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文档简介
1、有关S的化学方程式一、硫(一)物理性质硫是(淡)黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS);2熔、沸点较低,俗称硫磺。(由于硫易溶于二硫化碳,所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去)(二)化学性质1.硫与金属的反应(硫的氧化性)(1)硫与铁反应:Fe+S(2)硫与铜反应:2Cu+S+2FeS(硫化亚铁,黑褐色)+1CuS(硫化亚铜,黑色)2(1)硫与氢气反应:H+SHS(硫的氧化性)(3)硫与汞反应:Hg+SHgS(硫化汞,黑色)2.硫与非金属的反应点燃22(2)硫与氧气反应:S+OSO2点燃2(硫的还原性)HSH+S现象:硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,有刺
2、激性气味气体生成二、硫化氢(一)物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,有毒,密度比空气大,能溶于水,水溶液叫氢硫酸,显弱酸性。(二)化学性质1.热稳定性:硫化氢在较高温度下分解eqoac(,)222.强还原性:HS中S显-2价,是硫元素的最低价,因此发生氧化还原反2应时,S的化合价只能升高,表现较强的还原性。2HS+SO3S+2HO222现象:两种气体混合后,瓶壁有(淡)黄色固体和小水珠生成3.可燃性(还原性)(1)HS在充足的氧气中完全燃烧:2HS+3O2HO+2SO2222点燃2(2)HS在氧气中不完全燃烧:2HS+O2HO+2S现象:发出淡蓝色火焰,有小水珠生成并产生有刺激性气味气体。点燃22
3、22现象:发出淡蓝色火焰,有小水珠生成,且生成(淡)黄色固体。注意:氢硫酸溶液易被空气中的氧气氧化,溶液变浑浊,氢硫酸使用时应现制现用,不能长期存放4.弱酸性如与碱反应:HS+NaOH(少量)NaHS+HO22HS+2NaOH(足量)NaS+2HO222三、二氧化硫(一)物理性质无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(在通常情况下,1体积水大约能溶解40体积的SO)。2(二)化学性质1.酸性氧化物通性与碱反应:SONaOH(少量)NaHSO23SO2NaOH(足量)NaSOHO2232与水反应生成亚硫酸:SOHOHSO2223注:亚硫酸是一种弱酸,不稳定,易分解。与碱性氧化
4、物反应:SOCaOCaSO23使指示剂变色:使紫色石蕊试液变红2.漂白性SO与某些有色物质化合生成无色物质,但是这些无色物质不稳定,2受热容易分解而恢复原来的颜色。SO特征检验:将二氧化硫通入到品红溶液中,品红溶液褪色,加热2后又恢复原来颜色。3.还原性SOHOHSO222242SO+O222SO3二氧化硫通入到氯水中,氯水褪色:SO+Cl+2HOHSO+2HCl(Br、I也有类似反应)2222422二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中,使酸性高锰酸钾溶液褪色。4.SO的氧化性2SO+2HS3S+2HO222酸雨(1)当雨水的pH5.6时就称为酸雨。(2)正常的雨水的5.6pH7,这是由于溶解了二
5、氧化碳的缘故。(3)酸雨样品放置在空气中一段时间后酸性增强,这是由于亚硫酸被氧气氧化成硫酸,导致酸雨样品酸性增强。(4)酸雨的危害:使钢铁表面生锈,建筑物受损,雕塑和古代遗址受腐蚀,对人体健康也有危害。(5)酸雨形成的两个途径2途经1(主途径):SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4途经(次途径):2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4四、硫酸(一)物理性质纯硫酸是一种无色油状液体;沸点高,难挥发;密度比水大;与水以任意比例互溶,同时产生大量的热。(注意稀释操作:将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌)(二)化学性质1.酸的通性(略)2.浓硫酸的三大特性吸水性
6、浓硫酸有强烈吸水作用。应用干燥剂注意:不能干燥碱性气体(如NH)和还原性气体(如HS、HBr、HI等)32脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素,使有机物炭化。CHO2SO4122211浓H12C+11HO2(2)大气固氮:N2O22NO强氧化性a.与金属单质反应Cu+2H2SO4(浓)SO2+CuSO4+2H2O在加热条件下,浓硫酸能跟大多数金属(除Pt、Au外)发生反应,生成相应的硫酸盐、二氧化硫和水。在常温下,浓硫酸跟某些金属(如铁、铝)接触时,能够在金属表面生成一层致密的氧化膜,从而阻止内部金属继续跟浓硫酸发生反应。这种现象称为“钝化”。因此,冷的浓硫酸可以用铁或铝制容器贮
7、存。b.与非金属单质反应C+2HSO(浓)2HO+2SO+CO24222有关N的化学方程式一、氮气(一)物理性质无色无味的气体,比空气稍轻,难溶于水,熔沸点较低。(二)化学性质1.镁在氮气中燃烧:3MgN2点燃Mg3N22.固氮:把大气中游离的氮气转化为氮的化合物的过程。(1)生物固氮放电(3)工业固氮(合成氨反应):N23H2二、氨气高温高压2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO催化剂2NH3(一)物理性质无色有刺激性气味气体,密度比空气大,沸点低,易液化(利用液氨气化吸热,作制冷剂),极易溶于水,体积比1700(常温常压),水溶液叫氨水。(二)化学性质1.氨气和水反应:NH3H2ONH3H2O(一水合氨不稳定:NH3H2ONH3H2O)2.氨气与酸反应:NH3HClNH4ClH2O2NH3+H2SO4(NH4)2SO43.还原性NH3+HNO3NH4NO3氨的催化氧化:4NH35O2催化剂4NO6H2O氨气在纯净的氧气中燃烧:4NH33O2点燃2N26H2O三、铵盐(一)物理性质都是晶体、一般能溶于水结构:离子化合物,能够电离出NH4+(二)化学性质1.受热易分解:如碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3CO2H2O2.与碱共热,生成氨气:如实验室制氨气2NH4ClCa(OH)2CaCl22N
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