【化学】山东省淄博市2021-2022学年高二上学期期末考试

1、山东省淄博市2021-2022学年高二上学期期末考试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Mn55 Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学平衡与生产、生活关系密切，下列事实与平衡移动无关的是A. 生铁在潮湿环境中更容易锈蚀B. 浓氨水

2、应阴凉处密闭贮存C. 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用D. 去除锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理2. 2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) H1=-252.9 kJmol-12H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H2=+571.6 kJmol-1下列说法错误的是A. H2的燃烧热H = -285.8 kJmol-1B. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H-571.6 kJmol-1C. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 常温下能自发进行D. 反应

3、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的 H=-890.3 kJmol-13. CH4、NH3和N2H4均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是A. CH4、NH3和N2H4中C、N杂化方式均相同B. CH4和NH3的空间结构分别为正四面体形、三角锥形C. CH4、NH3和N2H4均为极性分子D. 沸点：N2H4NH3CH44. 用短线“”表示共价键，同时用小黑点表示“孤电子对”的结构式称为路易斯结构式，氯乙酸(ClCH2COOH) 分子的路易斯结构式如图所示。下列说法正确的是A. 氯乙酸分子中H、C、O、Cl的电负性：ClOCHB. 氯乙酸分子中最多有5个原子共面C. NC

4、l3分子的路易斯结构式为D. 酸性：氯乙酸乙酸5. 在铁制品表面镀锌的实验原理如图所示。下列说法错误的是A. 铁制品接电源的负极B. 含Zn2+的溶液作离子导体C. 电镀过程中溶液中阳离子向铁制品一极移动D. 电源反接，锌电极表面立即会有铁析出6. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是目的操作A测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上B排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出C由TiCl4制备TiO2xH2O在干燥的HCl气流中加热D研究催化剂对H2O2分解速率的影响分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2

5、溶液，再向其中一支中加入少量MnO2A. AB. BC. CD. D7. X、Y为同周期主族元素， Y有8种不同运动状态的电子，二者形成的一种化合物固态时以XY2+XY3的形式存在。下列说法错误的是A. Y形成的单质可能是极性分子B. XY3中心原子杂化方式为sp2C. XY2+空间结构为直线形D. X、Y形成的简单氢化物稳定性： X Y8. 利用电解法对煤进行脱硫(主要含硫物质为FeS2)处理的原理如图所示。下列说法错误的是A. a极接电源的正极B. 电解初期，b极产生H2C. 脱硫一段时间后混合液的pH升高D. 混合液中发生反应：FeS2+15Mn3+8H2O=Fe3+2SO+15Mn2+

6、16H+9. 锌离子电池成本低廉、安全性好，其原理如图，放电时电池总反应为：Zn+2MnO2=ZnMn2O4。下列说法错误的是A. 放电时Zn2+由b极区向a极区迁移B. 充电时b极发生还原反应C. 放电时电路中转移1mol电子，a极理论增重65gD. 充电时a极反应为ZnMn2O4-2e-=Zn2+2MnO210. 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是实验操作现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B常温下，分别向2 mL Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中滴加3滴酚酞溶液Na2CO3溶液的颜色较深CO的水解程度较大

7、C在K2CrO4溶液中滴加几滴浓硫酸，并恢复至室温溶液由黄色变为橙色pH减小，CrO的平衡转化率增大D充有NO2的密封瓶置于冷水中瓶中气体颜色变浅2NO2(g) N2O4(g) H 0A. AB. BC. CD. D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，常温下X、Y、Z、W最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.1 molL-1 )的pH如图所示。下列说法错误的是A. 同周期第一电离能比Z大的元素有2种B.

8、 Y、W两种元素通过离子键形成化合物C. X、Z形成的简单氢化物键角： X ZD. X、Y、Z、W的简单离子中半径最小的是X12. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. t1t2时间段，v逆一直增大13. 丙烯与卤化氢(HX)发生加成反应有两种可能，两种反应进程的能量变化如图所示。已知改变温度对活化能大的反应速率影响程度更大。下列说法正确的是A. CH3CH2H2中碳原子的

9、杂化方式相同B. 两种碳正离子相比，CH3CH2H2更稳定C. 生成碳正离子的反应分别为两反应的决速步骤D. 升高温度，产物中CHCH2CH2X占比降低14. 某兴趣小组通过测定溴溶液褪色时间研究丙酮溴代反应的速率方程，反应方程式为：CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr，23.5C下，实验数据如表所示。下列说法正确的是实验序号初始浓度c/molL-1褪色时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102.81021600.200.00101.41020.800.400.00101.41021.600.400.00201.4102c初始0.200.00501.4

10、103A. 该反应一定不是基元反应B. 实验反应速率：v4=2v1C. 实验：c初始(CH3COCH3)=0.80molL-1D. 反应速率与参与反应的物质浓度间关系：v=kc(CH3COCH3)c(HCl)c-1(Br2)15. 向一定浓度的H3AsO4水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物种分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. BNaH2AsO4溶液中： c(HAsO)=c(H3AsO4)C. P点： pH=D. Na2HAsO4溶液中： c(H2AsO) +2c(H3AsO4)c(AsO)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.

11、 磷酸亚铁锂(LiFePO4)和锰酸锂(LiMn2O4)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_，基态O原子的价电子轨道表示式为_。基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_。（3）PO的空间结构为_形，其中心原子的杂化轨道类型为_。（4）PH3和NH3相比，_更易液化，原因是_。（5）Fe元素位于周期表的_区。已知：I3(Mn)=3248 kJmol-1， I3(Fe)= 2957kJmol-1。Mn的第三电

12、离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是_。17. 草酸()为二元弱酸，25C时Ka1=5.6 10-2，Ka2=5.410-5。回答下列问题：（1）草酸分子中键和键数目之比为_；25C时，草酸氢钾溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。（2）某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计方案如下：实验序号试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间0.01 molL-1KMnO4溶液8 molL-1硫酸0.2molL-1草酸溶液422421上述反应离子方程式为_。该方案存在一处缺陷导致结果不可靠，改进方法是_。（3）文献记载，Mn2+对草酸与高锰酸钾的反应有催化作用。为验证此结论，在确保其他实验条件相

13、同的前提下，可向一组实验中加入少量_固体(填化学式)。（4）用草酸晶体(H2C2O42H2O，相对分子质量为126)标定NaOH溶液浓度步骤如下：准确称取草酸晶体m g置于锥形瓶中，加入新制蒸馏水25.00 mL，加入两滴酚酞溶液，用待标定的NaOH溶液滴定至终点(pH约为8.3)，消耗NaOH溶液的体积为V mL。实验中应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)，在装液前需进行检漏、洗涤、_等操作，滴定终点的现象为_， NaOH溶液的浓度为_molL-1。18. CuCl难溶于水，不溶于乙醇和稀酸，可溶于Cl浓度较大的溶液，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题。（1）铜制品发生电化学腐蚀过程中

14、产生CuCl，如图所示。过程I的负极反应式为_。（2）工业上氯化亚铜可由亚硫酸铵与氯化铜溶液反应制得，其产率与温度、溶液pH的关系如图所示。析出CuCl晶体的最佳条件为_，A60C左右，pH为2.02.5 B90C左右，pH为2.02.5C60C左右，pH为5.06.0 D 90C 左右， pH为5.06.0该方法制备CuCl的离子方程式为_。制得的CuCl先用稀盐酸洗涤，再用乙醇洗涤，乙醇的作用是_。（3）实验室模拟工业电解氨性含铜蚀刻液的装置如图所示(阴极液主要成分为Cu(NH3)4SO4)。电解后阴极液经盐酸酸化，再用蒸馏水稀释，生成CuCl，阳极区得到副产物硫酸。电解时选用_ (填 “

15、阳”或“阴”)离子交换膜，阴极电极反应式为_。（4）用H2还原CuCl制备活性铜的反应为H2(g)+ 2CuCl(s) 2Cu(s)+ 2HCl(g) H=149 kJmol1。常温下正反应_(填“能” 或“不能” )自发进行。反应速率=正逆=k正x(H2) k 逆x2(HCl)， k 正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为气体的物质的量分数。在TC和p kPa条件下，上述反应中H2的平衡转化率为80%，该条件下当H2的转化率为60%时， =_。(保留两位有效数位)19. 利用CO2合成二甲醚有助于实现“碳中和”。CO2加氢合成二甲醚涉及的主要反应如下：I CO2(g)+ 3H2(g) CH3

16、OH(g)+ H2O(g) H1 = 49 kJmol1II 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2= 24.5 kJmol1III CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) H3= +41.2 kJmol1回答下列问题：（1）反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的H= _ kJmol1。（2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)达平衡时，CH3OH(g)转化率为50%。若反应前容器中含有0.5molH2O(g)，则CH3OH(g)的平衡转化率为_。（3）理

17、论计算表明，在260C和适当催化剂条件下，向恒容密闭容器中充入1 molCO2(g)和3 mol H2(g)，初始压强为p kPa，发生上述反应， 10 min时达平衡，生成0.05 molCO(g)和0.3 mol H2O (g)，容器中压强为 p kPa。若反应速率用单位时间内气体分压变化表示，则010 min内(CH3OCH3)=_kPamin1； Kx是以物质的量分数表示的平衡常数，反应I平衡常数Kx=_ (列出计算式即可) 。（4）起始投料比n(H2)/n(CO2)=4，压强为3.0 MPa的条件下发生上述反应，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。已知：二甲醚

18、选择性=表示平衡时CH3OCH3选择性的曲线是_(填“X”或“Y” )；温度高于300C时，曲线X的纵坐标随温度升高而增大的原因是_。（5）为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为_(填标号)。A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、低压D. 高温、高压20. 工业上以高硫锰矿与氧化锰矿(还含Si、 Fe、 Al、 Mg、Ni等元素)为原料制备硫酸锰工艺流程如下图所示：已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀时离子的平衡浓度与pH的关系如图所示：部分物质的Ksp如下表：物质MnSFeSNiSMgF2CaF2Ksp1 109.61 1017.21 1024.0

19、1 1010.21 108.2当溶液中某离子浓度c1105molL1时，可认为该离子沉淀完全。回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分为S和_，“ 氧化”步骤发生反应的离子方程式为_。（2）“调 pH” 前检验滤液中是否含Fe2+所用的试剂是_，滤渣2的主要成分为_(填化学式)。（3）已知在“硫化”条件下，溶液中c(S2)和pH的关系为pH= lgc(S2)+ 10.5。为使杂质离子沉淀完全，应控制溶液的pH不小于_。（4）“氟化” 时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于_molL1。若溶液酸度过高，Ca2+和 Mg2+沉淀不完全，原因是_。反应MgF2(s)+Ca2+

20、(aq) CaF2(s)+Mg2+(aq)的平衡常数为_。（5）“碳化” 过程中发生反应的离子方程式为_。参考答案【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】CD【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】AC【15题答案】【答案】AD【16 题答案】【答案】（1） . 镁(或Mg) . . 哑铃(纺锤)（2） (或)（3） . 正四面体 . sp3（4） . NH3 . NH3分子间存在氢键，使分子间作用力增强（5）