2022届高考化学二轮复习专题突破练07物质结构与性质(B)答案

1、PAGE PAGE 4专题突破练七物质结构与性质(B)1.B解析 铷元素位于第A族,A项正确。铷的金属性比钠强,B项错误。相对原子质量=质子数+中子数,中子数=85-37=48,C项正确Rb和Rb具有相同的电子数,电子数为37,D项正确。2.C解析 根据原子结构,该碳原子的表示形式为C,A项错误。氯乙烯的结构简式为CH2CHCl,碳碳双键不能省略,B项错误。Cl-是Cl原子最外层得到一个电子,即结构示意图为,C项正确。HCl为共价化合物,不属于离子化合物,D项错误。3.AB解析 CO2常温常压下为气态,属于分子晶体,Mn属于金属晶体,A项错误。CO2为直线形分子,C原子为sp杂化,CH3OH分

2、子中C原子为sp3杂化,杂化类型不同,B项错误。该反应中H元素化合价升高,H2作还原剂,利用了H2的还原性,C项正确。CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子,D项正确。4.B解析 LiAlH4会与水反应,不可以在水溶液中进行,A项错误。基态锂原子的电子排布式为1s22s1,核外电子所占能级有2个,空间运动状态有2种,B项正确。Al中Al原子采用sp3杂化,Al的空间结构应为正四面体形,C项错误。题述所有物质中电负性最大的元素为Cl,电负性最小的元素为Na,形成的化合物为NaCl,其电子式为Na+-,D项错误。5.D解析 NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体,阳离子相同,阴

3、离子半径越小,硬度越高,所以硬度:NaClNaBrNaI,A项错误。结构和组成相似的分子组成的物质,相对分子质量越大,沸点越高,但NH3分子间存在氢键,沸点较高,所以沸点: NH3AsH3PH3,B项错误。Cl、Br、I的原子核对其核外电子的吸电子能力逐渐减小,使得氢卤键越来越易断裂,氢原子变得更易于解离,酸性越来越强,所以酸性:HClHBrSrCO3CaCO3,D项正确。6.B解析 X、W是阳离子,Y、Z是阴离子,所以X、W位于Y、Z的下一周期;再根据所带电荷数,则W的原子序数大于X,Z的原子序数大于Y。X在Y的下一周期,所以质子数bc,A项错误。 Z元素在Y元素的右侧,Z元素的非金属性比Y

4、元素强,所以阴离子的还原性Y2-Z-,B项正确。 Z元素的非金属性比Y元素强,所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定,C项错误。 X与W是同周期元素,X的原子序数小于W,所以X的原子半径大于W,D项错误。7.C解析 Rh2P的立方晶胞如图所示,晶胞单独占有的黑球个数为8,晶胞单独占有的白球个数为8+6=4,因此黑球为Rh,以右侧面面心磷原子分析,得到磷原子的配位数为 8,A项正确。根据配离子Co(NO2)63-得到Co3+的配体为NO2,配位数为 6,B项正确。GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料,晶体类型与晶体碳化硅类似,属于共价晶体,N、P、As的原子半径依次增大,因此GaN、GaP、Ga

5、As 的键长依次增大,键能依次减小,熔、沸点依次减小,C项错误。氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位键,N有一个孤电子对,B没有孤电子对,因此提供孤电子对的原子是氮原子,D项正确。8.A解析 S中心S原子的价层电子对数为4+=4,不含孤电子对,所以空间结构为正四面体,A项正确。H2S的空间结构为V形,正、负电中心不重合,为极性分子,B项错误。Cu2+是由Cu原子失去最外层两个电子生成,基态Cu2+的核外电子排布式为Ar3d9,C项错误。S2-核外有18个电子,结构示意图为,D项错误。9.BD解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z的最外层电子数是其次外层电子数的,则Z的电子排布

6、为2、8、2,Z为Mg元素;X与W同主族,且四种元素的最外层电子数之和为18,则X为N、W为P、Y为O。元素非金属性的顺序为ONP,A项不正确;Mg可以在N2中燃烧,生成Mg3N2,B项正确。W为P,其最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,属于中强酸,C项不正确;N3-、O2-、Mg2+的电子层结构相同,核电荷数越小,离子半径越大,所以简单离子半径7N3-8O2-12Mg2+,D项正确。10.A解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价与最低负价代数和为0,则W为C或Si;结合化合物甲的结构,可判断X是O,Y是Na;Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道,Z是S,

7、W是C。简单离子半径:S2-O2-Na+,A项正确。水分子间存在氢键,沸点较高,简单氢化物的沸点:H2OH2S,B项错误。X、Y形成的化合物可以是氧化钠或过氧化钠,过氧化钠中含有共价键,C项错误。化合物甲中的阴离子是C,C原子的价层电子对数为3,没有孤电子对,空间结构为平面三角形,D项错误。11.答案 (1)Osp2(2)SO2与H2O 极性相同(或 SO2与 H2O 均为极性分子)(3)+5(4)8解析 (1)纯碱、水、二氧化硫所含元素有H、C、O、Na、S,同周期元素从左到右电负性增强,同主族元素从上到下电负性减弱,则电负性最大的为O,纯碱中阴离子为C,中心碳原子的价层电子对数=3,采用s

8、p2杂化。(2)二氧化硫中中心原子的价层电子对数为=3,有一个孤电子对,为V形结构,正、负电中心不重合,为极性分子,根据“相似相溶”规律可知其易溶于极性溶剂水。(3)由结构式可知,标有“*”的硫原子与三个氧原子形成5个共价键,化合价为+5价。(4)由晶胞结构可知,以面心白球为观察对象可知其在一个晶胞中连接的黑球有4个,由此可知阴离子周围等距的阳离子有8个,配位数为8。Na2O晶胞中,Na位于体内的个数为8,O有8个在顶点,6个在面心,个数为8+6=4,晶胞的质量为 g,晶胞的体积为(a10-7)3 cm3,则晶胞的密度= gcm-3= gcm-3。12.答案 (1)23As的4p轨道半充满,稳

9、定,I1较大(2)SO2sp3(3)三角锥形(4)或12(r1+r2)解析 (1)As是33号元素,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,故基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为23,由于As的4p轨道为4p3,为半充满,而Se为4p4,既不是半充满也不是全充满,故As更稳定,I1较大。(2)1 mol雄黄与O2反应生成As2O3,转移28 mol电子,即1 mol As4S4与7 mol O2反应,根据质量守恒可知,该反应的化学方程式为As4S4+7O22As2O3+4SO2。由题图可知,雌黄中As与在周围的3个S原子形成了3个键,As的孤

10、电子对数为1,故As的价层电子对数为3+1=4,故雌黄中As的杂化方式为sp3。(3) As中As与在周围的3个O原子形成了3个键,孤电子对数为(5+3-32)=1,故As的价层电子对数为3+1=4,故推测As的空间结构为三角锥形。(4)根据砷化镓(GaAs)的晶胞结构示意图可知,若沿体对角线方向进行投影则得到如图,则在图中将As原子的位置涂黑为或,由砷化镓的晶胞结构示意图可知,晶体中Ga原子周围与其距离最近的Ga原子的个数为12,而GaAs中Ga和As原子个数比为11,故两原子的配位数相等,故As原子周围与其距离最近的As原子的个数为12,若As原子的半径为r1 pm,Ga原子的半径为r2

11、pm,则晶胞的边长为a= pm,而最近的两个As原子的距离为面对角线的一半,故为a=(r1+r2) pm。13.答案 (1)O1s22s22p63s23p3(或Ne 3s23p3)(2)O3O3的相对分子质量较大,分子间范德华力大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3(4)V形42Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+2Na2CO3Cl2O+CO2+2NaCl)解析 C核外电子总数是最外层电子数的3倍,应为P元素;C、D为同周期元素,则应为第三周期元素,D元素最外层有一个未成对电子,应为Cl元素;A2-和B+具有相同的电子构型,结合原子序数关系可知A为O

12、元素,B为Na元素。(1)四种元素分别为O、Na、P、Cl,电负性最大的为O元素,C为P元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p3。(2)A为O元素,有O2、O3两种同素异形体,两者对应的晶体都为分子晶体,因O3的相对原子质量较大,则分子间范德华力较大,沸点较高;A的氢化物为水,为分子晶体,B的氢化物为NaH,为离子晶体。(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物PCl3,P形成3个键,孤电子对数为=1,则P采取sp3杂化,PCl3的空间结构为三角锥形。(4)化合物D2A为Cl2O,O为中心原子,形成2个键,孤电子对数为=2,则中心原子的价层电子对数为4,空间结构为V形,氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O,反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl。14.答案 (1)2(2)(3)正四面体sp3配位键弱于解析 (1)基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,s能级上的电子数共有8个,3d能级上有4个未成对电子,所以s能级上的电子数是其未成对电子数的2倍。(2)第一电离能为气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,铁为金属元素,容易失去电子,O为非金属元素,失去电子比较困难,所以第一电离