有关硫和氮的化学方程式 知识点总结

1、有关S的化学方程式一、硫（一）物理性质硫是（淡）黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS）；2熔、沸点较低，俗称硫磺。（由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去）（二）化学性质1.硫与金属的反应（硫的氧化性）（1）硫与铁反应：Fe+S（2）硫与铜反应：2Cu+S+2FeS(硫化亚铁,黑褐色)+1CuS(硫化亚铜，黑色)2（1）硫与氢气反应：H+SHS（硫的氧化性）（3）硫与汞反应：Hg+SHgS(硫化汞，黑色)2.硫与非金属的反应点燃22（2）硫与氧气反应：S+OSO2点燃2（硫的还原性）HSH+S现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺

2、激性气味气体生成二、硫化氢（一）物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。（二）化学性质1.热稳定性：硫化氢在较高温度下分解eqoac(,)222.强还原性：HS中S显-2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反2应时，S的化合价只能升高，表现较强的还原性。2HS+SO3S+2HO222现象：两种气体混合后，瓶壁有（淡）黄色固体和小水珠生成3.可燃性（还原性）（1）HS在充足的氧气中完全燃烧：2HS+3O2HO+2SO2222点燃2（2）HS在氧气中不完全燃烧：2HS+O2HO+2S现象：发出淡蓝色火焰，有小水珠生成并产生有刺激性气味气体。点燃22

3、22现象：发出淡蓝色火焰，有小水珠生成，且生成（淡）黄色固体。注意：氢硫酸溶液易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊，氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放4.弱酸性如与碱反应：HS+NaOH（少量）NaHS+HO22HS+2NaOH（足量）NaS+2HO222三、二氧化硫（一）物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（在通常情况下，1体积水大约能溶解40体积的SO）。2（二）化学性质1.酸性氧化物通性与碱反应：SONaOH（少量）NaHSO23SO2NaOH（足量）NaSOHO2232与水反应生成亚硫酸：SOHOHSO2223注：亚硫酸是一种弱酸，不稳定，易分解。与碱性氧化

4、物反应：SOCaOCaSO23使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红2.漂白性SO与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，2受热容易分解而恢复原来的颜色。SO特征检验：将二氧化硫通入到品红溶液中，品红溶液褪色，加热2后又恢复原来颜色。3.还原性SOHOHSO222242SO+O222SO3二氧化硫通入到氯水中，氯水褪色：SO+Cl+2HOHSO+2HCl（Br、I也有类似反应)2222422二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中，使酸性高锰酸钾溶液褪色。4.SO的氧化性2SO+2HS3S+2HO222酸雨（1）当雨水的pH5.6时就称为酸雨。（2）正常的雨水的5.6pH7，这是由于溶解了二

5、氧化碳的缘故。（3）酸雨样品放置在空气中一段时间后酸性增强，这是由于亚硫酸被氧气氧化成硫酸，导致酸雨样品酸性增强。（4）酸雨的危害：使钢铁表面生锈，建筑物受损，雕塑和古代遗址受腐蚀，对人体健康也有危害。（5）酸雨形成的两个途径2途经1（主途径）：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4途经（次途径）：2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4四、硫酸（一）物理性质纯硫酸是一种无色油状液体；沸点高，难挥发；密度比水大；与水以任意比例互溶，同时产生大量的热。(注意稀释操作：将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌)（二）化学性质1.酸的通性（略）2.浓硫酸的三大特性吸水性

6、浓硫酸有强烈吸水作用。应用干燥剂注意：不能干燥碱性气体（如NH）和还原性气体（如HS、HBr、HI等）32脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，使有机物炭化。CHO2SO4122211浓H12C+11HO2（2）大气固氮：N2O22NO强氧化性a.与金属单质反应Cu+2H2SO4(浓)SO2+CuSO4+2H2O在加热条件下，浓硫酸能跟大多数金属(除Pt、Au外)发生反应，生成相应的硫酸盐、二氧化硫和水。在常温下，浓硫酸跟某些金属（如铁、铝）接触时，能够在金属表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属继续跟浓硫酸发生反应。这种现象称为“钝化”。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝制容器贮

7、存。b.与非金属单质反应C+2HSO(浓)2HO+2SO+CO24222有关N的化学方程式一、氮气（一）物理性质无色无味的气体，比空气稍轻，难溶于水，熔沸点较低。（二）化学性质1.镁在氮气中燃烧：3MgN2点燃Mg3N22.固氮：把大气中游离的氮气转化为氮的化合物的过程。（1）生物固氮放电（3）工业固氮（合成氨反应）：N23H2二、氨气高温高压2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO催化剂2NH3（一）物理性质无色有刺激性气味气体，密度比空气大，沸点低，易液化（利用液氨气化吸热，作制冷剂），极易溶于水，体积比1700（常温常压），水溶液叫氨水。（二）化学性质1.氨气和水反应：NH3H2ONH3H2O（一水合氨不稳定：NH3H2ONH3H2O）2.氨气与酸反应：NH3HClNH4ClH2O2NH3+H2SO4(NH4)2SO43.还原性NH3+HNO3NH4NO3氨的催化氧化：4NH35O2催化剂4NO6H2O氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH33O2点燃2N26H2O三、铵盐（一）物理性质都是晶体、一般能溶于水结构：离子化合物，能够电离出NH4+（二）化学性质1.受热易分解：如碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3CO2H2O2.与碱共热，生成氨气：如实验室制氨气2NH4ClCa(OH)2CaCl22N