电解质及其电离课时提升作业(九) 221(共7页)

1、PAGE PAGE - 8 -课时提升(tshng)作业(九)电解质及其电离(dinl)(30分钟50分)一、选择题(本题(bnt)包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2015青岛高一检测)电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是()A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质B.AgCl在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以AgCl是电解质C.电解质一定能导电,能导电的物质一定属于电解质D.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质【解析】选B。液态HCl虽然不导电,但是氯化氢溶于水却能够导电,所以氯化氢是电解质,A不正确;AgCl是盐,是电解质,B

2、正确;电解质不一定能导电,电解质只有在溶于水或者是熔融状态下才能导电,能导电的也不一定是电解质,如金属单质,C不正确;氨气溶于水导电是氨气与水反应生成的一水合氨电离出的铵根离子和氢氧根离子导电,所以氨气不是电解质,D不正确。2.(2015达州高一检测)数学逻辑上的有些概念(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处,下列说法正确的是()A.酸与碱属于交叉关系B.离子反应与氧化还原反应属于并列关系C.胶体与分散(fnsn)系属于包含关系D.化合物与电解质属于并列(bngli)关系【解析(ji x)】选C。酸与碱属于不同种类物质,二者属于并列关系;离子反应和氧化还原反应属于交叉关系;由于胶体属于分散系

3、的一种,故二者属于包含关系;电解质属于化合物的类别,所以二者是包含关系。3.(2015上饶高一检测)某化学兴趣小组进行化学实验,按照图连接好线路发现灯泡不亮,按照图连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电【解析】选C。MgCl2固体中离子不能自由移动,不导电;MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2+和Cl-,MgCl2溶液导电;MgCl2在熔融状态也能导电,D错。4.下列电离方程式书写错误的是()A.NaOHNa+OH-B.Ca(OH)2Ca

4、OH+OH-C.HClH+Cl-D.Ba(NO3)2Ba2+2NO3-【解析(ji x)】选B。Ca(OH)2虽然微溶于水,但它是强电解质,完全(wnqun)电离。【方法(fngf)规律】书写电离方程式需要注意的问题(1)式子左边写化学式且化学计量数是1,式子右边写离子符号。(2)物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数,跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同,但表示方法不同。(3)电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。(4)电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开,必须作为一个整体写出。(5)注意离子符号的写法。如在化学式中原子团个数不

5、止一个时,原子团符号要括起来,在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面,离子符号不用括起来。5.(2015南昌高一检测)某100 mL溶液中含H2SO40.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是()A.0.50 mol Ba(OH)2B.100 mL水C.0.50 mol酒精D.0.50 mol Na2SO4【解析】选D。溶液中离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。A项,加入Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O,离子浓度几乎为零,导电能力减小,错误;B项,加入水,溶液中离子浓度减小,导电能力减小,错误;C项,酒精属于非电解质,加入后

6、导电能力变化不大,错误;D项,加入Na2SO4不发生反应,但溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大,导电能力增大,正确。【互动(h dn)探究】(1)若向上述(shngsh)硫酸溶液中加入1.0 mol NaOH,若忽略溶液(rngy)体积的变化,溶液的导电性将如何变化?提示:不变。加入1.0 mol NaOH恰好与硫酸发生反应2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,但阳离子和阴离子的浓度没有改变,故导电能力不变。(2)若向上述硫酸溶液中加入足量的铁粉,若忽略溶液体积的变化,溶液的导电能力变化大吗?提示:几乎不变。加入足量的铁粉与硫酸发生反应Fe+H2SO4FeSO4+H2,但溶液阳离子和阴离

7、子所带电荷数并没有改变,故导电能力几乎不变。6.(2015泰安高一检测)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似用下图中的曲线表示是()【解析】选C。在没加硫酸之前,氢氧化钡具有一定导电能力,向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,开始反应,离子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱,当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时,溶液的导电能力接近于零,然后随着硫酸的加入,导电的是硫酸溶液,所以导电能力会逐渐增加,直到和原来接近。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(12分)以下有10种物质:盐酸;氨气;铜;食醋;碳酸钠;蔗糖;

8、烧碱;二氧化碳;硫酸;硫酸钡。按照(nzho)表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应(xingyng)的位置。序号符合的条件序号(1)电解质(2)电解质,但熔融状态下并不导电(3)电解质,但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电【解析(ji x)】10种物质中,盐酸、食醋是混合物,铜是单质,既不是电解质,也不是非电解质;Na2CO3、烧碱、硫酸是易溶电解质,BaSO4是难溶电解质,硫酸在熔融状态下,不电离,不导电;CO2、NH3、蔗糖是非电解质。答案:(1)(2)(3)(4)(5)8.(8分)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方

9、法。(1)在如下图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是(填序号)。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液(rngy)的导电性装置(如右图所示)中,若向某一电解质溶液(rngy)中逐滴加入另一溶液时,则灯泡(dngpo)由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是。A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液【解析】(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成,但离子不能自由移动,所以不导电。两者溶于水后,在水分子的作用下,离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子),所以二

10、者的水溶液能导电;蔗糖由分子构成,不能导电,酒精也不导电。(2)溶液能否导电,取决于溶液中是否有离子存在;导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中:发生反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O,溶液中离子浓度减小,恰好完全反应时,溶液中几乎没有离子,继续滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2过量,溶液中Ba2+、OH-数目增多;石灰乳中Ca(OH)2溶解度小,加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2,导电能力增强。答案:(1)(2)D【补偿训练】已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置

11、回答下列问题:(1)通入CO2前,灯泡(dngpo)(填“亮”或“不亮”)。(2)开始(kish)通入CO2时,灯泡(dngpo)的亮度。(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度 。(4)下列四个图中,(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。【解析】(1)Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。(2)因为发生了反应CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,溶液中自由移动的离子减少,灯泡会逐渐变暗至熄灭。(3)因为发生了反应CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大,灯泡熄灭后又逐渐变亮。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增大,所以选D。答案(d n):(1)亮(2)逐渐(zhjin)变暗至熄灭 (3)又逐渐(zhjin)变亮(4)D关闭Word文档返回原板块内容总结（1）课时提升作业