO溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图 3的装置，这样改进的优点是防止倒吸或者充分吸收有害气体.【考点】40:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S:气体的枯燥除水；AF:物质的相互转化和制备；G1:质量守恒定律及其应用；G6书写化学方程式.【专题】166:物质的制备；534:常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化.【分析】们熟记仪器的名称；2根据装置A属于固固加热型，试管口无棉花，

47、可以用氯酸钾制取氧气解答；3根据实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，结合二氧化碳的性质、浓硫酸具有吸水性来完成该题的解答，并写出反响的化学方程式；4C装置是一种类似于启普发生器的装置，故可以参照启普发生器的优点来解答该题.5根据质量守恒定律，化学反响前后原子的种类和数目不变解答；根据实验前应先检验装置的气密性解答；根据为提高NO的转化率，可以通入氧气解答；根据可以防止倒吸或充分吸收有害气体解答.【解答】解：1a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；2装置 A属于固固加热型，试管口无棉花，可以用氯酸钾制取氧气，反响的化学方程式为：2KC1C3上-2KC1+3Q T ;3实验室中制取二氧化碳的化学方程式为

48、：CaCO+2HCl CaCL+HO+COt ;假设要获得枯燥的二氧化碳，还应选用 D装置，并在该装置中盛放浓硫酸，由于二氧化碳的密度比空气的大，所以在用E装置来收集二氧化碳时应该从b管进入；4在装置C中参加了多孔隔板，可以通过弹簧夹来控制反响， 在需要的时候随时开场或终止实验； 故填：可随时控制反响的发生与停顿.5根据质量守恒定律，化学反响前后原子的种类和数目不变，工业上用氨气制取 NO勺化学方程式是:4NH+5O 4NO+6HO;连接好图3该装置后，首先进展的操作检查装置气密性；为提高NO的转化率，可以通入氧气；盛有NaCO溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，需在该装置导管口末端加一个倒扣

49、漏斗，这样改进的优点是防止倒吸或充分吸收有害气体.故答案为：1长颈漏斗；22KC1O3二 2KC1+3O22; 3CaCO+2HCl CaCL+HO+COT ;浓硫酸；b;4可随时控制反响的发生与停顿；5 H2O;检查装置的气密性.氧气，提高NO的转化率.防止倒吸或者充分吸收有害气体.【点评】此题主要考察制取氧气的反响装置和反响原理，并且应熟记制取氧气的反响方程式.能根据反响物的状态和反响条件来选择适宜的发生装置，能够根据气体的密度和水溶性来选择适宜的收集方法，难度不大.17.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矶CuSO?5HaO和副

50、产物石膏CaSG?2HD的生产流程示意图：稀硝酸与稀硫石灰浆JI检脸含铁c出二调节阳 t产品酸的混合液I 取样暖洞 静置红褐色母港|漉渣 石膏胆矶和石膏在不同温度下的溶解度g/l00g水如表.温度C20406080100石膏胆矶 32114请答复以下问题：1红褐色滤渣的主要成分是FeOH 3 ；2含铁的废铜和稀硫酸反响的化学方程式Fe+HSQ=FeSO+H4 ;3操作I最后温度应该控制在100 C左右;4从溶液中别离出硫酸铜晶体的操作H应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸储水的原因是减少因晶体溶解造成的损失.【考点】AF:物质的相互转化和制备；4F:混合物的

51、别离方法；9H:盐的化学性质；G5:书写化学方程式.【专题】166:物质的制备.【分析】们由工艺流程图转化关系可知，红褐色滤渣的主要成分为氢氧化铁；2铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气；3将加热温度控制在 100c以内，采取水浴加热，受热均匀；4从溶液中别离出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥.结合物质的溶解性来分析.【解答】解：1由工艺流程图转化关系可知，浸出液中参加石灰浆调节pH值，铁离子转化为 FeOH 3沉淀析出，红褐色滤渣的主要成分为FeOH 3.故答案为：FeOH 3；2铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气；故填：Fe+HSQ=FeSO+HT ;3由表中溶解度关系可知，胆矶溶解

52、度随温度升高增大，而石膏的溶解度随温度升高降低，所以 应控制在较高的温度，温度应该控制在100C,制备的胆矶相对较纯.故答案为：100;4从溶液中别离出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥；晶体用无水乙醇作洗 涤液而不用蒸储水是为了减少晶体溶解损失；故填：冷却结晶；减少因晶体溶解造成的损失.【点评】此题考察学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质别离提纯等根本操作等， 难度中等，要求学生要有扎实的实验根底知识和灵活应用信息、根底知识解决问题的能力.18. 12分2021沈锡一模实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该 固体变质情况进展探究.I固体的成分分析【

53、提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅资料】氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCOCaCl2溶液的pH=7,碳酸钠溶液的pH?7 CaCL+N&CG CaCOj +2NaClCaOX 2+N&C葭CaCOJ +2NaOH碱石灰是CaOO NaOH勺混合物【提出猜测】猜测I :固体未变质猜测H：固体全部变质猜测出：固体局部变质【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是2NaOH+C。NaCO+HO 用化学方程式表示.【进展实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酬:试液，溶液变红，由此他得出猜测I正确，但其他同学很快予以否认，否认的理由是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酗:试液变红色，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进展如下表所示实验. 同学小红小美小伍实验操作参加适量氢氧化钙溶液参加过量氯化钙溶液参加过量稀硫酸【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜测 出正确.【反思评价】一教师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜测出正确，理由是碳酸钠和氢氧化钙反响生