化学课件酸和碱性质酸

1、第五单元 第三节酸和碱的性质1一、酸的性质1、浓盐酸和浓硫酸无色液体无味刺激性无色粘稠液体有白雾产生无明显现象2一、酸的性质浓盐酸：HCl气体的水溶液挥发性：形成白雾、有刺激性气味腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性工业用浓盐酸显黄色：Fe3+Fe3+黄色Fe2+绿色Cu2+蓝色（溶液）3一、酸的性质浓硫酸：吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥剂脱水性：使木条碳化变黑腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗 再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液浓硫酸的稀释： 酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯4二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂反应盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变红硫酸呢？5二、酸的化学

2、性质2、酸与活泼金属反应 Mg +2HCl = MgCl2 +H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2Fe + 2HCl = FeCl2 +H22Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2置换反应：A+BC=B+AC,单质和化合物生成新的单质和化合物的反应 单质铁参加的置换反应均生成亚铁6二、酸的化学性质3、酸与金属氧化物反应 属于复分解反应写出硫酸与它们的反应？CuO +2HCl = CuCl2 +H2OMgO +2HCl = MgCl2 +H2O蓝色溶液Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3

3、 +3H2OAl2O3 +6HCl = 2AlCl3 +3H2O黄色溶液7二、酸的化学性质4、酸与碱反应 中和反应，属于复分解反应写出硫酸与它们的反应？Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2OMg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2H2O85、酸跟某些盐的反应AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3白色沉淀，难溶于酸CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl=NaCl+ H2O + CO2MgCO3 + 2HCl=MgCl2+ H2O + CO2小结：盐酸可以跟银盐、碳酸盐反应酸 + 盐 = 新酸 + 新盐9BaCl2 +

4、H2SO4 =BaSO4+ 2HClNa2CO3 + H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2Ba(NO3 )3 + H2SO4=BaSO4+ 2HNO3小结：硫酸可以跟钡盐、碳酸盐反应白色沉淀，难溶于酸酸跟盐反应的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水生成，否则反应不发生10复分解反应：两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应。AB + CD = AD + CB书写原则：相互交换，化合价不变。11小结：不同的酸都能电离出共同的H+，酸性即H+的性质，故酸的通性有以下五条： 1、酸跟酸碱指示剂的反应2、酸 + 活泼金属- 盐 + 氢气3、酸 + 金属氧化物- 盐+ 水4、酸 + 碱 - 盐 + 水5、酸 + 盐- 新酸 + 新盐【置换反应】【复分解反应】12归纳总结是学习的重要方法。小明同学结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，其他连线的产物也是盐和水的是（ ）C13将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 （1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线,正确的是_（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。（3）把浓盐酸稀释后可