2020年高三化学二轮专题重点突破选择题对点练《化学反应速率和化学平衡图像题》【答案解析】

1、2020年高三化学二轮专题重点突破：化学反应速率和化学平衡图像题选择题对点练1已知：CO(g)3H(g)22CHOH(g)HO(g)H49.0kJmol321。一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH，22测得CO和CHOH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是23()A3min时，用CO的浓度表示的正反应速率等于用CHOH的浓度表示的逆23反应速率B从反应开始到平衡，用H表示的平均反应速率v(H)0.225molL1min221C13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率加快D13min时，向容器中充入2mol氦气，CO的转化率增

2、加2答案Bv解析3min时反应还没有平衡，A错误；(H)3v(CO)2230.75molL110min0.225molL1min1，B正确；由于容器的体积没有变化，所以各成分的浓度没有变化，化学反应速率不变，C错误；根据C项分析可知，平衡没有移动，CO的转化率不变，D错误。22有如下可逆反应：A(g)B(s)C(s)D(g)H0。如图所示为该反应正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系示意图，如果在t时刻改变以下1条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C。符合图示的是()ABCD答案A解析由题图可知，在t时刻改变条件使正、逆反应速率均增大且平衡不1移动，符合题意的只有加入催化剂和加压(此反应

3、为气体体积不变的反应)。故选A。3往恒容密闭容器中通入一定量的NO，发生反应NO(g)2NO(g)，24242随着温度的升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是()A温度T，逆反应速率vB温度T，气体的密度C压强p，平衡常数KD压强p，NO的转化率24答案D解析升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；气体的总质量不变，容器体积不变(恒容)，则升高温度，气体的密度不变，B错误；平衡常数K仅受外界因素温度的影响，故增大压强，K不变，C错误；增大压强，平衡向左移动，NO的转化率降低，D正确。244在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化

4、氮和足量碳发生化学反应C(s)2NO(g)CO(g)N(g)，平衡时c(NO)与温度t的关系如图所22示，则下列说法正确的是()A该反应的H0B若该反应在t、t时的平衡常数分别为K、K，则Kv2正逆D若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)p(D)p(B)答案C解析由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即HK，B错误；t时反应处于状态D，c(NO)大于平衡浓度，故反应向正反应122方向进行，则一定有vv，C正确；反应前后，气体分子数相等，压强和温正逆度成正比例关系，则p(B)p(D)p(C)，D错误。5.汽车

5、尾气中NO产生的反应为：N(g)O(g)2NO(g)。一定条件22下，等物质的量的N(g)和O(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反22应在温度T下N的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件2改变时N的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()2A温度T下，该反应的平衡常数K4c0c12c21B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0。26将1molCO和2molH充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250、2T下发生反应：CO(g)2H(g)CHOH(g)HakJmol1，反应过2

6、3程中CHOH的物质的量与时间的关系如图所示。下列分析正确的是()3A250时，010min内H的平均反应速率为0.015molL1min121B平衡时CO的转化率：T时小于250时C其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大Da0，平衡常数K：T时大于250答案Dv解析甲醇的物质的量增加0.15mol，则H减少0.3mol，(H)0.03molL22min1，A错误；T达到平衡时，甲醇的物质的量大，则CO的转化率高，B错误；减小体积相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小，C错误；根据“先拐先平数值大”知，T250，则aT，由T时X的平衡浓度大于T时X的平1212衡浓度，可推出该反应为放热反应。M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A错误；2v(Y)v(X)abmolL1min1，B错误；TT，温度越高，反应速率